高考化学专题~工艺设计流程题（含答案）

1、 .wd.高考专题练习工艺流程题铝灰清洗H2OHClaq搅拌加热95B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体ageaq1(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：1搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式；。2生产过程中操作B和D的名称均为B和D为简单操作。3生产过程中可循环使用的物质是用化学式表示。4调节pH至4.04.5的目的是。5实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯洁。生产过程中C物质可选用。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3216分将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO42H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。1本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、(NH4

2、)2CO3外，还需要_等原料；2石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：_；3过滤操作所得固体有_填化学式等物质，该固体可用作生产水泥的原料；4过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：_；5氯化钙结晶水合物CaCl26H2O是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其_，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途_ 。 3、制取纯洁CuCl22H20的生产过程是： (l用粗CuO含少量铁溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2含FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。 (2对l的溶液按以下步骤进展提纯：可做氧化剂的物质有A) KMnO4 B) K2Cr2O7 (C) H2O2 (DNaClO Cu2、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试答复： l参加的氧化剂x是答编号：; 参加x 的作用是：; 反响的离子方程式是：(2物质 Y 是；沉淀z是。参加Y 能形成沉淀z的原因是(3别离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl22H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl22H20?4

3、碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2，答复以下问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂.(2)假设为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有。(3)实验中判断碘反响完全的实验现象是。(4)“调pH至10的目的是。(5)参加CaCl2时反响的化学方程式为。(6)从水溶液中别离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是。5二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反响的催化剂。工业上用钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下： 答复以下问题：FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式_。流程中生成TiO2xH2O离子方程式为_ 。假设铁粉的用量缺乏，可能导致产品TiO2中混有_杂质。(4)以TiO2为原料制取金属钛的其

4、中一步反响为TiO2+Cl2+CTiCl4+( )，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1，那么另一生成物为。6碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g1步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加_(填“石灰石、“氯化钙或“稀硫酸)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。3步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有_4步骤中，生成沉淀的离子方程式为_5从母液中可回收的主要物质是_7硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料

5、反响制备硝酸钾，同时副产C12等，请写出该反响的化学方程式。反响中复原产物是写化学式。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：答复以下问题：1工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。2除去镁离子中的钙离子，可参加MgCO3 固体，请利用所学理论加以解释：3向盛有少量MgOH2 沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原因是:。 4豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是8 KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿主要成分MnO2为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，别离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简单生产过程如下：1反响器中反响的化学方程式为：。2生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量(填“偏高或“偏低)，其中Al的氧化物和KOH溶液反响的化学方程式为：。3电解槽中阳极的电极反响方程式为

6、：；在电解法中循环、中利用的共同物质是：。4在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反响方程式为: 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3根据上述反响，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。9(16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如以下列图制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的生产工序和流程：答复以下问题：1写出I中制取硫酸铜的总反响的化学方程式：；2在上述反响中可以被循环利用的物质的化学式是：。3某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在以下装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内装置C的作用是：。4硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反响制取，与上述方法相比，其缺点是：。10抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反响来制取，生产流程如以以下列图：炉气、尾气中含有SO2；混合反响中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1） 煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，那么FeS2燃烧的热化学方程式为_。（2）

7、 “混合反响中纯碱(Na2CO3)参与反响的化学方程式为_(任写一个)。（3） 用NaOH“除杂时，主要的离子方程式为_(任写一个)。（4） 通过“操作可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_。（5） 硫酸生产中炉气转化反响为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线所示。以下判断正确的选项是_A.该反响的正反响为放热反响B.曲线上A、C两点反响速率的关系是：C.反响到达B点时，D.V2O5的催化效果比Fe2O3好，假设表示用V2O5催化剂的曲线，那么是Fe2O3作催化剂的曲线1116分硅酸钠被国家列为“我国优先开展的精细化学品和“今后我国无机化工产品开展重点之一。以以下列图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铁等杂质制备硅酸钠的工艺流程示意简图：过滤I过滤II残渣滤液II蒸发冷却石英砂研磨洗涤水洗出液溶解NaOH溶液硅酸钠晶体ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u1要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是。A蒸发结晶 B冷却结晶C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶2在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。 A增加反响物的浓度，增大化学反响速率，提高生产效率。B作为催化剂载体，增加反响物与催化剂接触面积，增加反响速率，提高生产效率。C增加反响物之间的接触面积，增大反响速率，提高生产效率。D增加正反响速率，减小逆反响速率，使平衡向正反响方向移动，降低生产成本。3蒸发时用到的硅酸盐仪器有。4上流程中参加NaOH溶液，反响的离子方程式是。5硅酸钠溶液呈碱性，其原因是用一离子方程式表示。硅酸钠的

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