化学第二单元知识点.doc

第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、装置要求：气密性良好b、反应物要求：足量且产物是固体c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：氧气约占空气总体积的1/5；氮气约占空气总体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；空气是混合物；e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气；红磷量不足；装置未冷却至室温就打开弹簧夹②能否用铁、铝代替红磷？不能原因是铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因是产物是气体，不能产生压强差若必须用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的石灰水或氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体2）:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等3）空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等空气的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气(1) 氧气的物理性质：通常情况下是无色、无味的气体，加压降温时会变成淡蓝色液体或雪花状固体。

密度大于空气，不易溶于水(2) 氧气的化学性质：助燃性、氧化性(3)氧气与下列物质反应现象物质化学方程式现象碳点燃C+O2====CO2在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷点燃4P+5O2====2P2O5产生大量白烟硫点燃S+O2====SO2在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体镁点燃2Mg+O2===2MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝点燃4Al+3O2====2Al2O3铁点燃3Fe+2O2=====Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体★铁、铝在空气中不可燃烧★铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底★做铁丝燃烧的实验时：a、铁丝要预先打磨，作用是除去表面的氧化物b、铁丝要绕成螺旋状，作用是增大与氧气的接触面积c、实验前要在铁丝的一端系一根火柴，作用是引燃铁丝(4)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离试管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃（7）气体发生装置与收集装置的选择 △ 发生装置的选择依据：反应条件和反应物的状态氧气氧气（二氧化碳或氢气）发生装置 适用范围固、固反应，且需要加热固、液反应，不需加热收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性收集方法向上排空气法向下排空气法排水法收集装置适用范围适合收集密度大于空气且不与空气发生反应的的气体适合收集密度小于空气且不与空气发生反应的的气体适合收集难溶于水且不与水发生反应的气体4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用5、常见气体的用途：①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：将带火星的木条放入气体中，木条复燃②二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成7、化合反应：指两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应反应中的生成物一定是化合物） 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 （反应中的反应物一定是化合物）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热9、纯净物和混合物物 纯净物：只含有一种物质质 混合物：两种或多种物质混合而成的混合物中的各种成分保持原来的性质）。