高中学化学常见的物质除杂总结-4页.pdf

本文来源：网络收集与整理|word 可编辑1 / 4 高中学化学常见的物质除杂总结高中学化学常见的物质除杂总结中学化学常见的物质除杂表格总结序号1234567891011121314151617181920212223242526272930313233343536373839 原物 N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2碳粉 MnO2 碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3胶体 CuSNaClKNO3 乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛乙醇苯酚乙酸乙酯所含杂质 O2H2SCO2HClHClHClHClSO2MnO2碳粉CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3(NH4)2SO4FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3FeSNH4ClNaClSO2 、H2O乙烯溴 NO2苯酚乙酸水苯乙酸除杂质试剂灼热的铜丝网硫酸铜溶液石灰水或烧碱液饱和小苏打溶液饱和NaHS溶液饱和 NaHSO3 溶液饱和 NaCl溶液饱和小苏打溶液浓盐酸-盐酸或硫酸 NaOH 溶液（过量），再通CO2NaOH 溶液盐酸 NH3H2O 盐酸 NaOH 溶液稀硫酸 Ba（OH ）2 溶液（适量）通入过量CO2-盐酸 BaCl2 溶液（适量）通入过量Cl2 铁粉、 Cl2 铁粉（半透膜）稀盐酸或稀硫酸-蒸馏水碱石灰溴水稀NaOH 溶液稀 NaOH 溶液 NaOH 溶液饱和 Na2CO3 溶液新制生石灰 NaOH 溶液、 CO2饱和 Na2CO3 溶液除杂质的方法洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气加热后过滤加热灼烧过滤过滤、加热固体过滤过滤、加热固体过滤过滤过滤过滤-加热蒸发结晶过滤-过滤过滤渗析过滤加热重结晶洗气洗气分液分液分液蒸馏蒸馏分液分液404142 溴乙烷肥皂葡萄糖乙醇甘油淀粉蒸馏水食盐（半透膜）分液过滤渗析本文来源：网络收集与整理|word 可编辑2 / 4 扩展阅读：高中化学常见的物质除杂表格总结精编 带方程式中学化学常见的物质除杂表格总结序号 12345678N2CO2COCO2H2SSO2Cl2CO2原物所含杂除杂质试剂质O2H2SCO2HClHClHClHClSO2灼热的铜丝网硫酸铜溶液石灰水或烧碱液饱和小苏打溶液饱和NaHS溶液饱和 NaHSO3 溶液饱和 NaCl 溶液饱和小苏打溶液洗气 2Cu+O2=2CuO 洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2洗气CuO+CO=Cu+CO2洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S 洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2洗气用饱和食盐水，HCl 易溶而 Cl2 不溶二氧化硫沸点 - 10，二氧化碳 -78，所以降温到 -10 到-78 之间，二氧化硫液910 碳粉 MnO2MnO2 碳粉浓盐酸 -化，两种物质就分离了。

加浓盐酸 MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2+2H2O1. 加热后过滤将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22. 通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2(条件 : 高温 )3. 通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO211121314151617181920212223242526 碳粉Al2O3Fe2O3Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3胶体CuOFe2O3Al2O3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3 盐酸或硫酸 NaOH 溶液（过量），再通CO2NaOH 溶液盐酸 NH3H2O 盐酸 NaOH 溶液稀硫酸 Ba（OH ）2 溶液（适量）通入过量CO2-盐酸通入过量 Cl2 铁粉、 Cl2 铁粉（半透膜） +4Fe 过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 过滤、加热固体因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应过滤、加热固体过滤过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O过滤 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2过滤 -加热 2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2蒸发结晶过滤 -Cl2+2FeCl2=2FeCl3过滤过滤 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2本文来源：网络收集与整理|word 可编辑3 / 4 渗析除杂质的方法 (NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）27282930313233343536CuSI2NaClKNO3 乙烯乙烷溴苯硝基苯甲苯乙醛FeSNaClNH4ClNaCl乙烯溴 NO2苯酚乙酸稀盐酸或稀硫酸-蒸馏水溴水稀 NaOH 溶液稀 NaOH 溶液 NaOH 溶液饱和 Na2CO3 溶液过滤FeS+2H+=Fe2+H2S升华固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 重结晶洗气洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液加入氢氧化钠SO2 、H2O碱石灰 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏 21. 乙醇（水）加氧化钙蒸馏373839404142乙醇苯酚溴乙烷肥皂葡萄糖12. 方法一：水苯乙醇甘油淀粉新制生石灰 NaOH 溶液、 CO2饱和 Na2CO3 溶液蒸馏水食盐（半透膜）蒸馏分液分液分液用水加入NaCl，发生盐析进行过滤加入稀硫酸水解C6H10O5 （淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）乙酸乙酯乙酸将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2 ，过滤得到 Al(OH)3, 加热使 Al(OH)3 分解AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、加入过量NaOH 溶液, 过滤除去沉淀 Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe（OH)3Al3+4OH-=AlO-+2H2O3 、向滤液中通入过量的 CO2 ，过滤得到 Al(OH)3, 加热使 Al(OH)3 分解 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是 Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！本文来源：网络收集与整理|word 可编辑4 / 4 友情提示：本文中关于高中学化学常见的物质除杂总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中学化学常见的物质除杂总结：该篇文章建议您自主创作。