化学(苏教版选修3)：《物质结构与性质》课件.ppt

《物质结构与性质》的复习《物质结构与性质》的复习 结构决定着性质，因此要研究物质的结构本书主结构决定着性质，因此要研究物质的结构本书主要从两方面研究有关结构的，一是研究原子的结构，要从两方面研究有关结构的，一是研究原子的结构，二是研究构成物质微粒之间的作用力的二是研究构成物质微粒之间的作用力的原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子一、原子结构与元素的性质一、原子结构与元素的性质 1 1、、人类对原子的认识从道尔顿提出原子学人类对原子的认识从道尔顿提出原子学说到汤姆生发现了电子到卢瑟福的核式模型到玻说到汤姆生发现了电子到卢瑟福的核式模型到玻尔的原子结构模型到量子力学模型尔的原子结构模型到量子力学模型…………2 2、、原子核外电子的运动（排布）原子核外电子的运动（排布） 描述核外电子的运动状态涉及描述核外电子的运动状态涉及电子层（能层）电子层（能层）、、原子轨道（能级）原子轨道（能级）、电子自旋；核外电子的排、电子自旋；核外电子的排布遵循布遵循能量最低原理能量最低原理、、泡利不相容原理泡利不相容原理、、洪特规洪特规则及特例则及特例熟悉前熟悉前3636号元素原子的电子排布式、轨道表示式、号元素原子的电子排布式、轨道表示式、外围电子（价电子排布式）排布式、轨道表示式；外围电子（价电子排布式）排布式、轨道表示式；了解各族的外围电子排布特点及分区情况。

了解各族的外围电子排布特点及分区情况1、、 某电子层某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，层相同，当它为次外电子层时，其电子数比其电子数比n+1层最多能多层最多能多10个，则此电子层应个，则此电子层应是是 A.K层层 B.L层层 C.M层层 D.N层层 2、、A的原子中只有一个能层且只含的原子中只有一个能层且只含1 个电子；个电子；B的原子的原子3p轨道上得到轨道上得到1个电子后不能再容纳外来个电子后不能再容纳外来电子；电子；C的原子的的原子的2p轨道上有轨道上有1个电子的自旋方个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能的原子第三能层上有层上有8个电子，第四能层上只有个电子，第四能层上只有1个电子；个电子；E原原子的外围电子排布为子的外围电子排布为3s23p6 则各元素是何种则各元素是何种元素？元素？3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料 A.s区区 B.p区区 C.d 区区 D.ds区区4、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素一定属于主族的是一定属于主族的是 A．．nsl B．．ns2 C．．ns2np6 D．．Ns2np25、、（（08宁夏卷）宁夏卷）短周期元素短周期元素E的的氯化物化物ECln的熔点的熔点为-78℃，沸点，沸点为59℃；若；若0.2molECln与足量的与足量的AgNO3溶液完全反溶液完全反应后可以得到后可以得到57.4g的的AgCl沉淀。

下列判沉淀下列判断断错误的是（的是（ ））A．．E是一种非金属元素是一种非金属元素B．在．在ECln中中E与与Cl之之间形成共价形成共价键C．．E的一种氧化物的一种氧化物为EOD．．E位于元素周期表的位于元素周期表的IVA族族解析：解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由，由Cl－－守恒得守恒得n＝＝2，所以，所以E为＋＋2价，属于价，属于ⅡA族元素，即族元素，即E为金属元素，金属元素，ECln的熔点的熔点为-78℃，沸点，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在，属于分子晶体，所以在ECln中中E与与Cl之之间形成共价形成共价键3 3、、原子核外电子排布的周期性变化与元素性原子核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律质的递变规律⑴⑴原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化⑵⑵元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化①①元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化②②元素的主要化合价的周期性变化元素的主要化合价的周期性变化③③原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化④④元素的第一电离能的周期性变化元素的第一电离能的周期性变化⑤⑤元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素第一电离能元素第一电离能1、概念：、概念：气态原子气态原子失去失去一个电子一个电子形成＋形成＋1价价气态阳离子气态阳离子所需的最低能量。

