2019届高考化学一轮复习-模块一-元素及其化合物-专题二-非金属及其化合物-考点二-氯及其化合物-第4步.doc

2019届高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点二 氯及其化合物 第4步1．(2016·山东曲阜师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br－；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子加硫氰化钾溶液后变为红色，证明已经有三价铁离子生成，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定答案：B2．(2016·河南洛阳第二次统考)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐减小解析：A项，由于氯水中有HClO，能将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定溶液的pH。

B项，向a点所示溶液中通入SO2时发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减弱C项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，将②代入①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D项，a点到b点的过程中，存在下列反应：Cl2＋H2OH＋＋HClO，ClO－由HClO电离产生：HClOH＋＋ClO－，随着pH不断减小，c(H＋)逐渐增大，HClO的电离受到抑制，c(ClO－)逐渐减小，因此溶液中逐渐增大答案：C3．(2016·河北测试)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀解析：滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明有Fe3＋生成。

由于还原性I－>Fe2＋>Br－，因此当有Fe3＋生成时，I－已经完全氧化，但由于氯气为一定量，因此可能Fe2＋没有完全氧化，Br－也不一定被氧化，故A、B、D错误答案：C4．(2016·山东实验中学诊断)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是______，请写出该反应相应的化学方程式：____________________2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____。

5)装置F的作用是______________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)a．饱和NaOH溶液 B．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱3)为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ中加入湿润的有色布务，Ⅱ为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，Ⅲ中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d4)装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I－反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也可能是Cl2将I－氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。

5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染大气；a项，Cl2能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b项，Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；c项，Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正确；d项，Cl2能与Na2CO3溶液反应，正确答案：(1)分液漏斗　Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl　长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气　b5．(2016·北京朝阳模拟)Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是________________2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是________②25 ℃时，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO　K1＝4.5×10－4反应ⅡCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　K2＝7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是___________。

3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，ClO－发生的电极反应式是_______4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30 ℃时，pH＝11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是________，原因是_________________②NaClO分解的化学方程式是________________________③4d～8d，Ⅰ中v(NaClO)＝________mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1 g/cm3，且变化忽略不计)解析：(3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是ClO－将Fe氧化，本身被还原为Cl－，据此可写出电极反应式4)①据图可知NaClO的起始含量Ⅰ>Ⅱ，NaClO的浓度越高，其分解速率越大，因此v(Ⅰ)>v(Ⅱ)②NaClO分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出：NaClO＋H2OHClO＋NaOH,2HClO===2HCl＋O2↑③设溶液的体积为1 L,4d～8d期间，Ⅰ中v(NaClO)＝(6.5%－5.1%)×1 g/cm3×103 cm3÷74.5 g/mol÷1 L÷4d≈0.047 mol/(L·d)。

答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)①HClO　②K2>K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定(3)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－(4)①v(Ⅰ)>v(Ⅱ)　在相同的条件下，NaClO的浓度越高其分解速率越大②2NaClO2NaCl＋O2↑③0.0476．(2016·北京期末)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______________________ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_________________________________________________________②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收完成并配平下列方程式Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______________。

2)NaBrO3是一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子 I2 Br2 IO物质的量/mol 0.51.3 则原溶液中NaI的物质的量为________mol解析：(1)①Ⅰ.通入氯气后，氯气可以把Br－氧化为Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；Ⅱ.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大c(H＋)，平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应；②在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，判断出还原产物为NaBr，利用得失电子相等从右往左配平得：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋3CO2＋5NaBr；③若用盐酸酸化，盐酸具有还原性能和BrO反应，使生成溴的质量减少2)向NaI溶液中滴加2.6 mol NaBrO3时，依据题意知生成I2、Br2和NaIO3，设生成x mol NaIO3，由得失电子守恒知：5×2.6＝1×2×0.5＋6x，解得：x＝2 mol，由I元素守恒得n(NaI)＝3 mol答案：(1)①ⅰ.Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ⅱ.通入Cl2后发生反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，增大c(H＋)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应②3　3　1　 3　5NaBr③盐酸有还原性，与溴酸根反应　(2)3。