山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题含答案

2023届“学情空间”区域教研共同体高三入学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C. 食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 2. 下图是某84消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是 84消毒液 [性状]本品为无色透明液体 [规格]250 mL、252.50 g [含量]氯含量为5.00% [贮藏]密封保存 A. 密封保存的目的是防止分解 B. 该84消毒液中含的质量为 C. 该84消毒液的密度为 D. 该84消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 3. 某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl- B. 原溶液中一定存在、、，且均为0.01 mol C. 原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol D. 原溶液中一定不存Al3+、Cl- 4. 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 6. 以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌流程如下： 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B. “氧化”生成固体是MnO2和Fe(OH)3 C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角 7. 探究与水的反应，实验如图：(已知：、)，下列分析正确的是 A. ①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B. ①⑤中均发生化学变化 C. ②⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D. 通过③能比较酸性： 8. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于 A. 8.64 B. 9.00 C. 9.20 D. 9.44 9. 合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。 下列叙述错误的是 A. X结构中所有原子可能共面 B. Z中含氧官能团名称为酰胺键(或酰胺基) C. X的环上二氯代物有6种 D. Z的分子式为 10. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A. ①、②、③中均有O—H的断裂 B. 生成DMC总反应的原子利用率为100% C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D. DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在同一温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) c(PCl5) c(PCl3) c(Cl2) c(Cl2) I 0.4 0 0 0.2 II 06 0 0.2 III 0.8 0 0 A. 反应达到平衡时，容器I中比容器II中的大 B. 反应达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4 C. 反应达到平衡时，容器III中Cl2的体积分数小于 D. 反应达到平衡时，容器III中0.4 mol/L＜c(PCl5)＜0.8 mol/L 12. 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 A. 1、3膜为阴膜，2膜为阳膜 B. b极的电极反应式为 C. 产品室中发生的反应是 D. 每增加产品，NaOH溶液增重22g 13. 某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等 D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 14. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示： 下列说法错误的是 A. Y、Z分别为H2、Cl2 B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价 D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 15. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度为 C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）氮原子核外有____种不同空间运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为____。 （2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑ ①与氧同周期，且第一电离能比氧小的非金属元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由大到小的顺序为_______(填化学式)。 （3）物质中与中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为____。 （4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]中铜原子的价电子排布式为_______，的空间构型为_______。 （5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 ①晶胞中C原子的配位数为_______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_______。 ②已知该晶胞的边长a pm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_______g/cm3。 17. 亚氯酸钠常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。 已知：①亚氯酸钠受热易分解； ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。 I：制取晶体 （1）实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。 （2）装置A中产生的化学方程式为_______。 （3）装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。 （4）装置C的作用是_______。 II：测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。(已知：、) （5）达到滴定终点时的现象为_______。 （6）该样品中的质量分数为_______％(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_______(用离子方程式表示)。 18. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)，制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题： （1）酸浸时钴溶解反应化学方程式为_______，浸出液中加入后发生反应的离子方程式为_______。 （2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣II高温灼烧的产物主要有_______。 （3）操作①为_______(填操作名称)。 （4）已知： ； ； 。 该流程中所用溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。 （5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)，A、B、C均为纯净物。 ①A点对应物质的化学式为_______。 ②B→C反应的化学方程式为_______。 19. 以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)： 已知以下信息： I.B比A的相对分子质量大79； II.反应④包含一系列过程，D的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性； III.。 回答下列问题： （1）反应①和⑥的条件分别是_______、_______。 （2）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a.C物质能使三氯化铁溶液显紫色 b.D分子中含有的官能团有醛基、羧基和羟基 c.E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 d.1mol F最多可与发生加成反应 （3）反应⑤的反应类型是_______。由C和D生成E的化学反应方程式：_______。 （4）G的结构简式为_____。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_______种。 （5）由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_______种。 20. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验： ①使纯缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是_____