上海市杨浦区2016届高三化学上学期期末质量调研试题

1、1 杨浦区 2015 学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研化学学科试卷2016.1 考生注意：1本试卷满分l50 分，考试时间120 分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前， 考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题 ( 本题共 10 分，每小题2 分，只有一个正确选项。) 1物质在下列应用中，利用了其还原性的是A纯碱去油污 B铝冶炼金属 C硝酸制炸药 D漂粉精漂白织物2有关化学用语的表述正确的是A轨道表示式表示N2中的共用电子对：B只能是氢分子的比例模型C只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：3关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是A稳定性： HAt HCl B氧化性： At2 I2CAt2为分子晶体 DNaAt 的水溶液呈碱性4化学式为N2H

2、6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A离子键 B共价键 C分子间作用力 D阳离子5. 仅用蒸馏水， 不能 鉴别的一组物质是A汽油、甘油和四氯化碳 B葡萄糖、蔗糖和纯碱C溴蒸气和二氧化氮 D碘和高锰酸钾二、选择题 ( 本题共 36 分，每小题3 分，只有一个正确选项。)6下列反应的产物中，只存在 +3 价铁元素或氮元素的是A过量的铁丝在氯气燃烧 B过量的铁粉与溴水反应C烧碱溶液吸收NO2 D硝酸铜受热分解7下列各组数据比较，前者比后者小的是A氯水与氨水中微粒种类 B乙烷与苯分子中碳碳键键长C氯化铯与氯化钠的熔点 DAl2O3与 AlCl3的熔点8右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下 2s 1s 2p N 2s 1s 2p N 2 K1K2a bK3列对实验现象的解释正确的是9有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A分子式为C8H6O6 B能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C1 molM 与溴水发生反应的产物可能有3 种D1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH 10用

3、右图装置研究电化学原理，下列分析中错误 的是选 项连接电极材料分析 a b A K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水 D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法11向 0.1 mol / L CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起A溶液的pH增大BCH3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH) 减小12工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法 错误 的是A步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr 2+2ClB物质 X为 HBrO C步骤的目的是富集溴元素 D步骤利用了溴易挥发的性质13由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，生成1mol 晶体硅的热效应是A吸收 236kJ B放出 236kJ C放出 116kJ D吸收 116kJ 14利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A 浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B 浓盐酸MnO2FeBr2溶液

4、变为黄色氧化性： Cl2 Br2C 稀硫酸碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化CO2不与 CaCl2溶液反应D 浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性15有某温度下KCl 饱和溶液m1 g，溶质质量分数为1% 。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl选项实验现象解释A 红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化铝溶液变浑浊NH3与 AlCl3溶液反应： Al3+3OHAl(OH) 3D 浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl 反应： NH3+HCl NH4Cl 化学键Si-Cl H-H Si-Si H-Cl 键能 (kJ/mol) 360 436 176 431 M 浓缩海水通空气和水蒸气 溴蒸汽产品溴SO2 物质 X 氯气 粗产品溴氯气3 的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g 、m2 g和 2% 表示，分析正确的是A原条件下 KCl的溶解度小于 1 gB. m1? 1%- m = m2? 2% C1一定大于 2 D. m1 - m2 m16 80 C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+) c(OH) ，可能正确的关系是Ac(Na+

5、)+c(H+)= c(HB)+ 2c(B2) B溶液的 pH=1 Cc(H+) ?c(OH)= 1014 D c(Na+)= c(H2B)+ c(HB) 17某溶液中含有下列离子中的五种 ：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO 3、CO 32、Cl、NO3、SO42，浓度均为0.1mol/L 。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误 的是A原溶液中不含HCO3和 CO32B向加盐酸后的溶液中再加KSCN 溶液，显红色C能确定原溶液中的五种离子 D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子三、选择题 ( 本题共 20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分。) 18向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是A白色沉淀B液体分层C无明显现象D黄绿色气体19短周期元素X、Y、Z、W 、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与 W 处于同一主族， Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z 与 W 、W与 Q

6、的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是AZ、W 、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型BQ氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX 20对有关NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH 4+、SO 42、Br可以大量共存B该溶液中， K+、OH、S2、NO3不能 大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H 2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个21自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中A产物中的SO42有一部分是氧化产物B5molFeS2发生反应，有10mol 电子转移C发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为 7:3 D14mol CuSO4能氧化 5molFeS222有两份组成及质量都相等的Na2O2和 Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共 4

7、.48L 。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L （均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和 Na2CO3的物质的量之比为A2： 9 B3：2 C2：1 D 8 ： 1 四、（本题共12 分）H、C、N、O 、Al 、S是常见的六种元素。完成下列填空：4 23碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。24碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是。25任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式。26上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向 10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L 的 NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如下。 NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因。写出 N点反应的离子方程式。若向 10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL 1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol。五、（本题共12 分）氯气用途广泛， 但在

8、使用时， 一般会产生氯化氢。工业上可用O2将 HCl 转化为 Cl2， 以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl 2Cl2 +2H2O 完成下列填空：27该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P0压强下， HCl 平衡转化率(HCl) 随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）。28上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中 画出P1压强下HCl 平衡转化率(HCl) 随反应温度T 变化的曲线，并简要说明理由：。29该反应在P0、320 C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2 103mol，则此时容器中的n(HCl)= mol。30对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号） 。a增加n(HCl) ，对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大31氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符

9、号表示）；若有 1.5molB 发生反应，转移电子 mol。六、 （本题共12 分）实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。完成下列填空：32实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号） ，V(NaOH)/mL n(沉淀 )/mol N 10 0.005 0.010 20 30 40 50 250400 oC 催化剂A(-1, 0) 氯元素的化合价相对能量（ kJ）80 100 -1 +1 +3 +5 +7 60 40 20 0 B(+1,6 0) C(+5, 63) A(320 ，85) T(0C) (HCl)/% 300 350 60 90 80 70 250 400 P05 其理由是。a98% 浓硫酸b70% 硫酸c10% 稀硫酸? 漂白性33用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化。足量碱石灰的作用是。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。34实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和 NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的

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