湖北省随州市2017年中考化学真题试题（含解析）

1、湖北省随州市湖北省随州市 20172017 年中考理综化学试题年中考理综化学试题 8成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是 A刻舟求剑 B滴水石穿 C投鞭断流 D钻木取火 【答案】D 9下列实验操作正确的是 【答案】A 【解析】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，为防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂， 在集气瓶内装少量的水或西沙；B、量筒只能用于量取一定量的液体，不能用作配置溶液或做反应容 器；C、称量一定质量的固体时，应遵循左物右码的原则；D、过滤时应用玻璃棒引流，防止浊液洒在 过滤器外边，且漏斗末端因紧靠烧杯内壁。选 A 10稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀 土元素，它在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是 A铈原子的核内质子数是 58 B在化学反应中，铈原子一般失去电子 C铈的相对原子质量是 140.1g D铈元素符号是 Ce 【答案】C 【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子 质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

2、；A铈原子的核内质子数是 58； B铈是金属元素，铈原子在化学反应中，铈原子一般失去电子；C铈的相对原子质量是 140.1； D铈元素符号是 Ce；选 C 11如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30 B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50% C40时，将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的饱和溶液 D将 130g 20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g 【答案】D 12“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向， 其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为 C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是 A相对分子质量是 82 B碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：15：l C是由 C、H、N 三种元素组成的有机物 D充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】A相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和，相对分子质量是 1210+15+14=149； B碳、氢、氮三种元素的质量比为 1210：15：14=120：15:14；C除一氧

3、化碳、二氧化碳、碳酸、 碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。C10H15N 是由 C、H、N 三种元素组成的有机物 DC10H15N 充分燃 烧生成二氧化碳和水、二氧化氮。选 C 13归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品 【答案】B 142017 年 6 月 1 日，特朗普宣布美国退出巴黎协定，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再 次成为热点。下列观点或做法完全正确的是 A保护空气B爱护水资源 A禁燃烟花爆竹降低 PM2.5 BCO2增多酸雨 CSO2排放温室效应 a用淘米水浇花节约用水 b活性炭除白来水异味 c污水处理防止水污染 C垃圾处理D能源利用 A焚烧垃圾减少“白色污染”， 环保 B回收废电池保护土壤 C禁烧秸秆减轻雾霾 A发现大量可燃冰无能源危机 B太阳能路灯节能环保 C车用乙醇汽油无尾气污染 【答案

4、】B 15大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是 【答案】A 【解析】A 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应中随氯化亚铁的量的增加，溶液中铁元素的质量 增加，完全反应后氯化亚铁的质量不再改变，溶液中铁元素的质量也不再增加；B 浓硫酸有吸水性， 敞口放置时，溶质不变，溶剂的量增加，所以溶质的质量分数减小；C 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠，反应中氯化钠的质量分数增大，刚好完全反应时，氯化钠的质量分数达到最大；再加入盐酸时溶 液增加，氯化钠的量不变，；溶液中氯化钠的质量分数减小；D、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的 pH 大 于 7，加水时，溶液的减小变弱，pH 减小，但由于溶液始终呈碱性，PH 不可能等于或小于 7. 35（6 分）从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空： （l）不含电子的离子_； （2）空气中含量最多的气体单质_； （3）含有 10 个电子的分子_；（4）纯碱中金属元素的化合价_； （5）可作复合肥的盐_； （6）生成物都是单质的分解反应_。 【答案】(1)H+；(2)N2；(3)CH4或 NH3或 H2

5、O（任写一种即可） (4)+1；(5）KNO3；(6)2H2O2H2+O2 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成 的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫 氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐， 由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显 负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为 1 时不写；单质的化学 式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。（l）氢原子中只有一个电子，其离子中 没有电子，H+； 2）空气中含量最多的气体单质氮气，占空气的体积 的 78% ,N2；（3）一个水分子 由一个氧原子和两个氢原子构成，一个氧原子中有 8 个电子，一个氢原子中有一个电子，一个水分子 含有 10 个电子，H2O（CH4或 NH3）；（4）纯碱中金属元素钠元素的化合价为+1；（5）可作复合肥的 盐 KNO3； （6）生成物都是单质的分解反应 2H2O通电 2H2

6、+O2 36.（4 分）留心观察，化学就在身边： （1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是_（填字母，下同） A多提供油炸食品 B常提供水果 C提供一次性餐具 D常供应粗粮 （2）加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_； （3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是_； （4）小明同学刚做完 CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图），竟看到 了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释_。 【答案】（4 分）(l)AC（只选对 l 个得 0.5 分，错选不得分）(2) C （3）温度过高，原子间隔增大；(4)燃烧放热使生成的 CO2气体密度比空气小，浮在上面 37（3 分）将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液 中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。 （1）金属 M 不可能是_（填名称）。 （2）滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_（填符号）。 【答案】（1）铁（2）Cu、Ag（只填一种不得分）； NO3- 38.（4 分）小

7、李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图 （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_。 A锥形瓶质量 B气球质量 C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球 鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因。 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数 （只需写出最终的计算表达式）_。 【答案】(l) C D （只填 1 个不得分）； （2）气球膨胀受到浮力增大（或装置漏气）； （3）0.88g；。 【解析】(l) 质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以要 验证质量守恒定律需要测定数据有：反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量及反应后整个反应 装置（包括里边的物质）质量；（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置在空气中受到的 浮力增大，所以气球膨胀受到浮力增大（或装置漏气使反应后总质量减少）反应结束后，气球鼓起， 天平向右

8、倾斜。（3）设 2g 碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为 x，所得溶液中溶质的质量为 y CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O 100 111 44 2g y x 100/2g=44/x x=0.88g； 100/2g=111/y y=2.22g； 所得溶液中生成物的溶质质量分数= 2.22g 100% 50g20.88gg 39（4 分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁。 （1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是_，反应结 束后，固体质量_（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）。 （2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于_（填“酸”、“碱”、“盐” 或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式_。 【答案】（1）置换反应：减少； （2）盐：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 40（4 分）根据图中装置回答问题： （l）实验室选用 A 装置制取氧气的化学方程式_。 （2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实

9、验室常 用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是 _。小虹同学认为收集硫化氢气体可用 D 或 F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 _。写出你改进后收集方法：_。 【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）B；H2S 气体有毒会污染空气；用 F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集（或通入碱溶液或水中） 。 【解析】（1）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。装置 A 是加热固体制取气体， 且试管口有棉花，说明是高锰酸钾法制氧气，反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）硫化 亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的固液常温型发生装置是 B；H2S 气体有毒会污染空气，用 D 收集会导致污染空气；为防止气体排放到空气中，用 F 装置收集， 排出的气体用塑料袋收集（或通入碱溶液或水中吸收过量的硫化氢）。 41（9 分）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小 组据此设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？ 【实验探究】 实验步骤实验现象实验结论及解释 A 中无明显现象, B 中产生大量 能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_ 红砖粉末能改变过氧化氢分 解速率 向 B 试管中重新加入 5的 过氧化氢溶液，反应停止后过滤、 洗涤、干燥、称量滤渣 又

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