河南省许昌市禹州第四高级中学高一化学模拟试卷含解析
河南省许昌市禹州第四高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 如右下图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲充分反应,产生气体体积约为1.12LC. 丙充分反应,能产生0.05molO2,转移电子0.1molD. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O参考答案:CA. 甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,是氧化还原反应,乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠,不是氧化还原反应,丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,是氧化还原反应,故错误;B. 0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气,标况下体积为1.12L,但选项中没有说明标况,故错误;C. 丙充分反应,0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2,转移电子0.1mol,故正确;D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂也是过氧化钠,故错误。故选C。2. 等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量氧化铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是:( )参考答案:D3. 下列变化过程,属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 参考答案:C试题分析:水蒸气变成液态水放热,但属于物理变化,不是放热反应,错误;酸碱中和反应属于放热反应,正确;浓硫酸稀释放热,但属于物理变化,不是放热反应,错误;固体氢氧化钠溶于水放热,但属于物理变化,不是放热反应,错误;氢气在氯气中燃烧放热,属于放热反应,正确;食物腐败属于放热反应,正确,答案选C。4. 下列离子组能在溶液中大量共存的是A. Fe2+、H +、Na+、NO3B. SiO32-、K+、Br、H +C. NH4+、Cl、Mg2+、SO42-D. Na +、OH、NH4+、I参考答案:C试题分析:AFe2+、H +和NO3 能发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;BSiO32-与H +反应生成白色沉淀,不能大量共存,B项错误;CNH4+、Cl、Mg2+、SO42-各离子能大量共存,C项正确;DOH和NH4+反应生成氨气,D项错误;答案选C。5. 下列变化过程,属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A. B. C. D. 参考答案:B【分析】常见的放热反应有:酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应;常见的吸热反应有:大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)28H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】金属钠与水反应生成NaOH和氢气,是放热反应;NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应;燃烧都是放热反应;液态水变成水蒸气不是化学反应,但是吸热的过程;酸碱中和都是放热反应;碳酸钙热分解是吸热反应;故选B。6. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2、CaO参考答案:AA、都属于共价化合物,化学键类型是共价键或极性共价键,故A正确;B、Na2O和Na2S只含离子键,Na2O2除含有离子键外,还含有非极性共价键,故B错误;C、NaCl属于离子化合物,含有离子键,HCl和H2O属于共价化合物,含有共价键,故C错误;D、NaOH含有离子键和共价键,CaCl2和CaO只含有离子键,故D错误。7. A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A. 原子序数:BACB. 原子半径:ABCC. 离子半径:A2-C-B2+D. 原子核外最外层电子数:ACB参考答案:C8. 下列叙述或操作正确的是 ( )A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上,蓝矾变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性参考答案:C略9. 下列说法正确的是()A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl 均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 铜 石墨均导电,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质参考答案:D试题分析:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质,AHCl、NaCl均是电解质,A项错误;B.NH3、CO2均是非电解质,B项错误;C铜、石墨既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质,D项正确。10. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中,当线路中有0.2mol的电子发生转移时,负极的质量变化是 A增加10.8g B增加6.4g C增加5.6g D减轻5.6g参考答案:D11. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是()ANa2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸CAl(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料参考答案:D12. 下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是A. HCl+Na2CO3;H2SO4+KHCO3B. BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4C. Fe+H2SO4(稀);Fe+HNO3 (稀)D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)参考答案:D【分析】HCO3-不能拆写为CO32-;Ba2+与SO42-反应,NH4+也能与OH-反应;铁与稀硫酸反应生成氢气,与稀硝酸反应生成一氧化氮;NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】前者离子方程式为:CO32-+2H+=CO2+H2O;后者离子方程式为:HCO3-+H+=CO2+H2O,不可用同一离子方程式表示,A错误;前者离子方程式为:Ba2+SO42-=BaSO4;后者离子方程式为:2NH4+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2NH3?H2O,不可用同一离子方程式表示,B错误;前者离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2;后者离子方程式为:3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O,C错误;NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式都是:2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-,可用同一离子方程式表示, D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写,注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响,明确发生的化学反应是解答本题的关键。13. (14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: _ (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_,碱性最强的化合物的分子式是_。 (3) 最高价氧化物的水化物显两性的是 ;写出它与盐酸反应的离子方程式 。(4) 表示元素与形成的化合物的电子式 。(5)表示元素与形成的化合物的电子式 。参考答案:(每空2分 共14分)(1)Ar (2)HClO4 NaOH (3)Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (4)NaCl 电子式(略) (5)CO2电子式(略)略14. 下列气体中,不会造成空气污染的是()A氮气B一氧化氮C二氧化氮D二氧化硫参考答案:A【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分,不是污染物,而NO、NO2、SO2都有毒,排放在空气中,造成空气污染,以此来解答【解答】解:A氮气为空气的主要成分,无毒,不会造成空气污染,故A正确;BNO有毒,排放在空气中,造成空气污染,故B错误;CNO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故C错误;DSO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故D错误;故选A15. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 由实验数据可知实验控制的温度T2T1B. 组别中,0-20min内,NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1C. 40min时,表格中T2对应的数据为0.18D. 010min内,CH4的降解速率:参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质,设计如下装置进行系列实验(夹持及加热仪器 已略)(1)若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置 A 中的化学反应方程式: (2)装置 B 中长颈漏斗的作用是 (3)装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性,现有:干燥的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫
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河南省许昌市禹州第四高级中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 如右下图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B. 甲充分反应,产生气体体积约为1.12L
