2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制课件 新人教版必修2
21页1、第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制 新课导入 教师用书备用 在19世纪后期 人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当多的CO 有人认为是CO与铁矿石的接触时间不够长所造成的 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉 以增加CO和铁矿石的接触时间 结果发现CO的含量仍然没有减少 问题到底在哪儿呢 课标要求 1 认识可逆反应 了解化学平衡的含义 2 会判断化学平衡状态 3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 知识探究梳理知识 点拨方法 探究点化学平衡状态的判断和化学反应条件的控制 1 可逆反应 答案 不是 因为可逆反应必须在同一条件下同时进行 正反应 逆反应 同时 小于 1 定义 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率 反应混合物中各组分的浓度保持的状态 即各组成成分的百分含量保持不变的状态 2 化学平衡状态的建立 反应开始时 反应过程中 反应平衡时 不变 2 化学平衡状态 相等 图示 3 化学平衡状态的特征 正反应速率和逆反应速率 浓度 1 目的 促进有利反应 控制有害反应 利用率 加快 减慢 有害物质 副反应 2 措施 改变化学反应速率 改变反应体系的温度 物质的浓度
2、气体的压强 固体的表面积以及催化剂的合理使用等 改变可逆反应进行的限度 改变可逆反应体系的温度 物质的浓度 气体的压强等 3 化学反应条件的控制 3 实例 燃料的燃烧 燃料燃烧的条件 a 燃料与接触 且空气要适当过量 b 温度达到燃料的 提高燃烧效率的措施 a 尽可能使燃料 提高能量的转化率 b 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能 提高热能的利用率 思考2 可逆反应达到化学平衡状态时 怎样计算反应物的转化率 空气或氧气 着火点 充分燃烧 名师点拨 1 化学平衡状态判断的 两标志 1 直接依据 v 正 v 逆 a 同一种物质的生成速率等于消耗速率 b 在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比 c 在化学方程式两边的不同物质的生成 或消耗 速率之比等于化学计量数之比 各组分的浓度保持一定 2 间接依据 反应体系中的总压强不随时间的改变而变化 适用于恒容且反应前后气体物质的量不等的反应 混合气体的密度不随时间的改变而变化 适用于恒容且反应前后气体质量有变化的反应 对于反应混合物中存在有颜色变化物质的可逆反应 若体系中颜色不再改变 则反应达到平衡状态 全是气体
3、参加的且反应前后化学计量数改变的可逆反应 平均相对分子质量保持不变 对同一物质而言 断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等 2 判断平衡状态的方法 逆向相等 变量不变 1 逆向相等 反应速率必须一个是正反应的速率 一个是逆反应的速率 且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等 2 变量不变 如果一个量是随反应进行而改变的 当不变时为平衡状态 一个随反应的进行保持不变的量 不能作为是否是平衡状态的判断依据 过关演练巩固知识 提升能力 A 2 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化处理 将煤进行气化处理 通入适当过量的空气A B C D 解析 提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积 并通入适当过量的空气 对于 和 由于燃料的着火点是其固有的性质 不可改变 故这两项措施不可行 所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积 C 3 2017 河南郑州八校联考 下列叙述能说明反应2A g B g 2C g 已达平衡状态的有 A B C的百分含量相等 单位时间 消耗amolB 同时生成2amolC 单位时间 消
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