p区元素二习题.doc

第14章 P区元素〔二〕习题目录一 判断题1氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在〔〕2在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的〔〕3氧族元素氢化物复原性强弱的次序为H2OH2S>H2Se>H3Te〔〕8 O3是反磁性的极性分子〔〕9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解〔〕10浓硫酸不能用于枯燥氨气〔〕11可用浓硫酸枯燥CO2气体〔〕12 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O〔〕13可用FeS与HNO3反响制取H2S〔〕14 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的〔〕15浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输〔〕16浓硫酸属于高沸点酸〔〕17将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀〔〕18 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀〔〕19用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反响，得不到Cr2S3，假设想制得Cr2S3必须采用干法。

106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反响，可得到Al2S3〔〕20硫代硫酸钠的俗名是大打〔〕21海波的化学式为Na2S2O3·5H2O〔〕22在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有复原性〔〕23在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫〔〕24氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存〔〕25在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强〔〕26所有卤素元素都有正的氧化值〔〕27在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值〔〕28卤化氢沸点上下的次序为HFHCl>HBr.>HI〔〕30卤化氢复原性强弱的次序为HFHBr.>HI>HF〔〕32卤素单质在水中都可以发生歧化反响〔〕33卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反响〔〕34 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反响制取卤化氢〔〕35卤素单质水解反响进展的程度由Cl2到I2依次减弱〔〕36 HClO4是最强的无机酸〔〕37氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO

〔〕38氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClOHBrO3>HIO3〔〕46高溴酸的氧化性比高氯酸的弱〔〕47次卤酸盐热稳定性上下的次序为MClO>MBrO>MIO〔〕48高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6〔〕49高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6〔〕50卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3〔〕51次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO〔〕52 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸〔〕53在含有Fe3+的溶液中参加H2S，可生成Fe2S3沉淀。

〔〕二 选择题1以下物质中沸点最高的是〔〕A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O2以下表达中错误的选项是〔〕A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫；(B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物；(C)由2H和O组成的水叫重水；(D)O2和O3是同素异形体3大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是〔〕A)能保温；(B)能消毒；(C)能防止地球外表水蒸气逸散；(D)能吸收紫外线4人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它〔〕A)有消毒作用；(B)有温室效应；(C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线5有助于反响3O2→2O3(△rH>0)进展的条件是〔〕A)高温和低压；(B)高温和高压；(C)低温和低压；(D)低温和高压6 O2和O3属于〔〕A)同位素；(B)类质同晶体；(C)同素异形体；(D)同分异构体7以下氢化物在水溶液中，酸性最强的是〔〕A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te8以下对氧族元素性质的表达中正确的〔〕A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大；(C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；(D)氧族元素都是非金属元素。

9 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反响时起的作用是〔〕A)复原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是复原剂10 以下表达中错误的选项是〔〕A)H2O2分子构型为直线形；(B)H2O2既有氧化性又有复原性；(C)H2O2是弱酸；(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色11以下关于过氧化氢分子构造的描述中，正确的选项是〔〕A)分子在空间成平面形；(B)两个O-H键不在同一平面；(C)两个O-H键相互垂直；(D)H-O键与O-O键之间夹角成90o12以下氧化物的水合物酸性最强的是〔〕A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)213以下试剂可用于定量测定碘的是〔〕A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O813浓H2SO4与Zn反响的产物中不可能有的物质是〔〕A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S15 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种〔〕A)氧化剂；(B)复原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂16将稀盐酸与以下化合物混合，其中不产生气体的是〔〕A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。

17欲枯燥H2S气体，在以下枯燥剂中应选用〔〕A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O518 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是〔〕A)氧化剂；(B)复原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂19 在以下各盐溶液入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是〔〕A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+20 以下各组硫的化合物中，均不具有复原性的是〔〕A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3；(C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO321以下离子在酸性溶液中能够稳定存在的是〔〕A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-22 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是〔〕A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S；(C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S23分别向以下各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是〔〕A)S2-和SO42-；(B)S*2-和SO42-；(C)S2O32-和SO32--；(D)S*2-和SO32-24 列反响中产物错误的选项是〔〕。

A)在CuSO4入H2S生成CuS；(B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S；(C)H2S与Cl2混合生成硫酸；(D)FeS与HNO3作用生成H2S25以下物质中，既能和H2S溶液反响又能和酸化的KMnO4(aq)反响的是〔〕A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)；(C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)26以下表达中错误的选项是〔〕A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色；(C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有复原性27以下含氧酸盐溶于HAc的〔〕A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO428以下各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的〔〕A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS；(C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS29以下各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是〔〕A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+；(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+30以下各组离子与Na2S溶液反响，都不生成黑色沉淀的一组是〔〕。

A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+31 焦硫酸的分子式为〔〕A)H2S2O7；(B)H2SO4·*SO3(*>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O432 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为〔〕A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S*2-，它具有氧化性；(B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S*2-，它具有复原性；(C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S*2-，它具有碱性；(D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S*2-，它具有酸性33以下各组溶液中，各种离子能在溶液量共存的是〔〕A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；(C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-34以下物质中酸性最强的是〔〕A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液〔〕A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。

35以下表达中，错误的选项是〔〕A)Na2S2O3可作为复原剂，在反响中只能被氧化成S4O62-；(B)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；(C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；(D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯36以下化合物中氧化能力最强的是〔〕A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O837*未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好参加以下试剂中的〔〕A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)38将含*阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再参加KMnO4在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是〔〕A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。