化学反应及能量变化.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应及能量变化,高一化学,第一章 化学反应及能量变化,一.化学反应的基本类型：,化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：AB+C=A+CB复分解反应：AB+CD=AD+CB实例（写化学方程或离子方程）,CO,2,+H,2,O+NH,3,=NH,4,HCO,3,（化合）,2KClO,3,=2KCl+3O,2,（分解）,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,（置换）,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,（复分解反应）,Ag,+,+Cl,=AgCl,二.氧化还原反应,氧化还原反应的实质是_,判断是否氧化还原反应_,.氧化还原反应:_,氧化反应:_,还原反应:_,氧化剂:_,还原剂:_,氧化产物_,还原产物_,有电子转移的化学反应.,失去电子或共用电子对偏离的反应物得到电子或共用电子对偏向的反应物.,发生氧化反应的生成物发生还原反应的生成物失去电子或共用电子对偏离的反应.,得到电子或共用电子对偏向的反应.,有电子转移化学反应.,反应中有无化合价变化.,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。

盐酸与MnO,2,共热（用单键头法表示电子转移情况：,4HCl（浓）+MnO,2,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,化合价升高2，失去2e,-,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,化合价降低2，得到2e,-,0,+2,+4,-1,5O,2,+4P=P,2,O,5,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,化合价升高45 失去20e,-,化合价降低102，得到20e,-,+5,0,0,-2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,化合价升高12，失去12e,-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低12，得到12e,-,MnO,2,0,+5,-2,-1,3S+6KOH=2K,2,S+K,2,SO,3,+3H,2,O,化合价降低4，得到4e,-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高4，失去4e,-,+4,0,-2,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低4，得到4e,-,化合价升高4，失去4e,-,0,-2,+4,三、离子反应,离子反应_.,1.离子方程式_.,2.电解质,_.,3.强电解质_.,4.弱电解质_.,在溶液中进行,有电解质,参加的反应,叫离子反应.,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,在,溶液,中或,熔融,状态下能导电的,化合物,叫做,电解质,.,在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.,在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.,四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_).,HCl与澄清石灰水,石灰乳与CO,2,稀H,2,SO,4,与纯碱,铁与硫酸铜溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。

五、写出下列反应的化学程式,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,BaCl,2,+K,2,SO,4,=BaSO,4,+2KCl,六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物Fe+2H,+,=H,2,+Fe,2+,1.铁与稀硫酸反应,化合价降低2，得到2e,-,氧化产物,氧化剂,还原产物,还原剂,化合价升高2，失去2e,-,+2,0,0,+1,化合价升高2，失去2e,-,氧化剂,氧化产物,还原产物,还原剂,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,1.铁与稀硫酸溶液反应,化合价降低2，得到2e,-,0,0,+2,+2,2.氢氧化钡与稀硫酸反应,Ba,2+,+2OH,+2H,+,+=BaSO,4,+2H,2,O,七、化学反应与能量变化,放热反应：,吸热反应：,可燃物质充分燃烧的条件：,放出热量的化学反应叫放热反应.,吸收的热量的化学反应叫吸热反应.,可燃物与空气充分接触;可燃物与空气接触的表面积大.,。