福建省泉州市2020届普通高中毕业班第一次质量检查 化学
10页1、化学部分 每小题6分 共42分7下列说法错误的是A将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷,硝石起还原作用B“绛矾,本来绿色,烧之赤色”,“烧”时有Fe2O3和SO2生成C神农本草经有“石胆能化铁为铜”,“石胆”中含有铜盐D用草木灰与“煅蜃蛤灰(CaO)”加水调成浆,漂洗布料效果更好8对二甲苯(简称PX,结构如图)用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是APX的分子式为C8H10BPX的二氯代物有5种 CPX可以发生取代、加成、氧化反应DPX分子中碳原子处于同一平面 9短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X各电子层上的电子数相等,X与Y的化学性质相似,且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料,中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是AX的单质可以与NaOH溶液反应生成H2BY、R形成的化合物熔融状态下可导电CZ的某种氧化物可以做干燥剂D简单离子半径:Z R Y X10某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是A加热前应先关闭a,打开K、c,排除装置内空气B酸性高锰酸钾溶液用
2、于检验和吸收SO2气体C撤离酒精灯,反应能继续进行,说明该反应为放热反应D实验后,产物中的黑色固体是CuS11证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)B向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液,先后出现白色沉淀、红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3C等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应,褪色时间30s,若滴加MnSO4溶液时,褪色时间5s滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能DpH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2HA、HB都是强酸12某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池(如图所示),实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是A放电时,Li+嵌入正极B隔膜为阳离子交换膜,允许Zn2+和Li+通过C充电时,正极发生反应LiVPO4F-e-=Li+V
3、PO4FD电解质溶液可以为碱性溶液13常温下,等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH与的关系如图所示。下列说法错误的是AKb(MOH)=10-4.76molL-1Ba、b点对应溶液中c(A-)相等C水的电离程度:ca=bDc点,酸碱恰好完全中和且溶液呈中性26.(15分)利用某有机合成的还原废液(主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH,少量的Na2SO4、Na2S和S)制取Na2S2O35H2O的过程如下:氧化适量水还原废液合成SO2S浓缩Na2S2O35H2O空气已知:Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S;Na2SO3SNa2S2O3;有关物质的溶解度曲线如图1所示:图1 图2回答下列问题:(1)验证还原废液中含有SO42的方法是:取样,加入足量的 (填试剂,下同),静置后取上层清液,滴加 ,产生白色沉淀。(2)还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量,需通入空气氧化,反应的方程式为;若通入空气过多还会生成。(3)下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是。A铜片与浓硫酸共热B燃烧硫磺B在空气中灼烧黄铁矿(主要成分FeS2)D亚硫酸钠和浓硫酸(4)某兴趣小组用
4、氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O35H2O。A的作用是。当反应液的pH为77.5时,停止通入SO2后,将反应液加热至75,继续反应1小时。反应达到终点时的现象是。“合成”完成时,将溶液转移至(填仪器名称)进行浓缩,当析出大量晶体后趁热过滤,再(填操作名称),得到Na2S2O35H2O晶体。(5)氧化后的废液中各成分的含量如下表,则需要补加的硫粉为mol/kg。成分Na2S2O3Na2SO3SNaOHNa2SO4含量(mol/kg)2.540.840.038.040.4227(14分)锗没有独立可开采的矿藏,只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2,含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3,利用此烟尘制取ZnCO32Zn(OH)2H2O并副产GeO2的工艺流程如下:盐酸30%NaOH富锗有机相有机萃取剂GeO2GeCl4富锗水溶液ZnO ZnONH4HCO3牛胶KMnO4滤液1ZnCO32Zn(OH)2H2O滤液2萃取余液硫酸浸出液MnO2烟尘滤渣副产物浸渣已知:Ka1(H2GeO3)=1109,Ka2(H2GeO
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