高中知识点归纳简单记忆版

1、内部教材，请勿外传。VIP 教研组版权所有未经允许，请勿外传。第 1 页VIP 教育贵族教育专业品质帝豪校区： 2042800 厦门思明区帝豪大厦2403 吕厝校区： 2042900 锦绣广场二楼 思北校区： 2042700 银行家园二楼瑞景校区： 2042400 洪莲路 21 号 5 楼 （加州广场旁） 博物馆校区： 2042008 厦门思明南路海洋花园一楼高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： Na2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 （无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、 大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4.7H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4.7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2.12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4.7H2O 胆矾、蓝矾： CuS

2、O4.5H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3 、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3 与浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。石炭酸：

3、苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3 红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4.5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、 Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色

4、絮状沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4- 紫色MnO4- 紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体内部教材，请勿外传。VIP 教研组版权所有未经允许，请勿外传。第 2 页VIP 教育贵族教育专业品质帝豪校区： 2042800 厦门思明区帝豪大厦2403 吕厝校区： 2042900 锦绣广场二楼 思北校区： 2042700 银行家园二楼瑞景校区： 2042400 洪莲路 21 号 5 楼 （加州广场旁） 博物馆校区： 2042008 厦门思明南路海洋花园一楼三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚

5、酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+ （紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧

6、：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：S或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、 BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3

7、+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2内部教材，请勿外传。VIP 教研组版权所有未经允许，请勿外传。第 3 页VIP 教育贵族教育专业品质帝豪校区： 2042800 厦门思明区帝豪大厦2403 吕厝校区： 2042900 锦绣广场二楼 思北校区： 2042700 银行家园二楼瑞景校区： 2042400 洪莲路 21 号 5 楼 （加州广场旁） 博物馆校区： 2042008 厦门思明南路海洋花园一楼5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：

8、2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极

9、限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应；（ 4）是否生成络离子Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ 、 Cu(NH3)42+ 等； （5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4( 高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。 ),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 内部教材，请勿外传。VIP 教研组版权所有未经允许，请勿外传。第 4 页VIP 教育贵族教育专业品质

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