人教版2023年中考化学考前热身卷及答案14

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2023年中考化学考前热身卷及答案 （满分：65分 时间：60分钟） 题号 一 二 总分 分数 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共15分） 一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1.性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D. 氢氧化钠能与酸反应，用于治疗胃酸过多 2.下列实验操作中正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 探究分子运动 D. 检查装置气密性 3.下列实验现象描述正确的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 C. 碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色 4.分类和归纳是一种学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是（ ） A. 单质：氧气、稀有气体 B. 氧化物：氧化铜、干冰 C. 碱：熟石灰、纯碱 D. 盐：氯化钠、尿素 5.关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（ ） ①3H　　②Fe3+ 　③ ④SO3 A. ①中数字“3”表示三个氢原子 B. ②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价 C. ③中数字“3”表示铝原子有三个电子层 D. ④中数字“3”表示一个SO3分子中含有一个O3分子 6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定 是离子 B. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的纯净物为单质 C. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 D. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.元素周期表让化学变得有规律可循。图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。以下说法不正确的是（ ） A. O、S、Se三种元素的化学性质相似 B. Se在元素周期表中位于第四周期 C. H2SO3中硫元素的化合价为+6 D. SO3的相对分子质量为80 8.下列有关实验现象的描述不正确的是（　　） A. 浓盐酸易挥发，用小木棍蘸取浓盐酸，过一段时间后，小木棍变黑 B. 向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C. 电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内生成的气体能在空气中燃烧 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 9.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中不正确的是（　　） X Y Z Q 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 19 10 待测 30 A. 反应后物质Z的质量为41g B. 生成的X与Z的质量之比为8：1 C. 反应中Y可能是催化剂 D. 参加反应的Q的质量等于生成的X和Z的质量之和 10.验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　） A. Zn、MgCl2溶液、Ag B. MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液 C. ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液 D. AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液 11.如图是两种物质溶解度曲线。则以下说法正确的是（　　） A. M浓溶液中混有少量N，可通过蒸发结晶方式提纯M B. 将t2℃时15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液 C. t2℃时，将125gM的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水125g D. 将t2℃时M和N的饱和溶液降温到t1℃，所得M和N的溶质质量分数相等 12.一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ） A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B. 样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 C. 样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl D. 所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3% 13.下列知识整理的内容中，都正确的选项是（ ） A．物质构成 B．化学与安全 ①分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小微粒 ①加油站、面粉厂要严禁烟火 ②煤气泄漏立即开灯查找泄漏 ③煤炉上放盆水防止CO中毒 C．物质与元素之最 D．物质鉴别 ①空气中含量最多的物质是氧气 ②地壳中含量最多的金属元素是铝 ③相对分子质量最小的氧化物是水 ①鉴别硬水和软水——用肥皂水 ②鉴别过氧化氢、水——用二氧化锰 ③鉴别O2、CO2——用澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、非选择题（本题包括7道小题，除19（6）2分，其余每空1分，共50分） 14.（4分）请用化学用语填空： （1）含氧量最高的氧化物_____________ （2）硝酸铝中氮元素的化合价__________ （3）氯酸钾中的阴离子_________________ （4）2个铵根离子_______________ 15.（4分）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答: （1）该微观反应过程中出现了_______种氧化物； （2）该反应的化学方程式为_____________________；反应物的分子个数比是_____________________； （3）该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。 16.（5分）化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）厨房里经常要煮米饭，米饭富含的营养素为__________。 （2）在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的_________性。 （3）香烟烟气中毒性作用较大的有___、尼古丁和含有致癌物的焦油等。 （4）许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是FeCO3，其中铁元素的化合价是______。 （5）小樱帮奶奶养花，从某宝网上买了一小包主要成分为KNO3，的化肥，该化肥属于_______（选填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 17.（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验。 回答下列问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）用高锰酸钾制氧气，应选用发生装置是__________（填字母序号），该反应的化学方程式为_______________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。 （3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为______________________________；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气，原因是______________________________。 18.（5分）A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。 请回答下列问题： （1）B的化学式为__________，D的化学式为__________。 （2）E的俗名为_______，E与盐酸反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________反应(填基本反应类型)。 19.（13分）NiSO4•6H2O主要用于电镀行业镀镍，硬化油吸收氢的触媒，制镍催化剂，漆油催干剂，织物还原印染的媒染剂，并用作蓄电池、陶瓷器金属着色剂及制造其他镍盐等。可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀 6.5 1.5 6.9 完全沉淀 9.7 3.7 8.9 注：①Ni能与稀硫酸反应； ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀； ③Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓ 请回答下列问题： （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有__________________。 A升高反应温度 B适当提高硫酸的浓度 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是_______________________，写出Fe与硫酸的反应方程式__________________；加入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是________________________、______________________________。加入NaOH调节pH的范围是3.7≤pH＜6.9，为了除去溶液中的____________（金属离子符号）。 （3）滤液Ⅱ中溶质主要是______________________________。 （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入____________，则已经完全沉淀。 （5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中操作Ⅰ的步骤： ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀； ②向沉淀中加稀硫酸，直至________________________； ③将滤液蒸发浓缩，____________，趁热过滤； ④__________________，低温干燥。 （6）某工厂每个月产生的电镀废液5.9×105L，废水中含镍65 mg/L，利用该废水每个月理论上可以生产出含NiSO4•6H2O 96%的产品_________________千克（保留1位小数，直接写出结果，2分） 20.（11分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛， Ⅰ、铁的应用： （1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是______（填字母，下同）。 A. 铁钳 B. 铁锅 C. 刀具 （2）“纳米a-Fe粉“可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的______和___________。 Ⅱ、铁的治炼： 工业炼铁原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来，请回答下列问题： （3）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：____________。 （4）高炉炼铁中，焦炭作用除了可