所需的最低能量 符号：符号：I I12、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度3、、I I1的周期性变化的周期性变化同周期：从左到右，同周期：从左到右， 元素的元素的I I1呈增大的趋势呈增大的趋势同主族：从上到下，同主族：从上到下， 元素的元素的I I1逐渐减小逐渐减小I I1(Mg)>I I1(Al)、、I I1(P)>I I1(S)4、电离能的应用、电离能的应用判断原子核外电子排布判断原子核外电子排布判断元素的主要化合价判断元素的主要化合价判断元素金属性、非金属性的强弱判断元素金属性、非金属性的强弱I I1最大的为最大的为 ，最小的为，最小的为 HeCs元素的电负性元素的电负性1、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力2、电负性的周期性变化、电负性的周期性变化同周期：从左到右，同周期：从左到右， 元素电负性逐渐增大元素电负性逐渐增大同主族：从上到下，同主族：从上到下， 元素电负性呈减小的趋势元素电负性呈减小的趋势3、电负性的应用、电负性的应用判断化学键的类型判断化学键的类型判断成键元素化合价的正负判断成键元素化合价的正负判断元素金属性、非金属性的强弱判断元素金属性、非金属性的强弱电负性最大的为电负性最大的为 ，最小的为，最小的为 。

CsF注意注意第一电离能大，不一定电负性就大第一电离能大，不一定电负性就大第一电离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑第一电离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑6、、（（08江江苏卷）卷）下列排列下列排列顺序正确的是（序正确的是（ ））①①热稳定性：定性：H2O＞＞HF＞＞H2S ②②原子半径：原子半径：Na＞＞Mg＞＞O③③酸性：酸性：H3PO4＞＞H2SO4＞＞HClO4 ④④结合合质子能力：子能力：OH-＞＞CH3COO-＞＞Cl-A．．①③①③ B．．②④②④ C．．①④①④ D．．②③②③7、、X和和Y是原子序数大于是原子序数大于4的短周期元素，的短周期元素，Xm＋＋和和Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是确的是A．．X的原子半径比的原子半径比Y小小 B．第一电离能．第一电离能XY 8、（、（08山山东卷）卷）下列下列说法正确的是（法正确的是（ ））A．．SiH4比比CH4稳定定B．．O2-半径比半径比F-的小的小C．．Na和和Cs属于第属于第ⅠA族元素，族元素，Cs失失电子能力比子能力比Na的的强强D．．P和和As属于第属于第ⅤA族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱解析：解析：选项A中中C与与Si属于同主族元素，其属于同主族元素，其氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐减弱，即减弱，即CH4比比SiH4稳定；定；选项B中中O2－－与与F－－的的电子子层结构相同，根据构相同，根据电子子层相同，核相同，核电荷数小的，荷数小的，离子半径大，所以离子半径大，所以O2－－半径大于半径大于F－－半径；半径；选项C中中Na与与Cs同主族，随着核同主族，随着核电荷数的增大，原子失去荷数的增大，原子失去电子的子的能力逐能力逐渐增增强强，即失去，即失去电子的能力：子的能力：Cs＞＞Na；；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸的水化物的酸性逐性逐渐减弱，碱性逐减弱，碱性逐渐增增强强，所以酸性：，所以酸性：H3PO4＞＞H3AsO4。

