2020年春高一化学必修一寒假综合练习二含解析版答案
10页1、化学综合练习二1、对下列物质:纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾,分类全部正确的是A. 碱B. 混合物C. 电解质D. 盐【答案】B 【解析】【详解】A碱-不正确,因纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类化合物,故A错误;B混合物-正确,食盐水浓硫酸都是溶液,是混合物,故B正确;C电解质-不正确,因浓硫酸中含硫酸和水,属于混合物,故C错误;D盐-不正确,食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物,故D错误;故选B。2.下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水【答案】A 【解析】 【详解】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,观察是否出现紫色可确定是否K+的存在,故A正确;B干燥时导管长进短出,图中气体的进入方向不合理,故B错误;C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出,则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理,故C错误;D蒸发需要玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,图中缺少玻璃棒,故D错误;故选A。3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳
2、D. 色拉油和水【答案】D 【解析】【详解】A.乙醇和水互溶,不能用分液的方法分离,可加入生石灰后用蒸馏的方法分离,故A错误;B.汽油和煤油互溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.碘和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故C错误;D.色拉油和水不互溶,能分层,能用分液方法分离,故D正确;4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2B. KCl+AgNO3AgCl+KNO3C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. CaCO3 CaO+CO2【答案】C 【解析】【详解】ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,反应中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;BKCl+AgNO3KNO3+AgCl为复分解反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;C、4NH3+5O24NO+6H2O,反应中氮元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,为氧化还原反应,故C正确;DCaCO3CaO+CO2反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选C。5、下列离子检验的方
3、法正确的是A. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有ClB. 某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42D. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32【答案】B 【解析】【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等,所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,原溶液中不一定有Cl-,故A错误;B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子,所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故B正确;C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,原溶液中不一定含有硫酸根离子,故C错误;D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体,原溶液中不一定含有碳酸根离子,故D错误;故选B。6、下列溶液中,跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液B. 200 mL1molL-1 CaCl2溶液C. 50 mL1molL-1 N
4、aCl溶液D. 25 mL0.5molL-1 HCl溶液【答案】D 【解析】求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关,与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为0.5NAC. 1mo1L-1的CaC12溶液中,C1离子的数目为2 NAD. 标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NA【答案】D 【解析】【详解】A、标准状况下,乙醇不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量,故A错误;B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,14g混合气体的物质的量为0.5mol,二者都是双原子分子,所以含有1mol原子,所含原子数为NA,故B错误;C. 未告知溶液的体积,无法计算1mo1L-1的CaC12溶液中C1离子的数目,故C错误;D、1.8g水的物质的量为0.1mol,而1mol水中含10mol电子,故0.1mol水中含NA个电子,故D正确;故选D。8、下列实验设计方案 不正确的是A. 分离出碘水
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