江苏省海门市中考化学重点复习9 化学方程式.doc

初中化学重点系列复习9：化学方程式最重要化学方程式一．物质制取：1.高锰酸钾制氧气2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2.过氧化氢制氧气 .2H2O2MnO22H2O+O2↑3．CO2实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4. 氢气实验室制法:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO26.纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH二．物质性质（一）酸7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8.盐酸中和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O9．盐酸检验碳酸盐:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（二）碱10．烧碱在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O11.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4（三）盐12.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu三．石灰三角（Ca三角）：CaOCa(OH)2CaCO313.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑14．生石灰和水：CaO+H2O==Ca(OH)215．熟石灰和二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O重要化学方程式一．化合反应：1.镁燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 △ 2CuO4.铝氧化：4Al+3O2==2Al2O35.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉燃烧：S+O2点燃SO28.碳充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳不充分燃烧：2C+O2不完全燃烧2CO10．一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO211．二氧化碳和水：CO2+H2O==H2CO312．生石灰和水：CaO+H2O==Ca(OH)2二．分解反应：13.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑14.过氧化氢催化 .2H2O2MnO22H2O+O2↑15.电解水2H2O 通电 2H2↑+O2↑16.碳酸不稳定分解：H2CO3 △ H2O+CO2↑17.煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．置换反应18.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑20.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2四．复分解反应反应23.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O24.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O25.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O26．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O27.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O28．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑30．盐酸和硝酸银 溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO331.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl32．氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO433.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO434.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH五．金属冶炼：35．氢气和氧化铜：H2+CuO △ Cu+H2O36.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑37．氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2五．其它反应：38．甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O39．烧碱在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O40．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O初中化学方程式总汇一．化合反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 △ 2CuO4.铝氧化：4Al+3O2==2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2不完全燃烧2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 二氧化硫和氧气：2SO2+O2 催化剂 2SO3（3）化合物和水反应：12．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO313．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)214．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH15．二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O==H2SO316．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4二．分解反应：17.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑18.过氧化氢分解 .2H2O2MnO22H2O+O2↑19.电解水2H2O 通电 2H2↑+O2↑20.加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3 △ MnO2 2KCl+3O2↑21.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑22.碳酸氢铵分解NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑23.碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O+CO2↑24.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．置换反应条件：取决于活动性顺序（1）金属单质+酸----盐+氢气25.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑29.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑30.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑31.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu33.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu34. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2四．复分解反应反应反应条件：必须生成气体或水或沉淀（1）金属氧化物+酸-----盐+水35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O36. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O37. 氧化铁和硝酸反应：Fe2O3+6HNO3=2Fe (NO3)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（2）酸+碱------盐+水（中和反应）40．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O41．盐酸和氢氧化钾起反应：HCl+KOH===KCl+H2O42．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O43.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O44.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O45.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O46.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O47.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O48.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O（3）酸+盐----另一种酸+另一种盐49．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑50．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑51．盐酸和硝酸银 溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO352.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑53.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（4）碱+盐---另一种碱+另一种盐54．氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO455．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl56.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO457.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH58.硫酸铵和氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑59.硝酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH===NaNO4+H2O+NH3↑（5）盐+盐-----两种新盐60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO361．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．金属冶炼62.氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu+H2O63.炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑64.焦炭还原氧化铁：C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑65.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑66.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu+CO267.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO268.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2五．其它反应：（1）有机物的反应69.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O70.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O71.呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O72.光合作用:6CO2+6H2O 叶绿素 光照 C6H12O6+6O2（2）非金属氧化物+碱----盐+水(参考1—3化合物和水的反应)73．烧碱暴露在空气中变质：2N。