大学生分析化学复习

1、第一章绪论一选择题1 .试样用量为0.110mg的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2 .试液体积在110mL的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析3 .准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)254 .每100mL人体血浆中，平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+尸39.1g/mol,M(Cl-)=5 5.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为()(A)1.80X10-1和3.65mol/L(B)7.04X10-3和1.30X10-1moi/L(C)4.60x10-3和1.03X10-1mol/L(D)4.60x10-6和1.03乂10-4mol/L5 .海水平均含1.08X103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1，则海水中pNa和pSO4分别为()(A)1.32

2、和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.546 .以下试剂能作为基准物的是()(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2-2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜7 .用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2()(A)0.2g左右(B)0.2g0.4g(C)0.4g0.8g(D)0.8g1.6g8 .在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是()(A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之(A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.649 .今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,应采用的坩埚是()(A)铂坩埚(B)银坩埚(C)铁坩埚(D)石英坩埚10 .用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是()(A)银坩埚(B)瓷坩埚(C)铂坩埚(D)石英坩埚11 .用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是()(A)铂坩埚(B)瓷坩埚(C)银坩埚(D)

3、石英坩埚12 .今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,用Na2O2作熔剂，熔融后以水提取熔块,溶液的成分是()(A)FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B)CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C)C2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D)CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO*13 .欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量，溶解试样一般宜用的溶剂()(A)HCl(B)H2SO4(C)HNO3(D)HClO414 .以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4-2H2O15 .以下标准溶液可以用直接法配制的是()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO416 .配制以下标准溶液必须用间接法配制的是()(A)NaCl(B)Na2c2O4(C)NaOH(D)Na2CO317.1: 2H2SO4溶液的物质的量浓度为()(A)6mol/L(B)12mol/L(C)24mol/L(D)18mol

4、/L二.填空题1 .常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于%为常量分析；称取试样质量高于g为常量分析。2 .已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为mol/L。Ar(Cl)=35.53 .某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为g/g。Ar(Ca)=40.084 .若每1000g水中含有50gPb2+,则可将Pb,Fe 的质量分数为 。Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.007.分析纯的SnCl2 H2O(能或不能)作滴定分析的基准物，其原因是。8.120C干燥过的分析纯 CaO(可以或不可以)作滴定分析的基准物 淇原因是。9.H2c2O4 2H2O基准物若长期保存于保干器中，标定的NaOH浓度将(偏低或高，其原因 是。正确的保存方法是 。10.标定HCl的Na2CO3常采用分析纯 NaHCO3在低于300c下焙烧成Na2CO3,然后称取一定 量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为 Na2O,用它标定的HCl的浓度(偏高或偏 低)，其原因是。11.作如下标定时，若耗标液约25

5、mL,需称取各基准物质的质量分别为：(1).邻苯二甲酸氢钾标定 0.1mol/L NaOH溶液Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2 g . K2Cr2O7 标定 0.05mol/L Na 2s2O3 溶液Mr(K2Cr2O7)=294.2 g(3).草酸钠标定 0.02mol/L KMnO 4溶液Mr(草酸钠)=134.0 g12.为标定浓度约为 0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3 g,若用硼砂则应称取 g。Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7 - 10H2O)=381.413.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是。14.容量分析中对基准物质的主要要求是(1); (2);(3)15.计算 0.1502 mol / L HCl 溶液对以下各物的滴定度(g / mL) Mr(CaO) = 56.08, MrCa(OH) 2=74.10, Mr(Na2O) = 61.98, Mr(NaOH) = 40.00(1 ) T(CaO/HCl) =( 2 )T(Ca(OH) 2/HCl)=( 3 ) T(Na2O/HCl) =( 4 )

