河南省周口市2018届高三上学期期末抽测调研化学试卷含答案

1、20172018学年期期末高中抽测调研高中化学说明:1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，满分100分，考试时间为 90分钟。 2、将答案填涂在答题卡上；在草稿纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。4、可能用到的相对原子质量:H:10:16K:39 Mn:55 第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相下列说法不正确的是 A.冬天用的暖贴是利用铗的吸氧腐蚀原理放热Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂食盐可用作食品调味剂和防腐剂 制造普通玻璃的原料是石灰否、黏土和石英2.下列物质属无天然纤维的是A.生物柴油 B.顺丁橡胶C.人造羊毛 D.蚕丝和棉花3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol H202与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成02 的个数为0.5B.1 mol H2和2 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3C. 22.4 L(标准状况)HCHO在空气中完全燃烧转移

2、电子数为2D.1L18mol/L 的 H2S04 溶液中,c(SO42-)为 18mol/L4.下列说法正确的是A. HF、KOH、CH3COONa和Al203分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgN03和H2C2O4分别属于非电解旗强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. H- +NH3 = NH2-+ H2属于置换反应5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶申气体的颜色判断氯气是否收集满7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A.分子式为C16H18O9B.所有碳原子不可能都在同一平面上C. 1 mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗D. D.在一定条件下可以发生取代反应Jn成反应和消去反应8.短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由

3、这些元索组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.丙不能由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 B.K、L、M中沸点最高的是MC.最简单氢化物的热稳定性：YZD.元素的非金调性:ZYX9.反应A=C由两步反应ABC（构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A.A=C的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差 C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化D.A=C 的反应热 H=E1+E3-E2-E410.向含有1mol HNO3 和1 mol H2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉过量，溶液中金属阳离子 a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A.b表示Fe3+物质的量的变化线 B.n1=0.8C. P点时，n( Fe2+) =0.45 mol D.加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉,铜粉可以溶解 11.在恒容密闭容器中进行的反应:2C

4、O2(g) + 6H2(g)= C2H5OH(g) +3H2O(g) H 。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料（见图曲线，测得的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A.该反应: H 0B.氢碳比：C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D.若起始C02浓度为2molL-1、H2 为4mol L-1，在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.6912.下列各组澄清溶液中离子能大量共存:，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方裎式书写正确的是13.垃圾假单胞菌株能够在分解育机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示(有机物为C6H12O6）。下列说法正确的是A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应 B.放电过程中，正极反应为2H20-4e- =4H+02 C.若1 mol O2参与电极反应，有2mol H+穿过质子交换膜进入右室，D.电池总反应为: C6H12O6+602=6CO2+6H2O14.已知:pKa = - lgKa，25时，H2A 的 pKal=1.85,pKa2=-7.19。常温下，

5、用 O.lmol L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol L-1 H3A溶液的滴定曲线如右图所示:(曲线上的数字为pH）。下列说法正确的是 A.a点所得溶液中:c(H2P) +P(A2-) + c (HA-) =0.1 mol L-1 B.b点所得溶液中:c(H2P) +c(H+) =c (A2-)+2c(OH-)C.对应溶液的电导率：abc b c d第卷 非选择题（共58分）非选择题(共58分。15 -17为必做题。18和19为选做题，考生可任选作答，若两题都选，按第18题给分。） （一）必做题：15.(14分)玆锰酸钾在化学实验中短一种常用的氡化刺，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMn04并测定其纯度。I. KMnO4的制备 步骤1:利用下图所示装置制备KMnO4.(1)装置A应选用(填”、“”或“”），装置B中盛装的试剂是 。(2) 装置C中反应生成的化学方程式为 。步骤2:由K2MnO,制备KMnO4.相关物质的溶解度数据见下表： (3)结合有关物质的化学性质及溶解度，可以替代C02的试剂是 _ 。A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸 C.稀盘酸 D.稀醋酸 (4)当溶液pH达10

6、 - 11时,停止通C02；若C02过量，会因生成 _而使其和产品一起析出。 (5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入C02，若_ ，证明。K2MnO4歧化完全。 II.KMn04纯度的测定(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMn04粗品的纯度(质量分数)。滴定过程中发生反应的离子方程式为 。称取w g KMn04粗产品配制10OmL待测溶液，量取KMn04待测液10.OOmL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为 。16.(14分)某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作、为 ，固体b为 （填化学式）。(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式(3)调节pH至2.9 -3.2的目的是分离 (填离子符号）。向溶液b中加入酸性KMn04瑢液发生反应的离子方程式为 。若用a mol/LKMn04溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C

7、的物质的量为(用含a、V的代数式表示）。(5)常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入K0H溶液，最后生成的沉淀为 (填化学式）。 (6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为 mol。 17.(15分)2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，C02的回收利用再一次提上了日程。I.利用C02制取丙烯(C3H6)用C02催化加氢可制取丙烯的原理为3C02 (g)+ 9H2（g)=C3H6(g) +6H20 （g)H。已知热化学方程式如下：则制取丙烯反应的H =_ (用H1、H2、H3表示）。(2)以稀辑酸为电解质溶液,以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。电解池中的交换膜为_ (填“阴”或“阳”）离子交换膜，通过交换胶的离子是_ (填离子符号)。阴极的电极反应为_ 。II.利用 C02 制取二 甲醚 (CH30CH3)(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2 CO2(g)+ 6H20(g)=CH3OCH3(g) + 3H20(g)。已知一定条件下，该反应

8、中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2）/n(CO2)的变化曲线如下左图；在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比 n(H2)/n(C02)变化的曲线图。某温度下,将2.OmolCO2(g)和6.OmolH2( g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3 (g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；.利用CO2制取甲醇(CH3OH)用C02催化加氢制取甲醇的反应:为C02 (g) + 3H2 (g)= CH3OH (g) +H20(g) H = -bkJ mol(bO)。T时，将1mol CO2和4mol H2充入1L的密闭溶液中，测得比的物质的量随时间变化如图中实线所示。不能证明该反应达到化学平衡状态的是 。A.气体的总压强不变,B. CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变C.混合气体的密度不再不变D.单位时间内断裂3NA个HH键同时堪成2NA个C = 0键(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、所示。曲线对应的实验条件改变是 。（二）选做题18.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分） 铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，巳成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：(1)镓(Ga)价电子排布式为，镓(Ga)与铟(In)同主族，第一电离能较小的为 (用元素符号表示)。(2)硒属于 区元素B0、S、Se简单复化物稳定性由强到弱的顺序为 ，中心原子的杂化方式为,键角最大的是 。 (3)已知键能之比为1: 4.9,而C-C、C = C键能之比为1: 2.34。则N2和C2H2中键键能较大的是 (填化学式)。(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为

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