原子的构成 (2).ppt

•课题二课题二 原子的构原子的构成成10.14原子弹爆炸原子弹爆炸2 2、分子、分子、、原子的本质区别原子的本质区别1 1、化学变化的实质、化学变化的实质 1.化学变化的实质是什么？ 在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 2.分子和原子的本质区别是什 么？ 在化学反应里分子可以分成为原子，原子在化学反应里不能再分用其它方法能不能再分呢？一一·原子的构成原子的构成原原子子原子核原子核（＋）（＋）核外核外电子电子（－）（－）质子质子 （＋）（＋）中子中子（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数==2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？讨论：原子原子原子核原子核核外电子核外电子　　每个带１个单位负电荷每个带１个单位负电荷质子　每个带１个单位正电荷质子　每个带１个单位正电荷　　中子　不带电中子　不带电（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中 只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子中子 。

2. 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （但不一定等于中子数）（但不一定等于中子数） 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性个原子不显电性3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可 能相同小结：二.原子核外电子的排布•小结：•电子层：一、二、三、四、五、六、七•能量：低 高•离核：近 远核外电子分层排布示意图1-18号原子结构示意图归纳：1、稳定结构：原子最外层电子数达到稳定结构：原子最外层电子数达到8个个（若第一层为最外层，（若第一层为最外层， 达到达到2个）个）的结构2、原子结构示意图的意义：原子结构示意图的意义：讨论：1、哪些属于金属、非金属、稀有气体？、哪些属于金属、非金属、稀有气体？2、三类原子的最外层电子数特点及其结、三类原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？构是否稳定？3、三类原子在反应中怎样使其结构稳定、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？？从原子的结构示意图来看：归纳：原子类别原子类别最外层电最外层电子数子数稳定结构稳定结构得失电子得失电子金属<4不稳定失电子非金属4≤，<8不稳定得电子稀有气体+8（He为2个）稳定既不得也不失小结小结： 元素的性质特别是化学性质，元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

与原子的最外层电子数关系最密切钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃离离子的形成子的形成1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl三. 巩固与拓展•讨论：1.原子核电子排布在电子层上，那电子层是真实存在的吗？ 2.原子与离子的区别和相互联系原子结构的发现给我们带来了什么？原子结构的发现给我们带来了什么？考考你的课外知识考考你的课外知识原子的大小原子的大小•原子是非常小的微粒•如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果 把氧原子紧密地排成 1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子•如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比一个氧原子的质量：2.657×10－26 kg一个碳原子的质量：1.993×10 －26 kg 用这样小的数量来表示用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法方便的表示原子质用这种方法方便的表示原子质量呢？量呢？课后思考1、这节课你学到了哪些知识？、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获和思想上有哪些收获? 分享收获分享收获。