二、微粒间作用力与物质的性质二、微粒间作用力与物质的性质化化 学学 键键 离子化合物离子化合物分子晶体分子晶体金属键金属键 极性键极性键非极性分子非极性分子原子晶体原子晶体金属单质金属单质 金属晶体金属晶体离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键空间网状结构空间网状结构极性分子极性分子离子晶体离子晶体化学键化学键金属键金属键离子键离子键共价键共价键概念概念成键成键微粒微粒特征特征形成形成条件条件影响因素影响因素存在存在范围范围化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力阴阳离子阴阳离子间通过间通过静静电作用电作用所所形成的化形成的化学键学键原子间通原子间通过共用电过共用电子对所形子对所形成的化学成的化学键键金属离子金属离子与自由电与自由电子间的强子间的强烈的相互烈的相互作用作用阴、阴、阳阳离离子子原子原子金属离金属离子、自子、自由电子由电子无无方方向向性性无无饱饱和和性性无无方方向向性性无无饱饱和和性性有有方方向向性性有有饱饱和和性性一般一般为为活活泼金属与泼金属与活泼非金活泼非金属属一般一般为非为非金属元素金属元素的原子的原子离子所带电荷离子所带电荷越多、离子半越多、离子半径越小，键越径越小，键越强强原子半径越小、原子半径越小、键长越短、键键长越短、键能越大，键越能越大，键越强强金属原子半径越金属原子半径越小、单位体积内小、单位体积内自由电子数目自由电子数目（即价电子数）（即价电子数）越多，键越强越多，键越强大多数大多数盐盐碱及金属碱及金属氧化物等氧化物等离子化合离子化合物物大多数大多数非非金属单质金属单质及共价、及共价、离子化合离子化合物物金属金属单质、单质、合金合金共价键：共价键：成键成键本质：本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。

核间电子云密度增加，体系能量降低共价键类型：共价键类型：1. 按成按成键方式分键方式分σσ键：键：ππ键：键：原子轨道沿核间连线方向以原子轨道沿核间连线方向以“头碰头碰头头”的方式重叠，电子云呈的方式重叠，电子云呈轴对称轴对称其中其中s-sσσ键无方向性键无方向性原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”的方式重叠的方式重叠电子云以两核所成平面呈电子云以两核所成平面呈镜像对称镜像对称存在：共价单键为存在：共价单键为σσ键，共价双键键，共价双键 和叁键中通常含一个和叁键中通常含一个σσ键存在：存在：共价双键和叁键中共价双键和叁键中σσ键比键比ππ键牢固键牢固2. 按键的按键的极性分极性分非极性键非极性键极性键极性键共用电子对不发生偏移共用电子对不发生偏移共用电子对发生偏移共用电子对发生偏移键的极性强弱判断：键的极性强弱判断：成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强3. 配位键：配位键：一个原子提供空轨道，另一个原子一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤电子对所形成的共价键提供孤电子对所形成的共价键存在：存在：NH4＋＋、、H3O＋＋及配位化合物中及配位化合物中共价键键参数共价键键参数概念概念作用作用键能键能课本课本P45键能越大，键越键能越大，键越强强键长键长成键两原子核间的成键两原子核间的平均距离平均距离键长越短，键越键长越短，键越强强键角键角分子内相邻两共价分子内相邻两共价键之间的夹角键之间的夹角决定分子构型，决定分子构型，判断分子极性判断分子极性分子间作用力（范德华力、氢键）分子间作用力（范德华力、氢键）化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念直接相邻原子间直接相邻原子间强烈强烈的相互作用的相互作用分子间分子间微弱微弱的相的相互作用互作用范围范围分子内或某些晶分子内或某些晶体内体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120～～800kJ·mol－－1约几到几十约几到几十 kJ·mol－－1性质影性质影响响主要影响物质的主要影响物质的化学性质化学性质主要影响物质的主要影响物质的物理性质物理性质1. 与化学键的比较与化学键的比较2. 范德华力与氢键的比较范德华力与氢键的比较范德华力范德华力氢键氢键概念概念物质分子间存在物质分子间存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的分子间（内）电负性较大的成键原子通过成键原子通过H原子而形成原子而形成的静电作用的静电作用存在范围存在范围强度比较强度比较影响因素影响因素性质影响性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华比化学键弱得多，比范德华力稍强力稍强分子间分子间分子中含有与分子中含有与H原子相结合原子相结合的原子半径小、电负性大、的原子半径小、电负性大、有孤电子有孤电子对对的的F、、O、、N原子原子随分子极性和相对分子质量随分子极性和相对分子质量的增大而增大的增大而增大随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的物质的熔沸点升高、溶解度增大熔沸点升高、溶解度增大分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小低、硬度减小9. 氰气分子式为氰气分子式为(CN)2，结构式为，结构式为N≡C—C≡N，性质与，性质与卤素相似，下列叙述正确的是卤素相似，下列叙述正确的是 A．在一定条件下可发生加成反应．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中．分子中N≡C键的键长大于键的键长大于C—C键的键长键的键长 C．分子中含有．分子中含有2个个 σ键和键和4个个π键键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应．不和氢氧化钠溶液发生反应10．下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是．下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是 A．一个原子的未成对电子与另一．一个原子的未成对电子与另一 个原子的未成对电子个原子的未成对电子一定可以配对成键一定可以配对成键 B．一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方．一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键向相反的电子配对成键 C．一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相．一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键 D．所有的共价键都具有饱和性．所有的共价键都具有饱和性11．下列关于共价键的方向性的叙述中，错误．下列关于共价键的方向性的叙述中，错误的是的是 A．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越大，形成的共价键越牢多，核间电子云密度越大，形成的共价键越牢固，因此共价键的形成尽可能沿着电子云密度固，因此共价键的形成尽可能沿着电子云密度大的方向大的方向 B．所有的电子云都具有一定的伸展方向，因．所有的电子云都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性此所有的共价键都具有方向性 C．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对的的2p电子的电子云互成直角，氢原子的未成对电子的电子云互成直角，氢原子的未成对电子沿着直角方向与氧原子的电子沿着直角方向与氧原子的2p电子云重叠，电子云重叠，所以水分子的键角一定是所以水分子的键角一定是90° D．．H—H键无方向性键无方向性12．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是数量关系的是( )。

