2020年春高一化学必修一寒假综合练习二原卷和解析版

1、化学综合练习二1、对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A. 碱B. 混合物C. 电解质D. 盐2.下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳D. 色拉油和水4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2B. KCl+AgNO3AgCl+KNO3C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. CaCO3 CaO+CO25、下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO326、下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液B. 200 mL1molL-1 CaCl2溶液C. 50 mL1molL

2、-1 NaCl溶液D. 25 mL0.5molL-1 HCl溶液7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为0.5NAC. 1mo1L-1的CaC12溶液中，C1离子的数目为2 NAD. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA8、下列实验设计方案 不正确的是A. 分离出碘水中的碘：用萃取后分液B. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D. 检验某未知溶液中的SO42：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液9、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A B. C. D. 10、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. 1 molCu和足量稀硫酸反应可生成NA个H2分子C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol

3、单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子11、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是：A. 移液B. 稀释浓硫酸C. 称量氢氧化钠D. 排水法收集NO12、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：A. 氧化物、化合物、纯净物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C. 胶体、分散系、混合物 D. 复分解反应、置换反应、化学反应13、过氧化钠与足量碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热排出气体物质后冷却，残留固体可能是：A. Na2CO3B. NaOHC. Na2CO3 NaOHD. Na2O2 NaOH14、为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：A. 呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2B. 向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有ClC. 向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H+D. 向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl215、如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时c处的干燥红布条逐

4、渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是A. NaOH溶液B. 饱和食盐水C. Ca(OH)2溶液D. 浓H2S0416、下列物质属于非电解质的是3A氯化钠B盐酸C石墨D二氧化碳17、关于反应：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的叙述正确的是ACO 和 CO2 均属于酸性氧化物，Fe2O3 属于碱性氧化物B、该反应既是氧化还原反应，也是置换反应CFe2O3 为氧化剂，CO2 为氧化产物D28gCO 参加反应，得到 2mol 电子18、下列有关化学用语表述正确是A中子数为 18 的氯原子：3517ClB硫酸的摩尔质量：98CS2的结构示意图： DH2D2T2 互为同位素19、.以下为中学化学中常见的几种物质：液氨 熔融KCl NaHSO4固体 铜 盐酸蔗糖 澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题（1）能导电的是_（填写物质编号）；（2）属于电解质有：_（填写物质编号）；（3）属于非电解质的是_（填写物质编号）；（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_ 20、某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1) 写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_。

5、(2 )如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3) L的作用是_；B的作用是_。(4) 为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。21、某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氯气,并对氯气的性质进行探究。(1)写出实验室制氯气的化学方程式: 欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取收集”的实验装置连接顺序为 c d i j k。(2) 装置C中饱和食盐水的作用是 。(3) 该小组同学对氯气性质进行如下探究:实验步骤实验结论将氯气通入NaCl溶液中,再加入1 mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘将氯气通入KBr溶液中,再加入1 mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色将氯气通入KI溶液中,再加入1 mL CCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色该小组的实验设计缺陷是 ,改进的办法是 (4) 常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为 (5) 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、Na

6、ClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 。化学综合练习二1、对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A. 碱B. 混合物C. 电解质D. 盐【答案】B 【解析】【详解】A碱-不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B混合物-正确，食盐水浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C电解质-不正确，因浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D盐-不正确，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。2.下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水【答案】A 【解析】 【详解】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D蒸发需要玻璃棒不断搅拌

7、，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳D. 色拉油和水【答案】D 【解析】【详解】A.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C.碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D.色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2B. KCl+AgNO3AgCl+KNO3C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. CaCO3 CaO+CO2【答案】C 【解析】【详解】ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BKCl+AgNO3KNO3+AgCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素

8、的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；DCaCO3CaO+CO2反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。5、下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【答案】B 【解析】【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故A错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故B正确；C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选B。6、下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. 100 mL0.

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