精品苏教版选修3课时作业:2.1.2第1单元原子核外电子运动含答案
4页1、精品化学学习资料1下列轨道能量由小到大排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p【解析】原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p可选出答案。【答案】C2下列各基态原子的电子排布式正确的是()AFeAr3d54s3 BCaAr3d2CSi1s22s22p63s23p2 DZnAr3d104s1【解析】Fe的电子排布式为Ar3d64s2。Ca为20号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,应为Ar4s2。Zn为30号元素,核外电子排布式为Ar3d104s2。【答案】C3下列表示错误的是()CNa的电子排布式:1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式:Ne3s1【解析】A违背了泡利不相容原理。【答案】A4下列叙述中,正确的是()A在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋
2、方向必然相反【解析】同一轨道上的两个电子,能量相同、自旋方向相反,即运动状态不一样,所以A、B错误。C中M层前没有能级交错,所以M层电子的能量一定大于L层。D中3p有3条轨道,按洪特规则,2个电子应占据其中2个轨道,且自旋方向相同。【答案】C5某元素的原子3d轨道上有1个电子,它的N电子层上的电子数是()A0B2 C5D8【解析】根据该元素的原子3d轨道上有1个电子,可以写出该原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知该元素N电子层上的电子数为2。【答案】B6若某元素原子处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M层共有8个电子D该元素原子最外层有3个电子【解析】根据原子核外电子排布的轨道能量顺序和原子核外电子排布规则知,该元素原子的外围电子排布为4d15s2,则其核外电子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,该元素原子处于能量最低状态时,原子中只有4d1中的一个未成对电子,A项错误;由核外电
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