新编高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)

1、新编高考化学备考资料第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(高频)3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(高频)元素周期表1编排原则2结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBB B BBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期B族，共15种元素，锕系在七周期B族，共15种元素。元素周期律1元素周期律(1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律原子半径主要化合价：元素的金属性元素的非金属性2元素周期表和元素周期律的应

2、用(1)元素周期表中元素的分区金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(3)寻找新材料将下面左右两侧对应内容连线。 【答案】cab1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)A族全部是金属元素()(2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大()(3)最外层电子数相同的元素一定都在同一族()(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7价()(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(6)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大()(7)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数()(8)酸性：H3PO4H2SO4HClO4()(9)氢化物的稳定性：H2SHFH2O()(10)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2比较下列各性质(填“”或“(2)(3)(4)(5)3现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元

3、素的原子半径由大到小的顺序为_。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_。(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为_，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为_，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为_。【答案】(1)NaMgAlSCl(2)Na、Mg、AlNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(3)Cl2、SHCl、H2SHClO4、H2SO4元素周期表中三个七，二个一：即7个周期，7个主族，7个副族；二个特殊的族：1个族和1个零族。,周期表中各族的排列顺序：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。原子结构与周期表关系的4个关系式：（1）质子数原子序数；（2）电子层数周期序数；（3）最外层电子数主族序数；（4）最低负价主族序数8。周期表中的2个递变规律：（1）同周期（从左到右）（2）同主族（从上到下）金属性强弱的4个判据：（1）单质与H2O或H反应难易，（2）置换反应，（3）阳离子的氧化性，（4）最高价氢氧化物的碱性。非金属性强弱的4个判据：（1）单质与H2化合的难易，（2）置换反应，（

4、3）氢化物的稳定性，（4）最高价含氧酸酸性。元素周期表和有关递变规律1.周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：元素周期表中左侧元素(A、A族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目；元素周期表中右侧元素(AA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期A族和A族元素原子序数差：周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素2.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第4周期第A族，即溴元素；(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第7周期第A族，即钫元素。3同周期、同主族元素及其化合物性质递变内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合物一般，最高

5、正价：17负化合价：41最高正价数主族族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强酸性逐渐减弱碱性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱氢化物还原性逐渐减弱逐渐增强(双选)(2013广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ【解析】根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：ZXClBr，则气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；D项，非金属性：ClBr，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4HBrO4。【答案】BD考向1元素周期表的结构考查1(2014哈尔滨模拟)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()AX和Y可能处于同一周期BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族DX和Y可能处于相邻主族【解析】同一主族上下原子序数的差不可能为7。【答案】C考向2根据周期表中位置确定性质的强弱2(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右

6、图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族【解析】由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。A从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径ZM。B.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Y的非金属性强于X，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强。C.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Z的非金属性强于X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小。D.Z为氧，位于元素周期表中第2周期、第A族。【答案】B考向3直接考查性质递变规律3(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解析】P与Cl同一周期，核电荷数大的半径反而小，即ClP，A项错；

7、As和Br位于同一周期，从左至右，非金属性增强，对应的气态氢化物稳定，即AsH3HBr，B项错；比较离子的还原性，可以先比较单质的氧化性，氧化性Cl2SAs，氧化性强的单质对应离子的还原性弱，C项正确；非金属性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错。【答案】C“位构性”三者的关系及应用同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：1结构与位置互推(1)掌握四个关系式电子层数周期数。质子数原子序数。最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8。(2)熟悉常见离子的电子层结构第2周期第A、A族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。除第2周期第A、A、A族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构(氢元素除外)。本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。2性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。3结构与性质的互推(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。金属性和非金属性强弱判断方法(2013天津高考节选)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_

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