第三节溶解度.doc

§7—3 溶解度 （3节时）【目的要求】: 1. 理解溶解度的概念,了解温度对溶解度的影响; 2．了解溶解度曲线的意义,认识溶解度受温度影响的情况; 3. 初步掌握有关溶解度的基本计算; 4. 常识性介绍气体溶解度受温度和压强的影响; 5. 从溶解度的概念认识物质的溶解决定于物质的本性和外界 条件的事实,理解内因和外因的关系,进行辨证唯物主义教育.【重、难点】: 1.建立并理解固体溶解度的概念； 2.掌握有关溶解度的基本计算的方法.【教学方法】: 分析引导，讲解比喻，练习理解,巩固开拓【课时安排】: 第一课时:溶解度概念及溶解度曲线 第二课时:有关溶解度的基本计算 第三课时:有关溶解度的计算(分层提高)【教具】: 投影片【教学过程】：(第一节时)l 复习引入：我们已经知道物质在水中的溶解用易溶、可溶、微溶、难溶 等来描述,这说明物质在溶剂里的溶解的能力是不同的. 我们将一种物质溶解在另一种物质里的能力叫该物质的溶解性.l 引问: 1.物质的溶解性与什么因素有关呢? 如:糖容易溶解在水里但油就 难溶,油难溶于水但易溶于汽油,这说明什么问题? 2.要比较物质溶解性,需要什么条件?l 讲解: 1.溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关 2.比较溶解性的条件: 一定温度;一定量溶剂;溶液达到饱和状态l 引言: 溶解性仅仅从性质上描述了物质的溶解能力是很粗略的,我们还要 从量的方面确切地了解一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质.l 学生活动: 朗读课本溶解度概念,找出关键的字词l 投影: 理解溶解度概念要抓住四要素 条件: 一定温度 标准: 100克溶剂(一般指水) 状态: 溶液达到饱和 单位: 克l 引问: 20℃时,KNO3的溶解度为31.6克,该话有何含义?(学生回答)l 讲解: 该话的含义有两方面:(1) 文字: 20℃时,100克水中最多能溶解KNO331.6克,溶液达饱和.(2) 数量:温度 溶质 溶剂 溶液 20℃ 31.6克 100克 131.6克l 练习: 课本139/1.(2);2.l 提问: 1.影响溶解度的因素有哪些?(学生回答,教师归纳内因和外因) 2.溶解性与溶解度的关系如何?(投影)l 投影: 溶解性 易 溶 可 溶 微 溶 难 溶溶解度(20℃) > 10克1---10克0.01---1克< 0.01克l 引言: 由于溶液是否饱和与温度有关,因此,溶解度受温度的影响, 可以 用实验的方法测定某物质在不同温度下的溶解度并绘制成曲线, 请看课本135页表7-1和表7-2.溶解度曲线是如何构成的,它有何 意义?S克l 讲解: 以下图为例讲解溶解度曲线的构成和意义A B Q PC T1T2T3T℃ 1.曲线走势(A B C):表示物质溶解度随温度变化的情况 大多数物质溶解度随温度的升高而增大,如:KNO3 少数物质溶解度随温度的升高而变化不大,如:NaCl 极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如:Ca(OH)2 2.曲线上任意一点(P):表示某温度下物质的溶解度 3.曲线的交点(Q):表示某温度下,两物质的溶解度相同] l 练习: 1.查课本图7-2填空: 50℃时,氯化铵的溶解度为 克. 10℃时,硝酸钠的溶解度为 克. ℃时,氯化钾的溶解度为50克. ℃时,硝酸钠和硝酸钾的溶解度相同. ℃时,硝酸钠比硝酸钾的溶解度要大. ℃时,硝酸钠比硝酸钾的溶解度要小. 2.看图分析:S克A B D C T3T℃T2 (1)A B C三物质溶解度随温度的变化情况(2)D点表示什么意义?(3) ℃时,A比C的溶解度大>T2℃时,比较A和B的溶解度大小 (4)T3℃时,比较ABC三物质的溶解度大小 .l 讲解: 简单介绍气体的溶解度的概念和影响它的因素.l 小结: 本节课的重点内容(学生回答,教师补充)(第二节时)l 引入: 请观察数据:60℃时测定KNO3饱和溶液中从该数据中能得到什么结论?(其中哪个数据是溶解度?) 溶质质量溶剂质量溶液质量 A 110克 100克 210克 B 55克 50克 105克 C 11克 10克 21克 D 5.5克 5克 10.5克==l 投影: 结论: 质1 剂1 液1 质2 剂2 液2l 学生阅读: 课本例题一l 投影: 例题一的解题过程(教师讲解题步骤、方法和格式)l 学生阅读：课本例题二l 投影并讨论：例题一和例题二在题型上有无区别？在解题思路上有无区别？ 例题一 质 剂 液 12克50-12=38克50克 S100克100+S 例题二 质 剂 液37.2克 100克 137.2克 X Y 1000克l 练习：《掌握化学》208/1、2、3 206/4、5、6（第三节时）l 投影：[例题三] 20℃时氯化钠的溶解度为36克。

求：（1） 用40克氯化钠来配制饱和溶液，最多只能加多少水？（2） 用150克水来配制氯化钠饱和溶液，至少需要氯化钠多少克？（3） 将5克氯化钠投入10克水中，能得到氯化钠饱和溶液吗？为什么？溶液质量是15克吗？为什么？ 若要完全溶解5克氯化钠形成饱和溶液，还要再加多少水？l 练习：《掌握化学》209/4l 投影：[例题四] 30℃时，有硝酸钾不饱和溶液，若将其恒温蒸发掉10克水，溶液恰 好饱和；若直接加入3.2克硝酸钾固体，溶液也恰好饱和求： 30℃时，硝酸钾的溶解度蒸发掉l 投影讲解： 饱和溶液 10克水 不饱和溶液 饱和溶液 10克水加3.2克硝酸钾 饱和溶液 10克水l 投影：[例题五] 某温度下，将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发掉10克水，析出晶体3克， 再蒸发掉10克水，又析出晶体3.6克，求该温度下，氯化钠的溶解 度。

l 师生活动：学生讨论解答，教师评价和讲解l 投影：[例题六]：《掌握化学》209/5、6 l 师生活动：学生讨论解答，教师评价和讲解l 小结：有关溶解度计算的题型及解题规律板书设计】：一． 溶解性：P1341. 溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关2. 比较溶解性大小要在：一定温度、一定量溶剂中、溶液要达饱和状态二．固体物质的溶解度1. 概念：P1342.理解概念的四要素： 条件: 一定温度 标准: 100克溶剂(一般指水) 状态: 溶液达到饱和 单位: 克2. 影响固体物质溶解度的因素： 外因；温度 内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度和溶解性的关系： 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 。