广东省汕头市潮阳一中2006-2007学年度第二学期高二期中考试化学卷.doc

广东省汕头市潮阳一中2006-2007 学年度第二学期高二期中考试化学卷注意：1. 本试卷分成第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分考试时间为 120 分钟2. 把第 I 卷选择题的答案涂在答题卡上，第 II 卷非选择题的答案填在答案卷相应位置上3. 交卷时上交答题卡和答题卷可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Cl: 35.5 I:127 K:39 Na: 23 Pb: 207 S: 32 Al: 27 Fe: 56 N: 14 Ca: 40 第 I 卷（选择题 共 70 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意)1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH 3OH－6e － ＋8OH － ＝ CO 32— + 6H2O2.已知在 1×105Pa，298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A．H 2O（g）= H 2（g）+ O2（g） △H= +242kJ·mol —112B．2H 2（g）+ O2（g）═ 2H2O（l） △H= －484kJ·mol —1C．H 2（g）+ O2（g）═ H2O（g） △H= +242kJ·mol —112D．2H 2（g）+ O 2（g）═ 2H 2O（g） △H= +484kJ·mol —13.在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol/(L·s） ，则 2s 末 NH3 的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L4.下列说法中有明显错误的是A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率6.碳铵［（NH 4） 2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大　B．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解C．碳铵分解是因为外界给予了能量D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解7.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　）A．氯化氢易溶于水　　　　　　 B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离　　　　 D．氯化氢易挥发8．可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池，下列 4 个电极反应①Br 2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br - - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e － = Zn2+　 ④Zn 2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①9．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl－ ) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－ ) 正确的是 （ ）A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④10.为了除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ 　　）A．NaOH B．MgO C．氨水　　　D．铁粉二、不定项选择题（本题包括 10 小题，第小题 4 分，共 40 分。

每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分 ）11.以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2 ＝ 2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ 　）A.有 10NA 个电子转移时，该反应放出 1300kJ 的能量B.有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量C.有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量D.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量12．以下现象与电化腐蚀有关的是（ ）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后表面变暗13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。

下列有关说法正确的是（ ）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利电解71325apHABC DV（醋酸）mLD．电解前后溶液的 pH 几乎不变14．把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）A．c (CH 3COO-)＞c (Na +) B．c (OH-)＞c (H +)C．c (CH 3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH 3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L15．把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH -（aq ） ．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A．溶液中 Ca2+数目减少 B．溶液中 c(Ca2+)增大 C．溶液 pH 值不变 D．溶液 pH 值增大16．下列说法中，正确的是（ ）A. 在 NaAlO2 溶液中，HCO 3－ 不可能大量存在B. 在由水电离出的 c(OH-)＝1×10 -13mol·L-1 的溶液中，Al 3+不可能大量存在C.室温下 pH＝6 的酸性溶液中，可能存在 NH3·H2O 分子D．向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO17.常温时，在 25mL0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如右下图。

有关粒子浓度大小关系的比较正确的是A．在 A、B 间任一点（不包含 A、B 两点） ，溶液中一定有： c(Na+)＞ c(CH3COO－ )＞ c(H+)＞ c(OH－ )B．在 B 点，a＞12.5，且有：C(Na+)＝ c(CH3COO－ )＝ c(OH－ )＝ c(H+)C．在 C 点： c(CH3COO－ )＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH－ )D．在 D 点： c(CH3COO－ )+ c(CH3COOH)=2c(Na+)18．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2 和 3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ，反应达到平衡后，改变下述条件，NH 3 气体平衡浓度改变的是（ ） A．保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar（g）19．下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的 c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路．下列叙述正确的是A．a 为直流电源的负极B．c 极发生的反应为 2H＋ ＋2e － ＝H 2↑C．f 电极为锌板D．e 极发生还原反应20．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ ）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I － 、Cl － 、NO 3B．能使甲基橙呈黄色的溶液中： ClOSK,,243C．能使 pH 试纸变红色的溶液中： ])([2332NHAgFeMgD．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中： 44,,lN第Ⅱ卷（非选择题　共 80 分）三、(本题包括 4 小题, 共 36 分)21（14 分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质。

他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝1 的两种酸溶液各 100 mL；②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH___1（选填＞，＜，＝）简要说明 pH 试纸的使用方法： 3） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

22（6 分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 结合反应方程式说明）23（8 分）下列图示的装置或操作中均有一个明显的错误，试用简短的语言更正之，将其填入对应装置下方的空格中①中和热的测定 ②测定乙醇跟钠反应放出氢气体积的装置 ③滴定管滴定实验 ④测量锌与稀硫酸反 应速率的装置KMnO4 溶液① ② ③ ④ 24（8 分）25℃时，物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 NH3·H2O 的稀溶液，两者 PH 之和为 14. 有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红- 次甲基蓝混合指示剂” 。