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2020年中考化学复习专题-海水资源的利用（中考化学工艺流程题型特训）

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常见问题

1、专题3 海水资源的利用1镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为，试剂的名称为；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。2海水蕴藏着丰富的资源。（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。已知：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl过程中分离操作I的名称是。溶液B中含有的溶质是。在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为。3连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是

2、。（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是（填名称）。4现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：已知：NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（1）纯碱的化学式为。（2）母液中一定含有的溶质是。（3）整个流程中可以循环利用的物质是。5海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学

3、方程式为。（3）滤液中溶质的主要成分是（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是。（4）如果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是（填字母）A精盐的产率为103.3%B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有NaCl生成D溶解操作中粗盐没有完全溶解6苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。将中所得混合物进行操作得到母液。将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。写出提纯过程中发生反应的化学方程式。步骤中实际参加反应的离子有（写符号）。7（2019荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgC

4、l2）为原料，生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下：（1）试剂A和试剂B的组合为（填序号）。KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。（3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去。（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是（答一条即可）。8（2019泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）；a稍过量的Na2CO3溶液 b稍过量的BaCl2溶液 c稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，其目的是；（3）步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式；（4）化学变化是改造物质的重要途径。上

5、述流程图中没有涉及的基本反应类型是。1. 【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2稀盐酸（2）MgCl2Mg+Cl2；分解反应。2. 【答案】（1）CH4（2）油脂（3）过滤NaCl、NaOH、Na2CO3 MgCl2Mg+Cl23. 【答案】（1）溶解（2）漏斗（3）出现较多量固体（或晶体）（4）盐酸4. 【答案】（1）Na2CO3（2）碳酸氢钠、氯化铵（3）二氧化碳5. 【答案】（1）引流（2）Ca2+MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2（3）NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC6. 【答案】（1）物理方法提取蒸发结晶过滤（2）化学方法提纯K2CO3 HCl 把要除去的杂质全部除去MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2，Ba（OH）2+K2CO3BaCO3+2KOH，K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，KOH+HClKCl+H2OBa 2+和CO327. 【答案】（1）（2）引流（3）Mg(OH)2 （4）2NaCl+ 2H2O= H2 + Cl2+ 2NaOH （5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高8. 【答案】（1）cba（或bca或bac）（2）富集、提纯MgCl2（3）促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3= NH4Cl+NaHCO3（4）置换反应

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