福建省2017-2018学年高二6月月考化学试题B---精校解析Word版

1、福建省莆田第六中学2017-2018学年高二化学试题1. 下列化学用语正确的是（）A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B. Fe2+的原子结构示意图：C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：【答案】B【解析】试题分析：AZn是30号元素，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2，错误；BFe是26号元素，Fe2+的核外有24个电子，所以Fe2+原子结构示意图是，正确；CC的价电子轨道表示式：，错误；DHClO的电子式：，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。2. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有8个键，1 个键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子不存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上【答案】A【解析】AC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，A正确；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C

2、-C非极性共价键，C错误；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，D错误；答案选A。点睛：判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法：（1）根据杂化轨道的空间分布构型判断：若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。（2）根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。3. 元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是()A. 所有非金属元素都分布在p区B. s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C. 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D. 所有金属元素都是过渡元素【答案】C【解析】【详解】A. 所有非金属元素不一定都分布在p区，元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，A

3、错误；B. 区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符号，s区元素的最后一个电子进入s轨道，B错误；C. 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，都是过渡元素，C正确；D. 所有金属元素不一定都是过渡元素，例如Na等，元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是过渡元素，D错误。答案选C。4. 下列比较正确的是（）A. 化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅B. 熔沸点由高到低：氯化钠氧化镁金刚石二氧化碳C. 硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠D. 共价键的极性由强到弱：H-IH-BrH-Cl【答案】A【解析】【详解】A. 原子半径是CSi，则化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅，A正确；B. 金刚石是原子晶体，氯化钠和氧化镁是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，则熔沸点由高到低：金刚石氧化镁氯化钠二氧化碳，B错误；C. 碳化硅是原子晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅铁氯化钠C60，C错误；D. 非金属性IBrCl，则共价键的极性由强到弱：H-IH-BrH-Cl，D错误。答案选A。5. 氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子

4、中键与键之间的夹角为120，它能水解。下列有关叙述正确的是()A. 氯化硼分子间含有氢键 B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D. 其分子空间结构类似于CH2O【答案】D【解析】【详解】A. 氯元素不能形成氢键，则氯化硼分子间不含有氢键，A错误；B. 氯化硼中B原子的价层电子对数是3+(3-31)/23，因此中心原子采用sp2杂化，B错误；C. 氯化硼中B原子的价层电子对数是3+(3-31)/23，因此氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子，C错误；D. 其分子空间结构类似于CH2O，都是平面三角形结构，D正确。答案选D。6. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）A. 都是共价化合物B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C. 两者是同族元素的氧化物，熔点都很高D. Si和C原子的杂化类型不同【答案】C【解析】【详解】A. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则SiO2和CO2都是共价化合物，A正确；B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应生成盐和水，B正确；C. 两者是同族元素的氧化物，二氧化硅是原子晶体，熔点很高，二氧化

5、碳是分子晶体，熔点很低，C错误；D. Si和C原子的杂化类型不同，Si是sp3杂化，C是sp杂化，D正确。答案选C。7. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面C. 第一电离能X一定大于YD. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性【答案】C【解析】【分析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，据此解答。【详解】已知X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。A. 非金属性XY，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；C. 氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；D. 非金属性XY，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，D正确。答案选C。8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A. 食盐熔融 B. 氨气液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化【答案】B【解析】【详解】A. 食盐熔融电离出阴阳离子

6、，离子键被破坏，A错误；B. 氨气液化属于物理变化，改变的分子间作用力，化学键不变，B正确；C. HCl溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，C错误；D. 石油裂化是化学变化，化学键被破坏，D错误。答案选B。9. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A. CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等B. 1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2NAC. 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA【答案】D【解析】【详解】A. CO和N2互为等电子体，22.4LCO气体不一定是1mol，与lmolN2所含的电子数不一定相等，A错误；B. 1molNa2O2晶体中阴离子是O22，数目为NA，B错误；C. 0.5 mo1/L盐酸的体积不能确定，则不能计算其中溶质粒子数，C错误；D. 在标准状况下，22.4LCH4是1mol，18gH2O是1mol，二者所含有的电子数均为10NA，D正确。答案选D。10. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数

7、依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. W与Y通过离子键形成离子化合物D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z【答案】C【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-的电子数之差为8，则X为Mg元素，Z为Cl元素，W和X元素原子内质子数之比为1:2，则W为C元素，四个原子的最外层电了数之和为19，则Y为S元素。WZ4分子为CCl4，CCl4分子中各原子最外层均达到8电子结构，A正确；X、Y、Z是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，即Mg、S、Cl，B正确；W与Y形成的化合物为CS2，CS2是共价化合物，C错误；W、Y、Z属于同周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性逐渐增强，所以最强的是元素Z，D正确；正确选项 C。11. 下列分子中既含有极性键

8、又含有非极性键且为极性分子的是（ ）A. CF2Cl2 B. H2O2 C. CH3CH3 D. CHCH【答案】B【解析】【分析】非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，以此解答该题。【详解】ACF2Cl2分子中只有极性键，为极性分子，A错误；BH2O2中含有HO之间的极性键和OO之间的非极性键，结构不对称，为极性分子，B正确；C乙烷分子中含有CC非极性键，CH极性键，结构对称，为非极性分子，C错误；D含有CH极性键，CC非极性键，结构对称，为非极性分子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型。12. 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A. 配位体是Cl和H2O，配位数是9B. 中心原子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C. 配离子是TiCl（H2O）52+，内界和外界中的Cl的数目比是1：2D. 向含1 mol该

9、配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol【答案】C【解析】试题分析：A配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，A错误；B配离子是TiCl（H2O）52+，但中心离子是Ti3+，B错误；C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，内界配体Cl-为1，外界Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，C正确；D内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，D错误；答案选C。考点：考查配合物13. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是（）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C. 该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：2D. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答。

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