（教师参考）高中化学 2.1.5 溴 碘的提取课件2 苏教版必修1

1、专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第5课时 溴、碘的提取,一、溴、碘的性质 1溴、碘的物理性质 在通常情况下，溴单质(分子式为_)是 _、密度比水_的液体，碘(分子式为_)是_的固体，易_。,Br2,深红棕色,大,I2,紫黑色,升华,溴和碘在水中的溶解度都_，但易溶于_、_、苯等有机溶剂。 2Cl2、Br2、I2之间的置换反应 (1)试剂瓶中 反应：_。 现象：无色溶液变为_色。 (2)试剂瓶中 反应：_。 现象：无色溶液变为_色。,很小,酒精,四氯化碳,Cl22KBr=2KClBr2,橙,Cl22KI=2KClI2,黄,(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生反应为： _。 二、溴、碘的提取 1从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程,Br22KI=2KBrI2,三、溴、碘的应用 1_常用作感光材料。 2碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。如加碘盐、碘酒等。 3_可用来人工降雨。,AgBr,AgI,1向KI溶液中加入淀粉溶液会变蓝色吗？ 【提示】 不会。遇淀粉变蓝是I2单质的性质，而不是I的性质。 2AgCl、AgBr、AgI有哪些性质？ 【提示】 AgCl、Ag

2、Br、AgI不溶于水也不溶于稀HNO3，AgCl为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色。AgCl、AgBr、AgI都有见光分解性。,1医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素 解析：选A。碘元素缺乏是导致甲状腺肿大的主要原因。,2下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( ) A碘水 B溴水 C氯水 D碘化钾溶液 解析：选D。淀粉遇碘变蓝，B、C中的溴水、氯水都能将KI中的I氧化为碘单质，而D中不存在碘单质，也不会反应生成碘单质。,3甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析：选A。向甲中加氯水和淀粉变橙色，说明甲含有Br，再加丙无变化，说明丙中不含I，故甲、乙、丙依次含有Br、I、Cl。,1氯、溴、碘性质的相似性与差异性 (1)相似性 氯、溴、碘的原子结构非常相似，最外层都有7个电子，所以氯、溴、碘具有相似的化学性质。如其常见化合

3、价均为1价，都能与金属单质(如Na、Mg、Fe)反应，也都能与非金属单质(如H2)反应。,(2)差异性 氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl2Br2I2，所以氯气能将Br、I从它们的溶液中置换出来，Br2能将I从其溶液中置换出来。 特别提醒：将氯水滴入无色的碘化钾或碘化钠溶液中后，现象是：溶液从无色变为黄色(碘水的颜色)。不能说溶液变紫色或说出现紫色固体。,2卤素单质的检验,已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( ) ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl 【解析】 本题主要考查Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱及Br2、I2的特性。三者的氧化性：Cl2Br2I2，那么其离子的还原性：ClBrI，Cl2应先氧化I，后氧化Br，过量的Cl2将Br、I从它们的溶液中完全置换,出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。 【答案】 D 变式训练1 向下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液呈无色的是(双选)( ) ANaOH溶液 BN

4、aCl溶液 CKI溶液 D锌粉,解析：选AD。溴水与氯水性质相似，其颜色为橙色，与NaOH溶液发生主要反应Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O等而褪色；与锌粉会发生反应ZnBr2=ZnBr2、2HBrZn=ZnBr2H2等，也会使其褪色。溴水虽然与KI溶液发生反应Br22KI=I22KBr，但由于消耗Br2的同时生成了I2，溶液仍呈一定的颜色；与NaCl溶液混合不会发生反应，因而也不会褪色。所以答案为A、D。,Cl、Br、I三种阴离子的检验分两种类型：一是沉淀反应，二是还原反应。 1沉淀检验法 AgCl、AgBr、AgI三种卤化银的颜色分别为白色、淡黄色、黄色，它们都既不溶于水又不溶于酸。因此，可以用AgNO3溶液和稀硝酸作试剂检验Cl、Br、I三种阴离子。,2还原检验法 Cl、Br、I三种阴离子中，Br、I均易被Cl2氧化分别生成Br2、I2，水溶液分别显橙色、棕黄色。因此，可以用氯水作试剂检验Br、I这两种阴离子。,检验溶液中是否含I，不能选用的试剂是( ) A只用AgNO3溶液 B用AgNO3溶液和稀硝酸 C用溴水和CCl4 D用氯水和苯,【答案】 A,变式训练2 鉴别某溶

