人教版2023年中考化学考前热身卷及答案11

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2023年中考化学考前热身卷及答案 （满分：70分 时间：60分钟） 题号 一 二 三 四 总分 分数 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本题包括15道小题，每题1分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是（ ） A．裁切无纺布制作口罩 B．合成抗病毒药物 C．对消毒液加水稀释 D．水银温度计测体温 2．人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（ ） A．铁 B．碳 C．氢 D．氧 3.“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3 4．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是（ ） A．微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B．奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C．油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 5.保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于（ ） A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 6.下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气 B．牛奶 C．84消毒液 D．蒸馏水 7.新宁崀山丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。从组成分类来看，Fe2O3属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 8．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 9.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ） A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．葡萄糖 10.钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 11．2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．推广使用新能源 B．提倡使用一次性餐具 C．生活垃圾分类投放 D．人走关灯、少开空调 12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 13．下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ） A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热 C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水 14．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 15.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素 C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2 二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共25分) 16.（6分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.节约用水 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______(填字母)。 Ⅱ.水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如下： (2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______。 (3)“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 (4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：____________________________。 Ⅲ.废水处理 (5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为_______，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是____________________________。 17.（4分）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。 【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了1/5，剩余4/5体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 （1）约占空气体积1/5的气体是 　 　。 （2）剩余4/5体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 　 　。 【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。 （3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式：　 　。水中氢元素和氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 18．（5分）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。 (1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=_________，在化学反应中该原子容易_________(“得到”或“失去”)电子。 硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下： (2)硫化氢中硫元素的化合价是__________。 (3)生成的有毒气体中各元素的质量比为__________。 (4)写出上述反应的化学方程式_________________________。 19.（4分）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 （1）下列物质中属于金属材料的有_____ A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 （2）青铜的硬度比纯铜______（填大或"小"）。 （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和______化合生成铜锈[主要成分是 Cu2(OH)2CO3）]。 （4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为________________________。 20．（6分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 下表是碳酸钠的部分溶解度数据 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，碳酸钠属于_________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。 （2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__________。 （3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入__________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是________________________。 （4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是__________（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有__________。 A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠 三、简答题(本大题共4小题，共24分) 21．（5分）根据下列装置图回答问题。 (1)写出仪器a的名称：_____________________。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序另)，反应的化学方程式为_______________。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。 22．（5分）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。 Ⅰ.天然气是重要的能源 (1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。 (2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。 (3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_____________。 Ⅱ.天然气是重要的化工原料 (4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_____________。 (5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。 23．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致____________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_____________________。 （2）操作①的名称____________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。 （3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是____________。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是____________。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是____________________________________。 24．（7分）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下： （查阅资料） a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体 b． （实验过程） 步骤一：制备氢氧化铜 向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合 向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 分析实验过程，请完成下列问题： （1）CuO2中氧元素的化合价为____________，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式________________________。为验证该气体是否为氧气，可以