2016-2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学业分层测评鲁科版必修
5页1、元素周期律 (建议用时:45分钟)学业达标1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素原子的最外层电子排布D相对原子质量【解析】随着原子序数的递增,元素相对原子质量逐渐增大,不呈周期性变化。【答案】D2下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()AH、He、LiBNa、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F【解析】A项中He为零价;C项的变化顺序为3、2、1,与题目要求恰好相反;D项中F无正价。【答案】B3某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为()A5 B6C7 D无最高正化合价【解析】据题意可知该元素原子的核外电子排布为:,为氟元素,无最高正化合价。【答案】D4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()AHX BH2XCXH4 DXH3【解析】X元素的最高正价是5价,则其最低化合价为3,故X元素氢化物的化学式为XH3。【答案】D5下列各组元素性质递变的情况中,错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DP、S、Cl元素的最低
2、化合价依次为3、2、1【解析】Li、Be、B最外层电子数由1递增到3,A正确;P、S、Cl最高化合价从5到7,B正确;在核外电子层数相同的情况下,核电荷数越多,半径越小,C错误;P、S、Cl最低化合价从3到1,D正确。【答案】C6下列微粒半径大小比较中正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa【解析】A项中4种离子核外电子层结构相同,核电荷数越小半径越大,即O2NaMg2Al3,A错;B项,S2、Cl电子层结构相同,Na、Al3电子层结构相同,但前者均有3个电子层,后者均有2个电子层,电子层越多,半径越大,B对;C项,同周期从左往右,原子半径依次减小,C错;D项,同一主族从上往下,原子半径依次增大,D错。【答案】B7下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是() 【导学号:96680011】A BC D【解析】依次为S、Cl、S2、F。比半径;比半径,故有。【答案】C8某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为()A4 B5C6 D7【解析】同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,即:最高正价最低负价
3、8,由题意,最高正价最低负价4,联立可得,最高正价6,最低负价2,可知该元素最外层电子数为6。【答案】C9已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A原子半径:ABDCB离子半径:C2DBA2C原子序数:dcbaD原子的最外层电子数目:ABDC【解析】由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1,abdc故C项错误;原子的最外层电子数目为DCAB,故D项错误;原子半径BACD,故A项错误。【答案】B10在原子序数1118的元素中:(1)原子半径最小的是_(填元素符号,下同);只有正化合价的是_;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是_(填名称),反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_ (填化学式)。【解析】(1)在1118号原子中,半径最小的是Cl;金属元素Na、Mg、Al只有正化合价;S元素最高正化合价是6,最低负化合价是2,绝对值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HC
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