2017-2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版选修4
8页1、第三单元 物质在水溶液中的行为时间:60分钟 满分:100分第卷一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1 molL1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 molL1解析:选D确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关;与碳酸钙反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性比碳酸强;即使是强酸,稀释后其离子浓度也要下降,所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸;0.1 molL1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 molL1,说明0.1 molL1 的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离,当然能够说明醋酸是弱电解质。2常温下,用0.1 molL1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中OH是()A1107 molL1B0 molL1C无法计算 D. molL1解析:选A由于进行的是一元强酸与
2、一元强碱的中和滴定实验,故当滴定至终点时,溶液呈中性,常温下溶液的pH为7,OH1107 molL1。3下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是()ACH3COOBHSOCHSO DCO解析:选CCH3COO、CO都不能电离,也不能与强碱反应,而HSO不能水解,故只有C项符合要求。4下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3解析:选ANa2CO3和(NH4)2SO4溶液中,溶质电离出的阴、阳离子个数比为12,但由于CO、NH的水解使阴、阳离子个数比不等于12;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为11,虽然NH会水解,HCO既能电离又能水解,但其对应个数比不是12。5下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合:ClNHOHHB10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合:NaClOHHC10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2
3、 molL1 NaOH溶液混合:NaCH3COOOHHD10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合:ClNaOHH解析:选BA项,两溶液恰好完全反应,溶质为NH4Cl,NH水解,溶液呈酸性,错误;B项,两溶液混合反应后,为等浓度的NaCl与NH3H2O的混合溶液,溶液呈碱性,正确;C项,两溶液混合反应后,溶质为CH3COONa,CH3COO水解,溶液呈碱性,NaCH3COO,错误;D项,两溶液反应,盐酸过量,溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl,溶液呈酸性,错误。6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不退色时为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量解析:选C白醋呈酸性,应该用酸式滴定管量取,A项错误;配制溶液的方法不正确,B项错误;滴定
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