基础化学期末复习指导

期末复习重点范围 第一章 溶液和胶体 重点掌握： 1．溶液浓度的表示方法：wB，rB，CB及计算及浓度间相互换算：rB与CB间的换算 溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 P=CBRT及应用 3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义 一般掌握： 1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法 第二章 化学热力学和动力学基础 重点掌握： 1． 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3．标准平衡常数K0和实验平衡常数 4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理 一般掌握： 1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论 2．平衡常数的概念及一般平衡计算 第三章 电解质溶液 重点掌握： 1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb 2． 离子酸（碱）的解离常数（HA—A－） Ka Kb=Kw Þ Kb=Kw/Ka 3．一元弱酸（碱）溶液[ H+ ]和PH值的计算 HA = H+ + A- Ca/Ka ³500 [H+] = 4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 (2) 稀释定律 a= (3) 同离子效应 5．缓冲作用原理及其PH值计算： PH=PKa + lg ， 6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系 第四章 酸碱滴定法 本章不作考试要求。 第五章 原子结构和分子结构 重点掌握： 1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 2．共价键的特点 一般掌握 1．杂化轨道理论 2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键） 第六章 氧化还原与电极电势 重点掌握： 1．原电池: (1)原电池的组成 (2)电极反应（负、正极）和电池反应 (3)电池符号表示式 2．标准电极电势j0 原电池电动势 E = j+ + j- 3．利用能斯特(Nernst)方程 计算当离子浓度改变、 酸度改变及生成沉淀对j的影响 4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱 (2)判断氧化还原反应进行的方向E>0 反应正向进行 (3)计算氧化还原反应平稳常数 第七章 配位化合物 重点掌握： 1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念） 2．配位化合物的命名 综合练习题 一、选择题 1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是 （A）0.49 mol • L－1 （B）4.9 mol • L－1 （C）4.9×10－2 mol • L－1 （D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为　　 （A）1.2g 　　 （B）1.2mg　 （C）4.0g （D）4.0mg　　 （E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是　 （A）0.1 mol /L　　 （B）0.2 mol /L　　 （C）0.4 mol /L 　（D）0.8 mol /L　　　　（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象　　 (A)9.0g •L－1 NaCl 　　（B）90.0g •L－1NaCl （C）50.0g •L－1葡萄糖　 （D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液 5．会使红细胞发生皱缩的溶液是　　 （A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80) 6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是　　　 （A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度　　 （B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度 （C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度 （D）两者的浓度相等 7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带　　 （A）正电荷 　负电荷 （B）负电荷 正电荷 （C）电中性 正电荷 　（D）电中性 负电荷 8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有　 （A）布朗运动　　（B）胶粒带电　　（C）胶粒扩散　　（D）胶粒对光的散射作用 9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+ ·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是　　 （A）（AgI）m是胶核 （B） Ag＋为吸附离子 （C） NO3－为反离子 （D） m = n + x （E）[（AgI）m ·nAg+ · (n-x)NO3－]x+为胶粒 10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是　 （A）K2SO4 （B）Al(NO3)3 （C）MgCl2 （D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl 11．关于活化能，下列说法正确的是 (A) 活化能越大，反应速度越大 （B）反应速度相同的反应，活化能一定相同 （C）活化能越小，一般反应速度越快 （D）正、逆反应的活化能相同 (E) 活化能是活化分子具有的能量 12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是 （A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞 (C）分子运动速度 （D）增大的活化分子的分数 13．在化学反应中，催化剂的作用在于　　 （A）降低了活化能 　（B）增加了分子间碰撞　 （C）改变反应的平衡常数 （D）分子运动速度加快　 （E）增大了活化分子的分数 14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是 (A)增大总压力 （B）减小总压力 　（C）升高温度 (D)降低温度 （E）加入催化剂 15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是　　 （A）升高温度，平衡向放热反应方向移动 （B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动 （C）温度改变不能使化学平衡发生移动 （D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变　 　（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K 16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是 (A) 通入更多的水蒸气 　（B）增加体系的总压力 （C）加入催化剂 　　　（D）降低体系的总压力 （E）升高体系的温度 17．在酸性溶液中　　 （A）PH>7　　（B）PH＝7　（C）[H+]< 10－7< [OH－] （D）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH3的共轭酸是　　　 （A）NH2－ （B）OH－ （C）NH3·H2O （D）NH4+ 19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为　　 （A）5.0×10－14 　（B）5.0×10－10 （C） 2.0×10－6 （D）2.0×10－5 （E）2.0×10－4 20．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使 （A）溶液PH增大 　（B）溶液PH减小 （C）溶液PH不变　　　（D）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb减小 21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为 (A) 7 （B）5 （C）8 　 (D)9　　（E）14 22．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为　 （A）增加和减小　（B）减小和增大　（C）减小和减小 （D）为原来的一半和增大　（E）为原来的一倍和减小　 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 （A）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 ) （C）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 ) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8) 24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是　 （A）NH3和H2O　　　（B）NH4＋和H2O （C）NH4＋和OH－　　　　　（D）NH3和OH－　 （E）NH3和NH4＋ 25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背 （A）能量守衡定律 　（B）能量最低原理 （C）最低重叠原理 　（D）保利不相容原理 （E）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为 （A）0,1,2 　　 （B）1,2,3 　　（C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为 （A）4s2 （B）4s2 4d6 （C）3d6 4s2 （D）3s2 3p6 3d6 （E）1s22s22p63s23p63d64s2 28．基态29Cu原子的电子排布式为 （A）[Ar]3d94s2 　（B） [Ar]3d104s1 （C）[Ar] 4s23d9　　　　　　（D）[Ar] 4s13d10 （E）1s22s22p63s23p33d104s24p2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是 （A）1s22s22p63s1 （B）1s22s22p53s1 （C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p5 （E）1s22s22p2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的　　 （A）四周期、IIIB　　　（B）四周期、IIA （C）四周期、IB　　　　（D）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为 （A）S＝Ksp （B）S= （C）S= （D）S= （E）S= 32．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是 （A）Ksp＝[Fe3+] [S2-] （B）Ksp＝[Fe23+] [S32-] （C）Ksp＝[2Fe3+]2 [3S2-]3 （D）Ksp＝[Fe3+]2[S2-]3 （E）Ksp＝2[Fe3+]2 •3[S2-]3 33．250C时CaCO3饱和溶解度为9.3 ´ 10-5mol/L，则C