福建省福州市福清市华侨中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 含解析

1、福清侨中2018-2019学年下学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 P-31 Cu-641.下列说法不正确的是()A. 氧气和臭氧互为同素异形体B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C. 和互为同位素D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性【答案】D【解析】【分析】考查同分异构体、同素异形体、同位素等知识，从它们研究的对象入手即可；【详解】A、同素异形体：是由同种元素组成不同结构的单质，即同素异形体研究的对象是单质，氧气和臭氧都是有氧元素组成的单质，它们互为同素异形体，故A说法正确；B、同分异构体：是分子式相同结构不同的化合物，题中所给有机物的分子式为C2H6O，前者属于醇，后者属于醚，因此两者互为同分异构体，故B说法正确；C、同位素：具有相同质子数不同中子数的同一元素不同原子，因此题中所给微粒属于同位素，故C说法正确；D、He为稀有气体，不具有较强的金属性，故D说法错误。2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）A. Na2O2

2、B. Al2O3C. Fe2O3D. CaO【答案】B【解析】【分析】应从两性氧化物的定义入手，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；【详解】A、Na2O2属于过氧化物，不属于两性氧化物，故A不符合题意；B、Al2O3能与酸反应，如与盐酸反应：Al2O36HCl=2AlCl33H2O，也能与NaOH反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，符合两性氧化物的定义，Al2O3属于两性氧化物，故B符合题意；C、Fe2O3属于碱性氧化物，故C不符合题意；D、CaO属于碱性氧化物，故D不符合题意。3.下列化学用语或模型正确的是（ ）A. 氮分子的电子式:B. 过氧化氢分子的结构式:H-O=O-HC. Na2O的电子式: D. 水分子的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A、氮分子化学式为N2，两个氮原子之间共用三个电子对，题中所给N原子缺少孤电子对，正确的是，故A错误；B、过氧化氢的结构式为HOOH，故B错误；C、过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，其电子式为，故C正确；D、比例模型反映出的原子真实大小的比值，以及空间构型，因此水分子比例模型为，故D错误。【点睛】易错点

3、是选项D，比例模型表现分子中各原子的大小和相对位置，不仅注意原子半径，还要注意分子空间构型，氧原子半径大于氢原子，且水分子空间构型为V型。4.下列变化不需要破坏化学键的是()A. 加热氯化铵B. 干冰升华C. 水通电分解D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】试题分析：A. 加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，A错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，B正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，C错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，D错误。答案选B。考点：考查物质变化与化学键的断裂的关系的判断的知识。5.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。考点：化学键、元素推断6.对于和两种粒

4、子，下列叙述正确的是()A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数、核外电子数一定相同【答案】A【解析】【详解】A、Z为质子数，A和A1为质量数，中子数分别是AZ、A1Z，故A正确；B、前者为原子，后者为离子，它们化学性质不同，故B错误；C、如果X为H，如果前者为11H，则不含中子，故C错误；D、质子数=核电荷数，即两种微粒核电荷数相同，对于原子来说，质子数等于核外电子数，即前者核外电子数为Z，后者为Z1，故D错误。7.X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性: YZX；单质的还原性: YZX；对应离子的氧化性: XZY；对应离子的还原性: XZYA. B. C. D. D 【答案】D【解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于

5、X，或者Z的还原性强于X，根据上述分析，氧化性YZX，故正确；根据上述分析，还原性YZX，故正确；单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：XZY，故正确；单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：XZY，故正确；综上所述，选项D正确。点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3除外)。8.下列关于铵盐的叙述不正确的是()A. 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价B. 所有铵盐都溶于水C. 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D. 铵盐都是离子化合物【答案】A【解析】【详解】A、如果铵盐为NH4NO3，NH4中N的化合价为3价，NO3中N显5价，故A说法错误；B、所有铵盐都溶于水，故B说法正确；C、铵态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用，铵盐遇碱生成氨气，降低肥效，故C说法正确；D、铵盐都是NH4和酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，故D说法正确。9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结

6、构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：ZYXB. 最简单氢化物的稳定性：XWC. 原子半径由大到小排列顺序ZYXD. 元素X是自然界中形成化合物种类最多元素【答案】D【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。AX有CO、CO2两种氧化物，错误；B由于元素的非金属性：WZ，所以气态氢化物的稳定性ZW，错误；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序ZXY，错误；D元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。13.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A. 过量的稀硝酸和铁反应B. 常温下过量浓硝酸与铝块C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 加热下过量的铜与浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、硝酸具有强氧化性，与Fe发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，Fe无剩余，不符合“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”，故A符合题意；B、常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，硝酸过量，铝有剩余，符合“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”，故B不符合题意；C、MnO2过量，浓盐酸不足，但MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，MnO2和HCl都有剩余，符合“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”，故C不符合题意；D、加热时铜与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，反应停止，硫酸和Cu有剩余，符合“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”，故D不符合题意。14.下列反应的离子方程式书写正确的是(

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