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2020年中考化学复习专题-金属的回收（中考化学工艺流程题型）

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卖家[上传人]：桃***

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常见问题

1、专题1 金属资源的回收利用1某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。（2）I中有关反应的化学方程式。（3）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）（4）中加入过量的稀硫酸的目的是。2废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）塑料属于（填“有机物”或“无机物”）。（2）SnCl2中锡元素的化合价是。（3）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是。（4）写出步骤发生反应的化学方程式，其反应类型是。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点）。3某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是（填化学式）

2、。环保处理最好釆用的试剂是（填字母序号）。A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳（2）写出步骤中得到铜的化学方程式，它属于基本反应类型中的反应。（3）步骤和中主要操作的名称是。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌4某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，镍在化合物中常显+2价。（1）操作的名称是；（2）溶液A中一定含有的溶质的化学式为；（3）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。5某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程回答下列问题：（1）固体b的成分是（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是

3、（3）过程中可加入的物质有两种，它们是过程中一定发生的化学反应方程式为（4）上述物质中含有锌元素的是 6某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣I中一定有。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为。1.【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe（4）使铁完全反应2. 【答案】（1）有机物（2）+2价（3）弱铜（4）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。3. 【答案】（1）乳化，SO2，C；（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 ，置换；（3）过滤；（4）高；（5）C。4. 【答案】（1）过滤（2）H2SO4、NiSO4、FeSO4（3）FeNiCu5. 【答案】（1）锌、铁、铜（2）（3）稀硫酸或是硫酸铜Zn+FeSO4ZnSO4+Fe（4）abcdf6. 【答案】（1）铜（2）生成的氢气具有可燃性Zn+CuSO4ZnSO4+Cu置换反应（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。

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