A．共价键的方向性．共价键的方向性 B．共价键的饱和性．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性．共价键的稳定性13．下列说法正确的是．下列说法正确的是( ) A．若把．若把H2S分子写成分子写成H3S分子，违背了共价键的分子，违背了共价键的饱和性饱和性 B．．H3O＋＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动14.下列物下列物质中，不存在中，不存在氢键的是的是 A．冰．冰 B．．DNA分子分子 C．液氨．液氨 D．液化气．液化气15．下列物．下列物质的性的性质与与氢键无关的是无关的是 A．冰的密度比液．冰的密度比液态水的密度小水的密度小 B．．NH3易液化易液化 C．．NH3分子比分子比PH3分子分子稳定定 D．在相同条件下，．在相同条件下，H2O的沸点比的沸点比H2S的沸点的沸点高高16．关于氢键，下列说法中，正确的是．关于氢键，下列说法中，正确的是 A．每一个水分子中平均含有四个氢键．每一个水分子中平均含有四个氢键 B．水是非常稳定的化合物是由氢键所致．水是非常稳定的化合物是由氢键所致 C．冰、液态水、水蒸气内都存在氢键．冰、液态水、水蒸气内都存在氢键 D．冰能浮于水面上的原因可用氢键来解释．冰能浮于水面上的原因可用氢键来解释17．关于氢键，下列说法中，正确的是．关于氢键，下列说法中，正确的是 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致氢键所致18、、（（08宁夏卷）宁夏卷） X、、Y、、Z、、Q、、E五种元素中，五种元素中，X原原子核外的子核外的M层中只有两中只有两对成成对电子，子，Y原子核外的原子核外的L层电子数是子数是K层的两倍，的两倍，Z是地壳内含量（是地壳内含量（质量分数）最量分数）最高的元素，高的元素，Q的核的核电荷数是荷数是X与与Z的核的核电荷数之和，荷数之和，E在元素周期表的各元素中在元素周期表的各元素中电负性最大。

