2020年高一化学必修二专题二《化学反应与能量转化》测试卷

1、高一化学练习专题2化学反应与能量转化测试卷一、单选题(共15小题) 1.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A 无论a和b是否连接均可形成原电池B a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e= CuD 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色2.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能3.25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A CH4O(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.76 kJmol1B 2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJmol1C 2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H22.68 kJmol1D CH4O(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJm

2、ol14.工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是()A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g) H131.4 kJmol1C 水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量5.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是()A AB BC CD D6.下列说法不正确的是()A 化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低7.下列现象能说明镁条燃烧发生了化学变化的实验现象是()A 发出白光B 放出大量热C 产生白色固体D 镁条呈银白色8.镁条燃烧是化学变化的根本依据是()A 发出耀眼的强光B 放出大量热C 有发光发热现象D 生成一种白色固体9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是()A 锌锰干

3、电池工作一段时间后碳棒无明显变化B 铅蓄电池在放电时，PbO2作正极C 所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D 太阳能电池将化学能转化为电能10.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A acdbB abcdC cabdD bdca11.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()A Fe2e=Fe2B Cu22e=CuC Fe3e=Fe3D Zn2e=Zn212.下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A 氯水的漂白作用B 氯水呈黄绿色，溶液显酸性C 氯水与氢氧化钠反应D 氯水与锌反应产生氢气13.下列有关生物质能的说法不正确的是()A 生物质能是可再生能源B 生物质能来源于太阳能C 焚烧生活垃圾发电是将生物质能直接转化为电能D 玉米、高粱发酵制乙醇是生物质能转化为化学能14.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A 反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，

4、能量增加(ba) kJmol1B 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C 1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD 1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ15.下列说法不正确的是()A 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好D 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高二、实验题(共3小题) 16.探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示，根据下面的实验方案和步骤回答下列问题：下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。(2)用化学方程式表示上述反应为_。17.按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体反应的实验。回答下列问题(1)实验过程中观察到的现象是_。(2)写出该反应

5、的化学方程式_。(3)该反应是放热反应还是吸热反应_。18.按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。回答下列问题：(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是_。(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应_。(3)写出该反应的离子方程式：_。三、计算题(共3小题) 19.将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_。a二氧化硫和三氧化硫浓度相等b三氧化硫百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。(3)若将平衡混合气体的5%

6、通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？20.断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (不考虑可逆反应)21.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：哪一时间段反应速率最大_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A、蒸馏水 B、KCl溶液C、KNO3溶液 D、CuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是

7、_(填字母)。A、Y的体积分数在混合气体中保持不变B、X、Y的反应速率比为31C、容器内气体压强保持不变D、容器内气体的总质量保持不变E、生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。四、填空题(共3小题) 22.对于可逆反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有_。单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂HI 的浓度与I2的浓度相等反应速率v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(H2)c(I2)c(HI)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化23.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即_、_、_。(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_。(填序号，下同)A石油 B煤C天然气 D生物质

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