2019高考化学名校冲刺考前必背知识之元素及化合物
13页1、1 元素及化合物元素及化合物(用拉网式排查用拉网式排查) 一、金属元素及其化合物一、金属元素及其化合物 (一一)钠及其化合物钠及其化合物 1钠钠 (1)钠保存在煤油中钠保存在煤油中(注:不能用汽油注:不能用汽油),目的是防止与空气中氧气和水反应。,目的是防止与空气中氧气和水反应。 (2)钠暴露在空气中的变化过程为钠暴露在空气中的变化过程为 NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。 (3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同,钠与乙醇反应,钠沉在乙醇中,且反钠与水、乙醇反应的现象明显不同,钠与乙醇反应,钠沉在乙醇中,且反 应缓慢。应缓慢。 (4)钠、钾合金常温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂;熔点高低钠、钾合金常温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂;熔点高低 NaK, 密度大小密度大小 NaK(反常反常)。 (5)钠的冶炼:钠的冶炼:2NaCl(熔融熔融)2NaCl2。 = = = = = 电电解解 2过氧化钠过氧化钠 (2)Na2O2与与 H2O、CO2的反应,氧化剂是的反应,氧化剂是 Na2O2,还原剂是,还原剂是 Na2O2,1 mol Na2O2与之完全反应,转移电子数为
2、与之完全反应,转移电子数为 NA,其增加的质量为,其增加的质量为 H2O 中中 H2的质量,的质量, CO2中中 CO 的质量。的质量。 (3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂,可作漂白剂。可作呼吸面具的供氧剂,可作漂白剂。 2 3Na2CO3和和 NaHCO3 (1)热稳定性:热稳定性:Na2CO3大于大于 NaHCO3;证明方法:套管实验,里面的试管应;证明方法:套管实验,里面的试管应 盛放盛放 NaHCO3。 (2)鉴别:鉴别:固体固体用加热法,用加热法,溶液溶液用用 CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液等,溶液等, 但不能用但不能用 Ca(OH)2溶液溶液(或或 Ba(OH)2溶液溶液),因两者均生成白色沉淀。,因两者均生成白色沉淀。 (3)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。都可以用于治疗胃酸过多。 (4)侯氏制碱法侯氏制碱法(此处的此处的“碱碱”指的是指的是 Na2CO3) 原理:原理:NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。 过程:向饱和食盐水中先通过程:向饱和食盐水中先通 NH3,再通,再通 CO2,即有,即有 NaHCO3晶体析出,过晶体析出
3、,过 滤得滤得 NaHCO3晶体,加热分解,即得纯碱。晶体,加热分解,即得纯碱。 4焰色反应焰色反应 (1)焰色反应是物理变化,是金属元素的性质。焰色反应是物理变化,是金属元素的性质。 (2)步骤:洗步骤:洗(用盐酸用盐酸)烧烧蘸蘸烧烧看看洗洗 (3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。 (二二)镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物 1镁、铝的性质、制备和用途镁、铝的性质、制备和用途 (1)镁、铝耐腐蚀,其原因是被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜,镁、铝耐腐蚀,其原因是被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜, 可阻止反应进一步进行。可阻止反应进一步进行。 (2)在酒精灯火焰上加热铝至熔化,熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化,且在酒精灯火焰上加热铝至熔化,熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化,且 Al2O3的熔点高于的熔点高于 Al 的熔点;的熔点;Al2O3、MgO 的熔点均很高,可用作耐火材料。的熔点均很高,可用作耐火材料。 3 (3)镁的重要化学性质镁的重要化学性质 Mg 可以在可以在 O2、CO2、N2等气体中燃烧,化学方程式为等气体中燃
4、烧,化学方程式为 2MgCO2 2MgOC、2MgO22MgO、3MgN2Mg3 = = = = = 点点燃燃 = = = = = 点点燃燃 = = = = = 点点燃燃 N2。 Mg 和和 NH4Cl 溶液溶液(酸性溶液酸性溶液)反应,有刺激性气味的气体逸出,化学方程式反应,有刺激性气味的气体逸出,化学方程式 为为 Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2。 (4)铝的重要化学性质铝的重要化学性质 和强碱溶液的反应,化学方程式为和强碱溶液的反应,化学方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,该反应常用于含铝固体混合物的分离,该反应常用于含铝固体混合物的分离 提纯及含量测定。提纯及含量测定。 铝热反应:铝热剂是混合物,该反应是放热反应,主要用来冶炼难熔的金铝热反应:铝热剂是混合物,该反应是放热反应,主要用来冶炼难熔的金 属属(如铁、铬、锰等如铁、铬、锰等)。引发铝热反应的操作是先铺一层。引发铝热反应的操作是先铺一层 KClO3,然后插上镁条并,然后插上镁条并 将其点燃。将其点燃。Al 与与 Fe2O3、MnO2、WO3、CuO 反应的化学方程式反应的化学方程式 2AlF
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