性最大请回答下列回答下列问题：：(1)X、、Y的元素符号依次的元素符号依次为 、、 ；；(2)XZ2与与YZ2分子的立体分子的立体结构分构分别是是 和和 ，，相同条件下两者在水中的溶解度相同条件下两者在水中的溶解度较大的是大的是 (写分写分子式），理由是子式），理由是 ；；(3)Q的元素符号是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，它的核周期，它的核外外电子排布式子排布式为 ，在形成化合物，在形成化合物时它的最高化合它的最高化合价价为 ；；(4)用用氢键表示式写出表示式写出E的的氢化物溶液中存在的所有化物溶液中存在的所有氢键 晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断 ⑴⑴⑴⑴不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体一般：原子晶体一般：原子晶体> > > >离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体> > > >分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）分子晶体（有例外） ⑵⑵⑵⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①①①①离子晶体：离子晶体：离子晶体：离子晶体： 阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子电荷数越大，半径越小电荷数越大，半径越小熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 ②②②②原子晶体：原子晶体：原子晶体：原子晶体： 原子半径越小原子半径越小原子半径越小原子半径越小→→→→键长越短键长越短键长越短键长越短→→→→键能越大键能越大键能越大键能越大熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 ③③③③分子晶体：分子晶体：分子晶体：分子晶体： 相对分子质量越大，相对分子质量越大，相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子的极性越大分子的极性越大熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 ④④④④金属晶体：金属晶体：金属晶体：金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 金属晶体：金属晶体：1、体心立方堆积（碱金属、铬、钼、钨等）、体心立方堆积（碱金属、铬、钼、钨等）⑴⑴晶胞构型：晶胞构型：⑵⑵每个晶胞中拥有的原子数：每个晶胞中拥有的原子数：⑶⑶每个原子的配位数：每个原子的配位数：2、六方堆积（镁、锌、钛等）、六方堆积（镁、锌、钛等）⑴⑴ ⑵⑵ ⑶⑶3、面心立方堆积（金、银、铜、铝等）、面心立方堆积（金、银、铜、铝等）⑴⑴ ⑵⑵ ⑶⑶离子晶体：离子晶体：1、氯化钠型：、氯化钠型： 还有还有KCl、、NaBr、、LiF、、CaO、、MgO、、CaS等。

等⑴⑴晶胞构型：晶胞构型：⑵⑵每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：⑶⑶钠离子或氯离子的配位数：钠离子或氯离子的配位数：⑷⑷与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Na+ 有多少个：或有多少个：或Cl-2、氯化铯型：、氯化铯型： 还有还有CsBr、、CsＩ、Ｉ、NH4Cl等原子晶体：原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、二氧化硅、）、二氧化硅、氮化硼（氮化硼（BN）等了解金刚石、了解金刚石、SiO2的结构分子晶体：分子晶体：了解干冰的结构模型了解干冰的结构模型19、、 金属的下列性质中，与自由电子无关的是金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A．密度大小．密度大小 B．容易导电．容易导电 C．延展性好．延展性好 D．易导热．易导热 20、、1999年美国《科学》杂志报道：在年美国《科学》杂志报道：在40GPa高高压下，用激光器加热到压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是原子晶体干冰，下列推断正确的是 A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度硬度B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D 每摩尔原子晶体干冰中含每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键键21、为了确定、为了确定SbCl3、、SbCl5、、SnCl4是否为离子化合是否为离子化合物，可以进行下列实验。

