四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

1、射洪中学2019年上期高2017级半期考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Fe 56 第I卷(选择题)一选择题(1-12题每小题2分，13-20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。2.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A. CH3COONaB. Na2SO4C. KH2PO4D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性；KH2PO4是强碱弱酸的酸式

2、盐，但H2PO4-的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性；所以pH最小的是KH2PO4溶液，故答案选C。3.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】ASO3溶于水后生成硫酸，硫酸是强电解质完全电离出离子能导电，并不是SO3电离而导电，SO3属于非电解质，故A项错误；B有弱才水解，如碳酸钾，硝酸铵，都含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，能够水解，故B项错误；C碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，碳酸钙与醋酸反应生成易溶性醋酸钙，所以CaCO3难溶于硫酸，易溶于醋酸，故C项正确；D盐酸抑制水的电离，氯化铵可水解，能够促进水的电离，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题主要考查电解质的性质与判断，要注意理解掌握电解质的定义，电解质发生水解的条件等，试题难度不大。4.下表中给出了四个实验装置和对

3、应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气泡产生c极无变化d极溶解c极有气泡产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极A. dabcB. bcdaC. abcdD. abdc【答案】A【解析】【分析】原电池中较活泼金属是负极，失去电子，发生氧化反应,电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极上发生还原反应。【详解】a极质量减小，b极质量增加，说明a电极是负极，失去电子，b电极是正极，金属性ab；b有气体产生，c无变化，说明b的金属性强于c；d极溶解，c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性dc；电流计指示在导线中电流从a极流向d极，说明d电极是负极，a电极是正极，金属性da，四种金属的活动性顺序是dabc，故选A。【点睛】本题考查原电池原理的应用，明确原电池的工作原理，注意运用原电池判断金属性强弱是解答关键。5.下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A. B. C. D. 【答案】B【解析

4、】【详解】FeCl3溶液加热水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁，故错误；绿矾主要成分为硫酸亚铁，加热过程中被氧化为硫酸铁，故错误；碳酸氢钠不稳定，加热易分解，蒸干得到分解产物碳酸钠，故错误；Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化为硫酸钠，故错误；K2CO3水解生成氢氧化钾和碳酸氢钾，加热蒸发时水挥发，得到碳酸钾固体，仍能得到原物质，故正确；CaCl2不水解，较稳定，蒸干得到原物质，故正确；则能得到原物质的是。故答案选B。【点睛】本题注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。6.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C. 使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-【答案】A【解析】【详解】ACl-，Na+，Fe3+，SO42-之间不反应，能够大量共存

5、，故A项正确；B水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，CO32-、S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；C使pH=1溶液呈酸性，Fe2+，NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；DHCO3-、AlO2-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D项错误；故答案选A。7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C. 水的离子积随温度变化如表格所示：D. 对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深【答案】D【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆的过程，并且可逆的过程发生移动，据此判断。【详解】A、盐类水解是吸热的可逆反应，升高温度促进水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强，效果好，能够用平衡移动原理解释，A不选；B、

6、碳酸镁微溶，存在溶解平衡，氢氧化镁比碳酸镁难溶，则向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以转化为Mg(OH)2沉淀，能够用平衡移动原理解释，B不选；C、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离常数增大，导致水的离子积常数增大，能够用平衡移动原理解释，C不选；D、反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)为气体体积不变的可逆反应，压强不影响该反应的平衡状态，气体颜色变深是由于二氧化氮浓度增大所致，不能用平衡移动原理解释，D选；答案选D。8.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )t/2550100Kw /10-141.015.4755.0A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的CuSO4【答案】D【解析】【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是可以水解的盐。【详解】A项、CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中水解，使水的电离平衡右移，溶液呈碱性，故A错误；B项、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，溶于水能完全电离，溶液显酸性，电离出的氢离子抑制水

7、的电离，使水的电离平衡左移，故B错误；C项、加热水至100 ，水的电离平衡右移，氢离子浓度等于氢氧根浓度，水显中性，故C错误；D项、CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中水解，使水的电离平衡右移，溶液呈酸性，故D正确。故选D。【点睛】本题考查水的电离，注意酸、碱、盐和温度等外界条件对水的电离的影响和溶液的酸碱性的判断是解答关键，注意纯水永远显中性，但显中性时pH不一定为7。9.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS浓度减小C. 升高温度，c(HS)/c(S2)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B.加入CuSO4固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小，B正确；C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以c(HS)/c(S2)增大，C错误；D.加入NaOH固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH

8、增大，D错误；答案选B。10.t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A. 平衡时，X的转化率为20%B. t 时，该反应的平衡常数为40C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 molL-1min-1D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：结合“三段式” X(g) + 3Y(g)2Z(g)，初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0变化量 （mol/L） 0.05 0.15 0.1平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1平衡时X的转化率为50%；该温度下的平衡常数：K=0.12/0.050.053=1600；增大体系的压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动。考点：可逆反应的转化率、化学平衡常数、11.Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 电极A是负极，发生氧化反应B. 电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-C. 电解质溶液中H+由电极A流向B极D. 外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO2【答案】D【解析】【详解】A通入CH3OH的一极A为负极，失去电子发生氧化反应，反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故A项正确；BB极为正极，得电子发生还原反应，反应为O2+2e-+H+=HO2-，故B项正确；C阳离子向正极移动，则电解质溶液中H+由A极流向B极，故C项正确；D没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的体积，故D项错误；故答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，根据元素化合价变化来判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示

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