高中化学方程式大全

1、优质名校 第 - 1 - 页 共 1 页高中无机化学方程式1碱金属及碱土金属元素4Li+ O2 2Li2O （常温、点燃产物相同）条件不同，产物不同4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S=Na2S（加热可以爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )Na2O+CO2=Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无）反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO

2、3都可产生CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2） Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH易考离子方程式 Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)= Na2

3、CO3 +NH3+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO4H2SO4=2NaHSO4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应 2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S（足量）=NaH

4、S+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 歧化及碱性条件下离子共存3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（红褐色沉淀）NaClCO2NH3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4N

5、aCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H22卤族元素Cl2+CuCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟） 白色烟雾3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾） Cl2 + PCl3PCl5 （白烟） Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ） Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)= Ca(HCO3)2+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaS

6、O4+2HCl(不会生成CaSO3+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 （氯水避光保存） 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强)F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI（持续加热）由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) SO3+2KIK2SO3+I

7、2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况） 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO3 =AgCl（白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr（浅黄色）+NaNO3 （特征颜色鉴别） NaI + AgNO3 =AgI(黄色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HClF2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应)7F2(过量)+I2 =2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl考查氯气多少不同离子反应3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I26Cl2 +6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 3氧族元素H2 + SH2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+C CS2Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ，转化属物理变化S + O2SO2 （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O （归中反应） 2H2S + O2 （少量）2H2O

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