其中合理的是物，可以进行下列实验其中合理的是 A．观察常温下的状态：．观察常温下的状态：SbCl5为苍黄色液体，为苍黄色液体，SnCl4为无色液体为无色液体 结论：结论：SbCl5和和SnCl4是离子化合物是离子化合物 B．测定．测定SbCl3、、SbCl5、、SnCl4的熔点依次为的熔点依次为73.5℃℃、、2.8℃℃、－、－33℃℃ 结论：结论：SbCl3、、SbCl5、、SnCl4都不是离子化合物都不是离子化合物 C．将．将SbCl3、、SbCl5、、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸溶解于水中，滴入硝酸酸化的酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀 结论：结论：SbCl3、、SbCl5、、SnCl4都是离子化合物都是离子化合物 D．测定．测定SbCl3、、SbCl5、、SnCl4的水溶液的导电性，的水溶液的导电性，发现它们都可以导电发现它们都可以导电 结论：结论：SbCl3、、SbCl5、、SnCl4都是离子化合物都是离子化合物22、某离子晶体晶胞结构如图所示，、某离子晶体晶胞结构如图所示，●x位于立方体的顶位于立方体的顶点，点，○y位于立方体的中心，试分析：位于立方体的中心，试分析：（（1）晶体中每个）晶体中每个y同时吸引着多少个同时吸引着多少个x？每个？每个x同时吸引同时吸引着多少个着多少个y？该晶体的化学式为？？该晶体的化学式为？（（2）晶体中在每个）晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的周围与它最接近且距离相等的x共有共有多少个？多少个？（（3）） 晶体中距离最近的晶体中距离最近的2个个x与与1个个y形成的夹角形成的夹角∠∠xyx角度为多少？角度为多少？（（4）该晶体的摩尔质量为）该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为，晶体密度为ρg·cm-3，阿佛加德罗常数为，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离，则晶体中两个距离最近的最近的x中心间的距离为多少？中心间的距离为多少？4个个8个个xy212个个109°28ˊ23、、（（08全国全国Ⅰ卷）卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（到低排列正确的是（ ））ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO224、、（（08四川卷）四川卷）下列下列说法中正确的是法中正确的是( ) A．离子晶体中每个离子的周．离子晶体中每个离子的周围均吸引着均吸引着6个个带相反相反电荷的离子荷的离子B．金属．金属导电的原因是在外加的原因是在外加电场的作用下金属的作用下金属产生自生自由由电子，子，电子定向运子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气或气态D．原子晶体中的各相．原子晶体中的各相邻原子都以共价原子都以共价键相相结合合25、（、（08海南卷）已知海南卷）已知X、、Y、、Z三种元素三种元素组成成的化合物是离子晶体，其晶胞如的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，所示，则下面下面表示表示该化合物的化学式正确的化合物的化学式正确的:A．．ZXY3B．．ZX2Y6C．．ZX4Y8D．．ZX8Y122626、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是它的化学式是 。

解析：由于本题团簇分子指的是一解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了答案内两种原子的数目就可以了答案为：为：Ti14C13分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质1、解释或预测分子构型的有关理论、解释或预测分子构型的有关理论价电子价电子对数对数234杂化类杂化类型型SPSP2SP3m的值的值1、、223234空间构空间构型型直线直线V型型平面三平面三角形角形V型型三角三角锥型锥型四面四面体型体型例子例子BeCl2C2H2CO2SO2BF3SO3H2OH2SNH3PCl3CH4NH4+CCl4 SiCl4 SiO44- SO42-等电子原理：等电子原理：⑴ ⑴ COCO2 2、、 N N2 2O O、、 NONO2 2+ +、、N N3 3––等是等是3 3原子原子1616电子的等电子电子的等电子体直线型，中心原子采取体直线型，中心原子采取spsp杂化⑵ ⑵ COCO3 32–2–、、NONO3 3––、、SOSO3 3等是等是4 4原子原子2424电子的等电子体。

