设计实验：钙 EDTA混合液分析.docx

设计实验：Ca2+与EDTA混合液分析.实验目的1. 了解终合设计与研究性实验得目的2. 学习怎样独立运用所学的知识来处理问题二. 实验原理Ca2+与EDTA能形成具有一定稳定性的配合物丄gK(CaY)=10.7,可在PH〉12的碱性介质 中，以钙指示剂指示终点，或者在PH为10的氨性缓冲介质中,在少量MgY存在下，以OX为 指示剂，用EDTA准定滴定Ca2+.在PH为4〜6的微酸性介质中，由于酸效应，Ca2+与EDTA 的配合能力大大降低丄gK(CaY)=2.1〜5.9.此时,共存于EDTA中的Ca2+不干扰EDTA对一 些能形成叫稳定EDTA配合物(LgK(MY)>=16〜18)的金属离子的测定•像Pb ,Zn等.Ca2+ +EDTA + 铬黑 T ( pH=10 的 NH -NHCl 缓冲溶液)34如果蓝色，Y过量：Zn2+ ZnY+ CaY (过量Y)(红)如果紫红色，Ca2+过量：Y CaY+ CaY (过量Ca2+)(蓝)另取一份：Ca2+ +EDTA +pH=5 六次的六次甲基四胺缓冲溶液XO (黄一红)则 c (Ca)=c (Y)+c (Ca)过或 c (Ca)=c (Y)-c (Y)过三. 试剂配制1. 0. 01mol/L Zn2标准溶液配制：准确称取纯金属Zn 0.15〜0.20克于烧杯中，加入10mL1:1HCI,盖上表面皿，用水 吹洗表面皿及烧杯内壁，将溶液转入到 250 mL 容量瓶中用水冲洗烧杯几次后稀释到刻 度，摇匀。

2. Mg -EDTA 配制:将 1.22g MgCl ・ 6HO 及 2.22g EDTA 二钠盐溶解于 lOOmL 水中，加入 10mL NH -NH Cl2 2 3 4 缓冲溶液及适量铬黑T指示剂，应呈紫红色，滴加0.01mol/L EDTA溶液至刚变为蓝色， 然后用水稀释至 500mL.四. 测定步骤1.首先判断组分（即Ca2+多或EDTA多）：其方法：取2mL试液于试管中，加NH3—NH4C1缓冲溶液约1mL，加1〜2滴铬黑T 指示剂，摇匀，此时若溶液呈现紫红色，说明混合液中Ca2+多；若溶液呈现蓝色，则 说明混合液中EDTA多•当C （Ca） < C（EDTA）时可以按下命步骤做2•总量（CaY+Y ）测定：称取25.00mL混合试液2份于锥形瓶中，加1〜1.5mL （1+1） HC1, 15〜20mL六次 甲基四胺（此时pH=5〜6）,加入2滴二甲酚橙指示剂（此时溶液呈黄色），用0.01mol/L Zn2+标液滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终点记下消耗的体积V1CaY + Zn2+ == ZnY + Ca2+HY + Zn2+ == ZnY + 2H+23. 分量（Y）测定：另称取25.00mL试液2份于锥形瓶中，加10mL （PH=1O） NH3-NH4Cl缓冲液，及 25mL水，加入3mL Mg-EDTA溶液，加2滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L Ze+标准溶液 滴定至由纯蓝色变紫红色即为终点。

此时Ca2+与EDTA络合完全，形成CaY，不干扰 Y的测定）记下消耗的体积V2CaY + Zn2+ == ZnY + Ca2+五．问题与思考1•为什么要加入Mg -EDTA，加入Mg-EDTA会不会影响滴定结果？ 2．为什么通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制 EDTA 标准溶液，而不用二胺四乙酸？3．金属指示剂的作用是什么？六．数据记录与处理记录项目序 号123样液体积/mL25.0025.0025.00V /mLY量相对误差平均相对误差V2血CaY+Y总量相对误差平均相对误差。