广东省雷州市高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.1-2弱电解质的电离

1、专题3-1弱电解质的电离【考纲要求】 1.能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。 2.能够准确书写电离方程式。 3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【教学过程】【自主学习】 一强、弱电解质 1.强弱电解质和物质分类的关系 (1)概念2.写出下列电解质的电离方程式 (1)HF_ (2)H2SO3_ (3)Ba(OH)2_ (4)Fe(OH)3_ (5)NaHCO3 (6)NaHSO4 3. 电解质溶液的导电能力强弱决定因素是 二弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)用v-t图像表示电离平衡的建立过程(3)电离平衡的特征4.电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。填写下表的空白，归纳外界条件改变对电离平衡的影响。实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入镁粉升高温度【学情检测】1.下列说法不正确的是 HClO是弱酸，所以NaClO是

2、弱电解质 弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子 AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 导电能力强的溶液其溶质是强电解质 强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.将下列物质进行分类： BaSO4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2 Cu HClO Cl2 (11)NH3H2O (12)盐酸 (13)CaO 属于强电解质的_ 属于弱电解质的_3在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)4.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()ANH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B是个常数C氨水促进了水的电离Dc(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)5.对常温下0.1 molL1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A由水电离出来的c(H)1.01013molL1Bc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(

3、OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL16H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中() A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小7.分别画出冰醋酸和0.1 molL1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化图。【重点突破】一强弱电解质的比较及图像分析例1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小例题2.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B) Ba点

4、溶液的导电性大于b点溶液 Ca点的c(HA)大于b点的c(HB) DHA的酸性强于HB例题3.(2015全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是() AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、弱酸(碱)的判断例题4.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是() 常温下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 pH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH pH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH2 D各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半三、弱酸性质的探究例题6.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实

5、验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a)检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，_；c)将所记录的数据转化为曲线图(下图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_【方法与规律】1.一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一

6、元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多（3）一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。2.判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。【达标训练】1.将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(H)BKa(HF) C D2.将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是() A的值减小 BOH的物质的量减小C的值减小 DNH的浓度减小3.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL，浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C. c(CH3C

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