勤行校区2018-2019学年高二3月月考化学试题 （附答案）

1、- 1 - 宁夏育才中学宁夏育才中学 20182019 学年第二学期高二学年第二学期高二 化学试卷化学试卷 一、选择题（共 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、CH3Cl D、CH2O 2.下列说法中正确的是( ) A 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B 元素周期表中的A 族(除 H 外)和A 族元素的原子间可能形成共价键 C 水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 DHO 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2463 kJ 3下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( ) A Ca2：1s22s22p63s23p6 B F：1s22s23p6 C P：最外层电子排布图为 D Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为 V 形的是 ( ) ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF2 5.由短周期元素组成的粒子，

2、只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各 组粒子不是等电子体的是( ) AHe 和 LiBO3和 NO 2 CN2H4和 C2H4DNa和 Mg2 6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1 7.下列描述中正确的是 ( ) ACS2分子的立体构型为 V 形 BClO的空间构型为平面三角形 3 CSF6中有每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构 DSiF4和 SO的中心原子均为 sp3杂化。 23 - 2 - 8 117 号元素以 Uus 表示。下列关于 Uus 元素的说法错误的是( ) A原子的价电子排布式是 7s27p5 B最高化合价是7 价 C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D阴离子具有很强的还原性 9某种元素的电离能数

3、据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 ( ) 1 2 3 4 74 0 15 00 77 00 10 500 AS 区元素 Bf 区元素 Cp 区元素 Dd 区元素 10以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) A B C D 11若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( ) A该元素原子最外层共有 3 个电子 B该元素位于第 5 周期A 族 C该元素原子核外 M 层上共有 8 个电子 D该元素原子共有 5 个电子层 12科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷 的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是 ( ) A两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 B两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 C两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 D两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 13具有下列电子排布式的原子中，不能形成 键的是( ) A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3 C1s22

4、s22p63s1 D1s22s22p2 14乙炔分子中碳原子的杂化类型为( ) Asp 杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是 15能正确表示 CH4中碳原子成键方式的电子排布图为( ) - 3 - 16下列现象的变化与配合物的形成无关的是( ) A向 FeCl3溶液中滴加 KSCN，出现红色 B向 Cu 与 Cl2反应的集气瓶中加入少量 H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D向 AlCl3溶液中逐滴加入 NH3H2O 溶液至过量，出现白色沉淀 17水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( ) A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变 18、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷 19下列各组微粒的空间构型相同的是( ) NH3和 H2O NH和 H3O NH3和 H3O O3和 SO2 4 CO2和 C2H2 SiO和 SO 4424 A全部 B除以外 C D 20.四种短周期

5、主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法 正确的是 ( ) A.简单离子半径：WZ 21.某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是( ) A 0 B 2 C 5 D 8 22下列反应中，有 键断裂的是 ( ) A在通常条件下，将 NH3与 HCl 两气体混合反应 - 4 - B在光照条件下，CH4与 Cl2反应 C催化剂作用下，CH2=CH2与 H2加成 D在光照条件下，H2和 Cl2反应 23.在下列的比较中错误的是 ( ) A强度： 键 键 B键角：H2OF-F D键能 C-CC-Si 24. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( ) A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2 25对于符号：35Cl 和 37Cl、H2和 D2、1H216O 和2H218O。下列有关说法正确的是（ ） A35Cl 和 37Cl 互

6、称为同素异形体 BH2和 D2是氢元素的两种同位素 C35 和 37 表示的是质量数 D1H216O 和 2H218O 表示同一种水分子 二、非选择题 (50 分) 26. (12 分，每空 2 分)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3+ 3C+S 点燃 A+N2+3CO2（已配平） 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_； 生成物中，A 的电子式为_ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 _； 已知 CN与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。 (2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是 _。 27. (10 分，每空 2 分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式 _； (2)根据等电子原理，写出 CO

7、 分子的结构式_； (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_； 甲醛分子的空间构型是_； 1 mol 甲醛分子中 键的数目为_。 28（18 分，每空 2 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 - 5 - 试回答下列问题（凡 涉及的物质均用化学式表 示）： （1）a 的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d 的最高价氧化物分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ， (2)g 位于第_族，属于_区。 写出其基态原子的电子排布式_。 （3）将 f 的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。，请写出生成 此配合离子的离子方程式： 。 (4)CH、CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。 3 3 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 CCH与 NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形 3 DCH中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 3 E两个CH3或一个 CH和

8、一个 CH结合均可得到 CH3CH3 3 3 29(10 分，每空 1 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数 依次增大A 是周期表中原子半径最小的元素，D3B 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C 均可分别与 A 形成 10 个电子分子，B、C 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F 属同一主族，B 原子最外电 子层的 p 能级上的电子处于半满状态，C 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，E 最外层电子数比最内层多 1请用具体的元素回答下列问题： （1）E 元素原子基态电子排布式_。 （2）用电子排布图表示 F 元素原子的价电子排布图_。 （3）F、G 元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_。 （4）离子半径 D+_B3-，第一电离能 B_C，电负性 C_F（填“”、“”或“=”）。 （5）A、C 形成的两种常见分子电子式_；_（其中一种为绿色氧化剂）常见 阴离子电子式为_。 （6）写出 E 与 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 _。 ab cde fg - 6 - 答案 1 D 2 B 3 A 4 D 5 C 6 B 7 D 8 A 9 A 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 D 16 C 17 A 18 C 19 C 20 A 21 D 22 C 23 C 24 D 25 C 26. (12 分,每空 2 分) (1)O

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