电子的等电子体平面三角形平面三角形, ,中心原子取中心原子取spsp2 2杂化杂化⑶ ⑶ SOSO2 2、、O O3 3、、NONO2 2––等是等是3 3原子原子18e-18e-，中心原子取，中心原子取spsp2 2杂杂化由于中心原子上有化由于中心原子上有1 1个孤电子对结构为个孤电子对结构为V V型⑷ ⑷ CHCH4 4 SiHSiH4 4 NHNH4 4+ + PHPH4 4+ + BHBH4 4 - -是是5 5原子原子8e-8e-，中心原子，中心原子取取spsp3 3杂化，正四面体结构杂化，正四面体结构⑸ ⑸ CClCCl4 4 SiF SiF4 4 SiO SiO4 44 4- - SO SO4 42 2- -POPO4 43–3–ClOClO4 4- -等是等是5 5原子原子32e-32e-，，中心原子取中心原子取spsp3 3杂化，正四面体结构杂化，正四面体结构2、分子的极性、分子的极性⑴⑴ 双原子分子：取决于共价键的极性双原子分子：取决于共价键的极性⑵⑵ 多原子共价分子：多原子共价分子：典型分子典型分子分子空间构分子空间构型型分子极分子极性性三原子三原子分子分子CO2、、CS2、、BeCl2直线型形直线型形无无H2O、、H2SV型形型形有有四原子四原子分子分子BF3、、BCl3平面三角形平面三角形无无NH3、、PCl3三角锥形三角锥形有有五原子五原子分子分子CH4、、CCl4正四面体形正四面体形无无CH3Cl、、CHCl3四面体形四面体形有有⑶⑶ 相似相溶相似相溶3、手性碳原子、手性分子、手性异构体。

手性碳原子、手性分子、手性异构体配合物配合物中的概念：中的概念：1、中心原子：提供空轨道的原子或阳离子多为过渡、中心原子：提供空轨道的原子或阳离子多为过渡元素的金属离子元素的金属离子2、配位原子：提供孤电子对与中心原子直接形成配位、配位原子：提供孤电子对与中心原子直接形成配位键的原子键的原子3、配位体：含孤电子对的分子或离子配位体：含孤电子对的分子或离子4、配位数：分配在中心原子周围向中心原子提供孤电、配位数：分配在中心原子周围向中心原子提供孤电子对的原子数目子对的原子数目5、内界：由中心原子和配位体通过配位键形成的复杂、内界：由中心原子和配位体通过配位键形成的复杂而稳定的原子团而稳定的原子团6、外界：内界以外的部分外界：内界以外的部分配离配离子子[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2-[AlF6]3-构型构型 直线直线正四面体正四面体正方形正方形正八面正八面体体中心中心原子原子杂化杂化类型类型SPSP3dsp2略略配位配位数数2446配合物的结构与中心原子的杂化类型、配位配合物的结构与中心原子的杂化类型、配位数、配位体的种类有关。

数、配位体的种类有关27、、（（08全国全国Ⅰ卷）卷）下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ））A．．NH3、、CO、、CO2都是极性分子都是极性分子B．．CH4、、CCl4都是含有极性都是含有极性键的非极性分子的非极性分子C．．HF、、HCl、、HBr、、Hl的的稳定性依次增定性依次增强强D．．CS2、、H2O、、C2H2都是直都是直线型分子型分子28、、（（08天津卷）天津卷）下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ））A．．1个甘氨酸分子中存在个甘氨酸分子中存在9对共用共用电子子B．．PCl3和了和了BCl3分子中所有原子的最外分子中所有原子的最外层都达都达到到8电子子稳定定结构构C．．H2S和和CS2分子都是含极性分子都是含极性键的极性分子的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅晶体硅29、在有机物分子中，有一个手性碳原子的物质一定、在有机物分子中，有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性例如：具有光学活性例如： 就具有光学活性，就具有光学活性， 当发生下列化学变化时，当发生下列化学变化时， 生成的有机物无光学活性的是生成的有机物无光学活性的是A 与新制银氨溶液共热与新制银氨溶液共热B 与氢气加成与氢气加成C 与金属钠反应与金属钠反应D 与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应CH3-C-O-CH-CHO=O-CH2OH★B30、在有机分子中，有、在有机分子中，有1个手性碳原子的物质具有光学个手性碳原子的物质具有光学活性。

