您所在位置：网站首页 > 中学教育 > 教学课件 > 高中课件高中化学几种重要的金属化合物钠和钠的化合物课件新人教必修1（通用）

高中化学几种重要的金属化合物钠和钠的化合物课件新人教必修1（通用）

23页

卖家[上传人]：我****

文档编号：181585104

上传时间：2021-05-02

文档格式：PPT

文档大小：626.50KB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

10 金贝

/ 23 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、第二节几种重要的金属化合物,第一课时钠的化合物,已有知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,4Na +O2 = 2Na2O (白色),常温,2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色),Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一氧化钠(Na2O),结论: Na2O属于碱性氧化物,-2,二过氧化钠 (Na2O2),颜色：淡黄色状态：粉末状固体,思考：溶解度,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退出,过氧化钠的物理性质,-1,过氧化钠的化学性质,1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？） 3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又

2、是什么现象？）,1、跟水反应,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成 NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,失2e-,得2e,-1,-2,0,2 与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,实验,Na2O2的用途,潜水艇,漂白剂漂白某些物质,例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色,D,思考,1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,

3、会观察到哪些现象? 为什么?,三碳酸钠和碳酸氢钠,俗名,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,化学性质,热稳定性,现象：,1号试管: 澄清石灰水变浑浊,2号试管: 澄清石灰水不变浑浊, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体,(2)与酸反应,与酸反应,化学性质,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂,为什么?,结论：,讨论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？,加热,用途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,课堂练习,某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用和反应，为什么？,盐酸碳酸氢钠,谢谢大家！,

《高中化学几种重要的金属化合物钠和钠的化合物课件新人教必修1（通用）》由会员我****分享，可在线阅读，更多相关《高中化学几种重要的金属化合物钠和钠的化合物课件新人教必修1（通用）》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源