5、液中是含有Br还是含I，可以选用的试剂较合适的是(双选)( ) A碘水、淀粉溶液 B氯水、淀粉溶液 C溴水、淀粉溶液 D硝酸银溶液、稀硝酸 解析：选BC。若含有I，在氧化剂作用下会生成I2，而I2使淀粉变蓝，常利用这一性质来检验I或I2的存在。,详见课前自主学案中自主学习二、溴、碘的提取。 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示：,(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；写出过程中有关反应的化学方程式(设含I的溶液为NaI溶液)：_。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_(填序号)。 A苯(不溶于水)、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油(易溶于水),(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处： _； _；,_。 (5)进行上述蒸馏操作时， 使用水浴的原因是 _， 最后晶态碘在_里

6、聚集。,【解析】 (1)海藻中的I在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后进入溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作为过滤。含I的溶液通入适量Cl2发生如下反应：2NaICl2=2NaClI2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取，故为萃取。 (2)萃取剂必须是不溶于水的，A中酒精、C中乙酸、D中甘油都是易溶于水的，故不可用作萃取剂，故选B。 (3)该实验涉及到萃取操作。通常在分液漏斗中进行，故所缺玻璃仪器为分液漏斗。,(5)水浴加热可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度，萃取剂蒸馏出以后，因碘升华，故其聚集在蒸馏烧瓶中。 【答案】 (1)过滤 萃取 Cl2 2NaI=2NaClI2 (2)B (3)分液漏斗 (4)缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒了 (5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶,变式训练3 海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下： 取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却； 将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌

7、，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤； 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液，观察现象；,取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象； 向剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡，静置，观察现象； 向加有CCl4的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体倒入指定的容器中。 (1)哪些现象可说明海带中含有碘？ (2)中所用仪器的名称是_。 (3)操作叫做_；操作的目的是_。,解析：海带中的碘主要以I形式存在，可被氧化剂氧化为单质，淀粉遇碘单质变蓝。碘单质在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，中加入NaOH的目的是与CCl4中的I2反应，回收CCl4。 答案：(1)中溶液变为棕黄色；中显蓝色；中CCl4层显紫红色。 (2)分液漏斗 (3)萃取 回收CCl4,碘盐中含碘量的测定 碘盐中碘元素的存在形式是IO，一般利用KI还原IO生成I2，进而检验I2的存在。含碘量测定时，注意找出已知物质和待求物质量的关系，反应中生成的I2不是全部来自碘盐。此类题目联系生活，设计新颖，能很好的考查运用知识解决实际问题的能力。,某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，

8、他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：,.检验“自然晶盐”中是否含有碘 他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。 (1)在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入_，振荡试管，观察到_时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是_。,(2)实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也可能氧化了I，反应为4KIO22H2SO4=2I22K2SO42H2O”，所以认为上述结论不严谨。于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰。简述该对照实验的操作步骤：_。 .测定“自然晶盐”的含碘量：依据反应I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，该小组的实验步骤如下：,称取5 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0103 molL1的Na2S2O3溶液5.0 mL，恰好反应完全。 (3)判断步骤中恰好完全反应的实验现象是_。,(4)根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为_mgkg1(精确到0.01)，该食用碘盐_(填“合格”或“不合格”)。 【解析】 .(1)根据题目信息，“自然晶盐”中含KIO3，当加入KI溶液和稀H2SO4时

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