呼和浩特市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷

1、呼和浩特市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列说法中正确的（ ）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02 ， 对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和硝酸铵按体积比1：3配成的混合液可以溶解Au、PtC . 氨水能够导电，说明氨气是电解质D . 新制备的氨水中存在三种分子和多种离子2. （2分） (2018高二下高明期末) 下列五碳有机物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（ ） A . 戊烷B . 戊烯C . 戊醇D . 乙酸丙酯3. （2分） (2018遵义模拟) 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B . Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极C . 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小D . 电池充电时OH-向Zn电极迁移4. （2分） (2019高一下蛟河月考) 五种短周

2、期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 （ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . Z与X之间形成的化合物具有还原性C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . W的最高正价为75. （2分） 下列关于氨气性质的描述中，正确的是（ ）A . 无色B . 无味C . 密度比空气大D . 不溶于水6. （2分） (2018高三上北京期中) 25时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）序号溶液pH7.07.08.18.9A . 酸性强弱： B . 离子的总浓度：C . 中： D . 和中 相等二、 实验题 (共1题；共11分)7. （11分） (2018贵阳模拟) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5 ， 某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回

3、答下列问题： （1） 采用下图装置制取Na2S2O5，装置中有Na2S2O5晶体析出。 装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是_。装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液从装置中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_；裝置的作用是_，盛装的试剂为_。（2） 将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。 写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_；结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_。（3） 检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。 （4） 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下： （已知：滴定时反应的化学方程式为

4、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为_gL-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_;（填“是”或“否”）达到我国国家标准。三、 综合题 (共3题；共24分)8. （9分） (2018高三上清远期末) 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO22NaOHNa2GeO3H2O、As2O32NaOH2NaAsO2H2O GeCl4的熔点为-49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84。（1） 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第_周期第_族。 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为： _。 （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_。 （4） “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：_。 （5） “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可）。 （6

5、） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_。 （7） 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属二次电池工作原理如图所示： 该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。9. （8分） (2018高二上汕头月考) 在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1） 该反应的化学方程式为_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% ；表中 c2_c3_a_b（选填“ ”、“ ”、“ = ”）。 （2） 20s时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）-1； （3） 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 10. （7分） (2018郴州模拟) 有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。 已知： 请回答下列问题；（1） F的化学名称是_，的反应类型是_。 （2） B中含有的官能团是_（写名称）。 （3） D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式是_。 （5） 芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。 （6） 参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_。 【示例： 】第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验题 (共1题；共11分)7-1、7-2、7-3、7-4、三、 综合题 (共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、

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