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冶炼金属铜实验探究 冶炼金属铜实验探究资料1:孔雀石是一种常见的铜 矿石，其主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3],工业上可用孔 雀石为原料冶炼金属铜碱式碳 酸铜是一种绿色的不溶于水的固 体，受热易分解为氧化铜、二氧 化碳和水△Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+H2O方案一：流程图：△Cu2(OH)2CO3CuO △CuZn稀硫酸H2反应原理：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ CuO+H2 = Cu+H2O△△反应原理：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑△实验装置：CuO+H2 = Cu+H2O△制备CuO制备氢气还原CuOCu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑+H2O 注：①试管口应略向 下倾斜(防止生成的 水倒流炸裂试管)△②铁夹应夹在距试管 口1/3处③药品应平铺在试管 底部 ④应用酒精灯外焰加 热实验现象 ①绿色粉末逐渐 变为黑色②试管口有水珠 产生③澄清石灰水变 浑浊⑤加热时应先预热， 再固定在有药品的部 位加热Zn+H2SO4=ZnSO4+H2长颈漏斗作用： ①便于添加酸液 ②调节容器内压 强 注： ①检查完气密性 后再加药品 ②长颈漏斗下端 管口应插入液面 以下(以免产生 的气体从长颈漏 斗口逸出) 配套使用 可控制反 应随时发 生，随时 停止分液漏 斗作用：控制反 应速率制取氢气装置的比较优点： 装置简单优点： 方便添加液体 调节压强优点： 方便添加液体， 能控制反应的发生 与停止,节省药品CuO+H2 = Cu+H2O现象：①黑色粉末逐渐变为红色 ②试管口有水珠产生 注：通H2的导管要伸入底部 CuO 粉末的上方 目的：排净试管内空气； 使H2与CuO充分接触，完全反应。

步骤： ①先通H2(纯净)后加热△(排净试管内空气，以防加热时混合气体发生爆炸)②实验完毕，先停止加热，继续通H2至试管冷却 (防止被还原出来的Cu在高温下重新被氧化方案二：流程图 Cu2(OH)2CO3稀盐酸 CuCl2液 Fe Cu过滤反应原理：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2OFe+ CuCl2=Cu+FeCl2优点： 装置操作简单；不需加热和通电，节能； 安全，无污染；实验成本低方案三：流程图Cu2(OH)2CO3 △ 足量稀盐酸 CuO Cu、Fe过滤CuCl2液 过量 铁 过滤Cu过量稀盐酸 过滤△固体Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O CuO + 2H Cl = CuCl2+ H2 O Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2方案四：流程图 Cu2(OH)2CO3稀盐酸 CuCl2液 通电 Cu Cl2 NaOH液反应原理：CuCl2 = Cu + Cl2 ↑ Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O通电Cu2(OH)2CO3+4HCl=CuCl2+CO2↑+3H2OCuO+CO△Cu+CO21、请写出用锌粒，氧化铜，稀硫酸三种物质为原料制 铜的两种方法的方程式：若用这两种方法制得相同质量的铜，下列说法正确的：A 消耗相同质量的氧化铜。

ADB 消耗相同质量的铁C 消耗相同质量的硫酸D 生成硫酸亚铁的质量不同追问：哪种方法更好?为什么?(1)Zn (2) CuOH2 CuSO4Cu CuZn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑△CuO+H2 = Cu+H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 O Zn + CuSO4 = Cu + Fe SO42012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出 小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的 【查阅资料】(1)冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱 式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应 (2)实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧 化铜(生成铜和水)②电解氯化铜溶液(生成铜和氯气，氯气有毒);③用 活泼金属从铜的盐溶液中置换 【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜请 你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图稀盐酸Cu2(OH)2CO3通 CuCl2 溶 电 液Cu【反思评价】(1)上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是_________, 与其他两种方案比较，它有哪些优点(至少答一点):_______________________ __________________________________________。

2、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜实验装置由A、 B、C、D组成(氢气发生装置省略未画出) 回答下列问题： (1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B 是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 NaOH 溶液 ，其作用是 除去HCl气体 ；在装置B中通常放 浓硫酸 溶液 ，其作用是 除去水 (2)在装置D中，将CaCl2改换为无水硫酸铜 ，才能检验 出氢气还原氧化铜有水生成资料2:水煤气是用灼热的煤和水蒸气反应生成CO和H2,化学方程式为C+H2O高温CO+H2,水煤气中除了含有H2和CO,还含 有少量的CO2和H2O(水蒸气) 用水煤气还原氧化铜制取铜并检验反应 产物能否直接用不经净化的水煤气？用水煤气还原氧化铜制取铜 并检验反应产物：(假设每 一步反应都是完全的)实验目的净化水煤 气(除去 CO2和 H 2O ) 用水煤气 还原氧化 铜 检验反应 产物ABCD试剂选择选择装置 装置顺序 实验现象与结论尾气处理水煤气氢氧化钠溶液澄清石灰水浓硫酸无水硫酸铜CO及H2澄清石灰水无水硫酸铜氧化铜尾气处理气体△-全文完-。