C. 丙充分反应,能产生0.05molO2,转移电子0.1mol
D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O
参考答案:
C
A. 甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,是氧化还原反应,乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠,不是氧化还原反应,丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,是氧化还原反应,故错误;B. 0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气,标况下体积为1.12L,但选项中没有说明标况,故错误;C. 丙充分反应,0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2,转移电子0.1mol,故正确;D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂也是过氧化钠,故错误。故选C。
2. 等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量氧化铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是:( )
参考答案:
D
3. 下列变化过程,属于放热反应的是
①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤
参考答案:
C
试题分析:①水蒸气变成液态水放热,但属于物理变化,不是放热反应,①错误;②酸碱中和反应属于放热反应,②正确;③浓硫酸稀释放热,但属于物理变化,不是放热反应,③错误;④固体氢氧化钠溶于水放热,但属于物理变化,不是放热反应,④错误;⑤氢气在氯气中燃烧放热,属于放热反应,⑤正确;⑥食物腐败属于放热反应,⑥正确,答案选C。
4. 下列离子组能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、H +、Na+、NO3- B. SiO32-、K+、Br-、H +
C. NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D. Na +、OH-、NH4+、I-
参考答案:
C
试题分析:A.Fe2+、H +和NO3- 能发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;B.SiO32-与H +反应生成白色沉淀,不能大量共存,B项错误;C.NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-各离子能大量共存,C项正确;D.OH-和NH4+反应生成氨气,D项错误;答案选C。
5. 下列变化过程,属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
参考答案:
B
【分析】
常见的放热反应有:酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应;常见的吸热反应有:大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。
【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气,是放热反应;
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应;
③燃烧都是放热反应;
④液态水变成水蒸气不是化学反应,但是吸热的过程;
⑤酸碱中和都是放热反应;
⑥碳酸钙热分解是吸热反应;
故选B。
6. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2、CaO
参考答案:
A
A、都属于共价化合物,化学键类型是共价键或极性共价键,故A正确;B、Na2O和Na2S只含离子键,Na2O2除含有离子键外,还含有非极性共价键,故B错误;C、NaCl属于离子化合物,含有离子键,HCl和H2O属于共价化合物,含有共价键,故C错误;D、NaOH含有离子键和共价键,CaCl2和CaO只含有离子键,故D错误。
7. A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A. 原子序数:B>A>C
B. 原子半径:A>B>C
C. 离子半径:A2->C->B2+
D. 原子核外最外层电子数:A>C>B
参考答案:
C
8. 下列叙述或操作正确的是 ( )
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸滴到蓝矾上,蓝矾变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
参考答案:
C
略
9. 下列说法正确的是( )
A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl 均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 铜 石墨均导电,所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
参考答案:
D
试题分析:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质,A.HCl、NaCl均是电解质,A项错误;B.NH3、CO2均是非电解质,B项错误;C.铜、石墨既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质,D项正确。
10. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中,当线路中有0.2mol的电子发生转移时,负极的质量变化是
A.增加10.8g B.增加6.4g C.增加5.6g D.减轻5.6g
参考答案:
D
11. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料
参考答案:
D
12. 下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是
A. HCl+Na2CO3;H2SO4+KHCO3
B. BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4
C. Fe+H2SO4(稀);Fe+HNO3 (稀)
D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
参考答案:
D
【分析】
HCO3-不能拆写为CO32-;Ba2+与SO42-反应,NH4+也能与OH-反应;铁与稀硫酸反应生成氢气,与稀硝酸反应生成一氧化氮;NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【详解】前者离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;后者离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不可用同一离子方程式表示,A错误;前者离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;后者离子方程式为:2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O,不可用同一离子方程式表示,B错误;前者离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;后者离子方程式为:3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑,C错误;NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,Ca(HCO3)2和NaOH(过量)反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式都是:2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-,可用同一离子方程式表示, D正确。
故选D。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写,注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响,明确发生的化学反应是解答本题的关键。
13. (14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: _ (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的分子式是_____________。
(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是 ;写出它与盐酸反应的离子方程式 。
(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式 。
(5)表示元素①与③形成的化合物的电子式 。
参考答案:
(每空2分 共14分)
(1)Ar (2)HClO4 NaOH
(3)Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)NaCl 电子式(略) (5)CO2 电子式(略)
略
14. 下列气体中,不会造成空气污染的是( )
A.氮气 B.一氧化氮 C.二氧化氮 D.二氧化硫
参考答案:
A
【考点】常见的生活环境的污染及治理.
【分析】氮气为空气的主要成分,不是污染物,而NO、NO2、SO2都有毒,排放在空气中,造成空气污染,以此来解答.
【解答】解:A.氮气为空气的主要成分,无毒,不会造成空气污染,故A正确;
B.NO有毒,排放在空气中,造成空气污染,故B错误;
C.NO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故C错误;
D.SO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,故D错误;
故选A.
15. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B. 组别①中,0-20 min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L -1·min-1
C. 40 min时,表格中T2对应的数据为0.18
D. 0~10 min内,CH4的降解速率:①>②
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质,设计如下装置进行系列实验(夹持及加热仪器 已略).
(1)若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置 A 中的化学反应方程式: .
(2)装置 B 中长颈漏斗的作用是
(3)装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性,现有:
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④浓硫
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