高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典(按族分类).doc

高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典（按族分类）一．金属部分：1.特征现象:(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） (2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） (4)特征反应现象：(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:单质 化合物③双水解: (2) 既能酸反应，又能与碱反应①单质：Al、Si②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-③A—(3) 置换反应：①金属→金属②金属→非金属(4)分解反应:①②硝酸盐(3)电解反应:电解(一)碱金属部分:2．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________2）反应①的化学方程式是________________________ ______ _ （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________ ___3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　 　2）A、B、H的化学式：A　　　 　　， B　　　 　，H　　　 　　　3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二)镁、铝、铁、铜部分:8．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物反应③、④、⑤用于工业中生产HENaOHaq②J⑥＋ 常见的钠盐KIB①1500℃CSiCDAE④③EGFH⑤回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：F ，I ； （2）写出反应③的化学方程式： ； （3）写出反应⑥的离子方程式： ；9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.11．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A~E和F~J中分别含有同一种元素反应E→A+O2的条件未标出请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是 ；D的化学式为 2）A生成B反应的离子方程式是 3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 4）写出B与C生成D的离子方程式 5）I→J反应的化学方程式是 12．已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同反应过程中产生的水在图示中已略去回答下列问题：（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________13．（07徐州模拟）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下反应填空：粉末单质B粉末化合物A一定条件下反应△ 单质C化合物D加稀酸L加固体NaOH溶融单质F溶液E加NH3·H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加过量稀酸L　(1)单质F是_____________________　(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________　(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________二．非金属部分：[题眼归纳]1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:2．置换反应：（1）非金属→非金属（2）非金属→金属3．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4．分解反应：受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐5．特征网络：通式： ①②③④6．特征反应⑴与碱反应产生气体①②铵盐：（2）与酸反应产生气体①②7．三角转化关系：（三）碳族部分：15． a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是 （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab- 离子的电子式为 （3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 .16．已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和A发生反应化合物F常温下呈气态其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）请写出单质B、G的化学式及反 应①、④的化学方程式（注明反应条件）参考答案(一)碱金属部分:2．（1）HCl （2分） （2） （2分）（3） （化学方程式3分，反应条件2分）3．（1）1nm~100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） OHH（3）① ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。

或其他合理答案） （5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na + (二)镁、铝、铁、铜部分:8．（1）NH3 NaAlO2 （2）（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2OCO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C9． (1)CO2(或二氧化碳) 12．（1）2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2）取试样加足量H2SO4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO32－3）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O13．（07年徐州模拟）（1）H2　　 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+　　或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　(3)Al3+和Na+　 　(4)H2SO4(或HNO3) 14． Ba（OH）2 —（三）碳族部分：15． (1)S(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN∶]- (3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO316． 1）Fe H2O（4分）燃烧（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）高温 （3）①2Mg+CO2 2MgO+C高温④C+H2O（g） CO+H2⑤SiO2+2C Si+2CO（每个方程式2分，共6分）友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！ / 。