【化学】盐 化肥练习题----2023--2024学年九年级化学人教版下册

1、第十一单元盐化肥练习题一、选择题1下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象AABBCCDD2下列常见物质的除杂方法错误的是选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧AABBCCDD3在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是A硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高B打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟C将氧化铜加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变蓝D向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀4下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤AABBCCDD5下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两

2、两混合的方法能够鉴别的是ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaClBNaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClDNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl6下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANH、SO、NOBH+、Ba2+、OH-CFe2+、Na+、OH-DCa2+、Cl-、CO7稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D验证金属锌和铁的活动性顺序8除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法都正确的是选项物质中括号内是少量杂质试剂操作方法ACO2(CO)不用试剂点燃B硬水(钙、镁离子)加足量肥皂水搅拌、过滤CZn粉中(CuCl2)加足量的水过滤、洗涤晾干D粗盐(MgCl2)水、适量NaOH溶液溶解，过滤，蒸发AABBCCDD9下列方案正确的是选项实验目的实验操作A中和土壤酸性加入氢氧化钠B制备FeCl2溶液 用铁锈和稀盐酸C鉴别固体NH4NO3和固体NaOH加入水D鉴别硫酸铵和氯化钠加入硝酸银溶液AABBCCDD1

3、0通过分析表格，总结规律及含义是培养学生能力的重要手段，下表是部分酸、碱、盐在20的溶解性，下列物质溶解性不正确的是OHNO3ClSO4CO3Ca微溶溶微不Na溶溶溶溶溶A绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)C20时Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1 g/100g水DCa(NO3)2、Na2CO3在溶液中能大量共存11某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl、中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。在所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。在所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是ANa+、BNa+、ClCBa2+、ClDNa+、Ba2+、Cu2+、二、填空与简答12（1）用化学用语表示：水银 ；2个铵根离子 ；3个铁离子 ；氧化镁中镁元素显+2价 。（2）下列物质： 熟石灰 烧碱 纯碱 硫酸铜 氢氧化铝 稀盐酸六种物质，请用化学式填空：可用于除

4、锈的是 ；水溶液显蓝色的盐是 ；用于降低土壤酸性的 ；可治疗胃酸过多的药物中成分 ；易溶解的碱 ；我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指 。13物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氦气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）用于食品防腐的气体单质 （2）用于人工降雨的氧化物 （3）用于清除铁锈的挥发性酸 （4）“侯式制碱法”制得的盐 14如图是小明画的有关物质关系结构图，图中已省略部分反应物和反应条件，根据你所学的知识回答问题：（1）H2O、 H2O2、 KMnO4 都可以制取氧气，是因为 ；（2）图中除O2外，其它物质都属于 (填物质类别) ；（3）反应是自然界中规模最庞大的化学反应，其名称是 ；（4）反应的实验现象是 ；（5）反应的化学方程式是 ；反应属于 (填基本反应类型)。15氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。作为重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。根据下列图标，回答下列问题：（1）实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，则化学

5、方程式为 ；最好选用气体发生装置 （序号）。（2）欲制取氨气时，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图 装置（选填E或F）。16化学在生产、生活中有着广泛应用。现有盐酸熟石灰烧碱氯化钠，选择适当的物质填空。（填序号）（1）改良酸性土壤的是 ；（2）可除去铁锈的是 ；（3）可用于配制生理盐水的是 ；（4）溶于水放出大量热的是 。17学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中E能使B的溶液变浑浊，“一”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题：(1)紫色石蕊遇到A变 色。(2)反应的实验现象是 ；利用这个原理常用于 。(3)反应的微观实质是 。(4)D在工业上用于制造玻璃、洗涤剂等，写出B+D的化学方程式： 。(5)C是地壳中含量最高的金属，写出A+C的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。18复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。(1)中发生反应的化学方程式为 。(2)试剂X为 。(3)操作Y为 。(4)标出 Fe(OH)3中铁元素的化合价 。三、科学探究题19化学课后，化学兴趣小组的同

6、学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 氯化钙溶液呈中性。 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应(方程式)： 。实验探究2实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成说明原溶液中一定有碳酸钠。取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。反思与评价 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 (填“可行”或“不可行”)。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。四、计算题20在工业上用海水和石灰乳主要成分Ca(OH)2为原料制备金属镁，主要流程

7、如下图所示。(1)在上述流程中，试写出该反应的化学方程式： 。(2)室温下，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与一定量氢氧化镁混合，恰好完全反应，则这时所得MgCl2溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。2C【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。 3D【详解】A、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，错误。B、打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾，错误。C、将氧化铜加入稀硫酸中生成硫酸铜和水，溶液变蓝，没有有气泡产生，错误，D、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀（氢氧化铁），正确。故选：D。4D【详解】A铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；B、碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗

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