高一化学必修一第四章方程式总结(共10页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；Al1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑4、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 电解 4Al ＋ 3O2↑ 5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋8、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO32AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓Fe1、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS2、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O43. 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2 5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)34）不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O8.Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水） 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O （二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 ＋ H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （7）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－（8）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O光照（11）漂白粉长期置露。