湖南省娄底市三尖中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析.docx

湖南省娄底市三尖中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                   （     ） 参考答案：D略2. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(   )①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度A．①④                  B．③④                   C．①②③               D．②③参考答案：C略3. 将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是A、氨水            B、NaOH与HNO3    C、盐酸            D、K2CO3溶液参考答案：B4. 下列说法中正确的是(　　)A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同的有机物一定是同一种物质参考答案：C略5. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是                               A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3    B. 稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC. 粒子半径：Br—＞K + ＞S2— ＞S  D. 还原性：Na＞S2— ＞Cl—＞Br— ＞I-参考答案：A6. （双选）维生素C具有的性质错误的是（）A．难溶于水    B．强还原性    C．强氧化性     D．加热易分解参考答案：AC考点：维生素在人体中的作用． 分析：维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L﹣3﹣氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂．解答：解：维生素C具有的性质有易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的抗氧化剂，故选AC．点评：本题考查学生维生素C的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．7. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（    ）    A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质                 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确    C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗      D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗参考答案：A8. 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。

下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成　　       B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应　　       D．氰气中既有σ键又有π键参考答案：C略9. 下列各化合物的命名中正确的是（    ）参考答案：D略10. 下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3　ΔH＝－196.6 kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJD．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 参考答案：D略11. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是   A．反应物的多少                      B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态              D．反应物的性质参考答案：B略12. 下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略13. 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe     B、Ag和Mg     C、Aｌ和Cu     D、Mg和Zn参考答案：C14. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，D的原子序数为大于A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D．15. 氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（    ）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电   B．氯化硼中心原子采用sp杂化    C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾         D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的             现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有      性2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用        收集方法①排水取气法     ②向上排空气取气法     ③向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                                4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                      ，此防范措施也说明产生的气体是            气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g    (1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL计算溶液中Ag+的物质的量浓度    (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？    (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？参考答案：(1)  c(Ag+) ＝×2 ＝ 0.0536 mol / L  (2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)＝0.0536 mol／L。

  18. 在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xrnL）氧气使其完全燃烧1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL即x＝a），则原混合气体中CH4的体积分数是       2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2arnL，则原混合气体中CO2的体积分数是      ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其他数据可以是      （填选项字母）A．2amL混合气体的密度B．生成CO2气体的总体积C．生成H2O（g）的总质量（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则X的取值范围是        参考答案：（1）33.3％  （2）50％  B  （3）0.5a≤x≤2a19. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL问原来的气体中各种气体的体积各是多少？参考答案：C2H4、H2、O2各20mL  C2H420mL，H230mL，O210mL4 / 4。