6、T(NaOH/HCl)=16 .0.1000 mol / L NaOH 溶液对 SiO2的滴定度为 g / mL。 Mr(SiO2) = 60.08 17.用c (1/5 KMnO 4) = 0.10 mol/L的标准溶液测定浓度约为3 %的H2O2溶液的准确浓度，欲使V(KMnO 4) V(H2O2)，需将H2O2溶液定量稀释约倍。18.计算 0.02000 mol / L KMnO 4溶液对以下物质的滴定度 (g / mL) Ar(Fe) = 55.85 , Mr(Fe2Oa) =159.69 , Mr(As2O3) = 197.84 , Mr(H2O2) = 34.02 ( 1 ) T(Fe/KMnO 4) =; ( 2 )T(Fe2O3/KMnO 4) =;( 3 ) T(As2O3/ KMnO 4) =; ( 4 ) T(H 2O2/KMnO 4)=。19.计算 0.1200 mol / L Na 2c2O4溶液对以下物质的滴定度 (g / mol ): MKMnO 4) = 158.03 , Mr(K2Cr2O7) = 294.18 (1) T(KMnO 4/Na2c2O4

7、) = ;(2) T(KzCr2O7/Na2c2O4)+的质量浓度表示为g/g。5 .在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使;若浓度过大则。6 .一仅含Fe和Fe2O3的试样，今测得含铁总量为79.85%。此试样中F及O3的质量分数为分析两大类；仪 度高，仪器分析方20 .用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于范围内。21 .化学分析方法是以为基础的分析方法，可分为分析与器分析是以为基础的分析方法。总的来说，化学分析方法22 .定量分析过程主要包括：23 .常用的分解试样的方法有:24 .解释名词：1.化学计量点:5.标准溶液：、等步骤。法、法、法。;2.滴定终点：；3.终点误差：；4.基准物质:25 .化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在以上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在以下。26 .采用返滴定法通常是因为、及;对于反应完全度不够高的体系（填可，不可）用返滴定法解决，因为。27 .进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL,需称取各基

8、准物质的量为：(1) m(KHC8H4。4)g,用来标定0.20mol/LKOH溶液；(2)m(K2Cr207)g,用来标定0.10mol/LNa2s2O3溶液；(3)m(NazCO3)g,用来标定0.50mol/LHCl溶液；(4)m(Na2c2O4)g,用来标定0.050mol/LKMnO4溶液；(5)m(NaCl)g,用来标定0.10mol/LAgNO3溶液。Mr(KHC8H4O4)=204.2,Mr(K2Cr2O7)=294.18,Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2c2O4)=134.0,Mr(NaCl)=58.4428 .按等物皿量规则确定划线组分的基本单元。(1) H2SO3+KOH=KHSO3+H2O()(2)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O()(3) H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+H2O()(4)2NH3+H2SO4=(NH4说。()(5) _L+H2s=S+2I-+2H+()29 .按等物质的量规则确定划线组分的基本单元：(1) 3+5I-+6H+=312+3H2O()上+2s2。32-=2I-+S，。/(2) Cr2O72-+6I-

9、+14H+=2Cr3+3I2+7H2O()I2+2s2O32-=2I-+S4O62-(3) IO-+5I-+6H+=3I2+3H2O()(4)5H_jCOi+2KMnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O+2K+()()40.5分(4127)30 .欲配制下列各溶液，需称取多少克溶质？500mL1.0mg/mL的Cu2+溶液，需称CuSO4-5H2Og;(2)500mL0.085mol/L的Cu2+溶液，需称CuS045H2Og；(3)100mLc(1/5KMnO4)=0.050mol/L的溶液，需称KMnO4g；100mL0.010mol/LKMnO4溶液，需称KMnO4g；(5)250.0mL0.1000mol/LNa2c2O4溶液，需称Na2c2O4g。Mr(Cu)=63.55,Mr(CuS045H2O)=249.68,Mr(KMnO4)=158.03,Mr(Na2c2O4)=134.031 .某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w(NHs)为%、w(P2O5)为%、w(K2O)为%。Ar(N)=14.01,Ar(P)=30.97,Ar(K)=39.10,Ar(H)=1.008,Ar(O)=16.0032 .称取纯K2Cr2O74.952g,配制成1000mL溶液，则此溶液的c(KzCr2O7)为mol/L;c(1/6K2Cr2O7)为mol/L;T(Fe/K2CnO7)为g/mL;T(FeO/K2Cr2O7)为_g/mL;T(Fe2O3/K2Cr2O7)为g/mL。Mr(K2Cr2O7)=294.18,A(Fe)=55.85,Ar(O)=1

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