2020届高三年级化学高考模拟冲刺训练六 全国1卷 Word版含答案

1、2020年高三年级化学高考模拟冲刺训练六7.化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性C. 化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放D. 轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法 8.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是A. 配制混酸溶液B. 5060C水浴加热反应混合物C. 洗涤、分离粗硝基苯D. 蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有分子数目为0.1 NAB. 0. 1 mol Fe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3 NAC. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6 NAD. pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1 NA 10.重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. b分

2、子中所有碳原子可能共平面B. a和b分子的一氯取代物数目相同C. a和b均能发生氧化反应D. 1 mol a或b均能与6 molH2完全加成 11.中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a极，磷酸铁锂为b极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如图所示)，该电池的总反应为：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列说法不正确A. 放电时Li+通过固态电解质向b极移动B. 多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出C. 充电时，b极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4D. 充电时，当a极质量增加mg时，理论上b极质量减少m g 12.25 时，向0.1 molL-1 HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是A. HX的Ka的数量级为10-5B. P 点的溶液中：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)C. N 点的溶液中：c(

3、Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)D. M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 molL-1 13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是A. 简单离子半径：Z M Y XB. Z和M的单质均能溶于NaOH溶液C. X和Y形成的X2Y2是离子化合物D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 二、非选择题26.钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体工艺流程图。(1) Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出该反应的化学方程式：_，反应中氧化产物是_(填化学式)。(3)“浸取”时含钼化合物发生反应离子方程式为_；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(M

4、oO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_% 已知：Ksp(BaCO3)=110-9，Ksp(BaMoO4)=4.0l0-8。(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。 27.水合肼(N2H4H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。查阅资料：水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；有关物质的物理性质如下表：物质甲醇水合肼亚硝酸甲酯叠氮化钠熔点()-97-40-17275(410：易分解)沸点()64.7118.5-12回答下列问题：.合成水合肼。实验室水

5、合肼合成水合肼装置如图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼。(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_；N2H4 的结构式为_，制取N2H4H2O的离子方程式为_。II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。(2)根据实验发现温度在20左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此 可釆取的措施是_；流程中A溶液蒸馏前，图中装置中开关K1、K2、K3的合理操作顺序是_。写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：_。(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_，减压过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，再_干燥。(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_mL 28.煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应：C(s) + H2O(g)=CO(g)

6、 + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1 (1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_。(3)如图表示发生反应后进入反应装置的n( H2O)/n(CO)与反应中CO平衡转化率、温度的变化关系。若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应和反应后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应所对应的温度是_(填“T1”、“T2”或“T3”)。.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷二氧化碳重整、甲烷水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(4)甲烷二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：_假设过程(一)和过程(二)中各步反

7、应均转化完全，则下列说法正确的是_ (填序号)。a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效(5)通过计算机模拟甲烷水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1 Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900 ，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_(用含k的式子表示)；900 时，该反应的压强平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 35.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示(1)基态Zn2+核外价电子排布图为_；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_。(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：_。(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：Zn+2NH3+ 2NH4+= Zn(NH3)42+H2O。与NH

8、4+互为等电子体的阴离子为_(写岀1种即可)；Zn(NH3)42+ 离子结构示意图：_。(4) Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1 mol IMI中含有_个键；常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是_。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度为_gcm-3(列出算式即可)。 36.有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性M肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体H的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为：。回答下列问题：(1)A的名称是_；C中的含氧官能团的结构简式为_(2)反应、的反应类型分别为_、_(3)D的分子式为_；EG的化学方程式为_(4)满足下列条件的B的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。.分子中含有苯环.分子中含有5种不同化学环境氢 .能与NaHCO3反应生成CO2(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备一种结构简式为的合成路线流程图_(无机试剂任选)。2020年高三年级化学冲刺训练六 答案解析7.化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性C. 化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放D. 轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法7.A【解析】新型材料聚酯纤维属于高聚物，是高分子有机材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误；70%75%的酒精用于消毒，酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，即酒精能使细菌蛋白质变性，将细菌杀死，故B正确；化石燃料中含有氮硫元素，燃烧时能产生硫氧化物和氮氧化物，都属于大气污染物，会造成酸雨或光化学烟雾等，脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放，故C正确；牺牲阳极的阴极保护法保护金属，是让被保护的金属作原电池正极不被腐蚀，轮船外壳主要成分为铁，表面镶嵌锌块，铁、锌

《2020届高三年级化学高考模拟冲刺训练六 全国1卷 Word版含答案》由会员清爽分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三年级化学高考模拟冲刺训练六 全国1卷 Word版含答案》请在金锄头文库上搜索。