活性1）有机物）有机物A的分子式为的分子式为C5H9Cl，它和，它和H2发生下面的发生下面的变化：变化：A（有光学活性）（有光学活性）+ → B（无光学活性），那（无光学活性），那么么A的结构简式是的结构简式是 2））A在一定条件下会发生消去反应生成有机物在一定条件下会发生消去反应生成有机物C 已知已知C分子中所含有的碳原子都连有氢原子，用分子中所含有的碳原子都连有氢原子，用1molC和和1molBr2发生加成反应时，产物有多种可能请分别发生加成反应时，产物有多种可能请分别写出写出C与等物质的量的与等物质的量的Br2加成的产物的结构简式，并标加成的产物的结构简式，并标明有无光学活性明有无光学活性①① ，（，（ 光学活性）光学活性）②② ，（，（ 光学活性）光学活性）③③ ，（，（ 光学活性）光学活性）H231、用方程式回答：、用方程式回答：（（1）氯化银溶于氨水）氯化银溶于氨水（（2）银氨溶液若长期存放会引起爆炸，为了破坏银氨）银氨溶液若长期存放会引起爆炸，为了破坏银氨溶液中的银氨配离子，可加盐酸。

溶液中的银氨配离子，可加盐酸3）取）取1mL0·1mol·L-1氯化铁溶液于试管中，滴加氯化铁溶液于试管中，滴加2滴滴0·1mol·L-1硫氰化铵溶液，溶液呈血红色；然后滴硫氰化铵溶液，溶液呈血红色；然后滴加加2mol·L-1氟化铵溶液，溶液变为无色；再滴加饱和氟化铵溶液，溶液变为无色；再滴加饱和草酸铵溶液，溶液变为黄绿色草酸铵溶液，溶液变为黄绿色32、除杂：、除杂：（（1）氯化铜溶液中少量的氯化铁氯化铜溶液中少量的氯化铁2）氯化铝溶液中少量的氯化锌氯化铝溶液中少量的氯化锌（（08江江苏卷）卷）已知已知A、、B、、C、、D、、E都是周期表中前四周期的元素，都是周期表中前四周期的元素，它它们的核的核电荷数荷数A＜＜B＜＜C＜＜D＜＜E其中A、、B、、C是同一周期的是同一周期的非金属元素化合物非金属元素化合物DC的晶体的晶体为离子晶体，离子晶体，D的二价阳离子与的二价阳离子与C的阴离子具有相同的的阴离子具有相同的电子子层结构AC2为非极性分子非极性分子B、、C的的氢化物的沸点比它化物的沸点比它们同族相同族相邻周期元素周期元素氢化物的沸点高化物的沸点高E的原子的原子序数序数为24，，ECl3能与能与B、、C的的氢化物形成六配位的配合物，且两种化物形成六配位的配合物，且两种配体的物配体的物质的量之比的量之比为2∶ ∶1，三个，三个氯离子位于外界。

离子位于外界请根据以上情根据以上情况，回答下列况，回答下列问题：（答：（答题时，，A、、B、、C、、D、、E用所用所对应的元素的元素符号表示）符号表示）(1））A、、B、、C的第一的第一电离能由小到大的离能由小到大的顺序序为 2））B的的氢化物的分子空化物的分子空间构型是构型是 其中心原子采取其中心原子采取 杂化3）写出化合物）写出化合物AC2的的电子式子式 ；一种由；一种由B、、C组成的化合物与成的化合物与AC2互互为等等电子体，其化学式子体，其化学式为 4））E的核外的核外电子排布式是子排布式是 ，，ECl3形成的配合物的化学式形成的配合物的化学式为 (5））B的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的水化物的稀溶液与D的的单质反反应时，，B被被还原到最低价，原到最低价，该反反应的化学方程式是的化学方程式是 （（08山山东卷）卷）氮是地球上极氮是地球上极为丰富的元素丰富的元素1））Li3N晶体中氮以晶体中氮以N3-存在，基存在，基态N3-的的电子排布式子排布式为 。

2））N≡N的的键能能为942 kJ·mol-1，，N-N单键的的键能能为247 kJ·mol-3，，计算算说明明N2中的中的 键比比 键稳定3）（）（CH3））3NH+和和AlCl-4可形成离子液体离子液体可形成离子液体离子液体由阴、阳离子由阴、阳离子组成，熔点低于成，熔点低于100℃，其，其挥发性一般比有性一般比有机溶机溶剂 (填填“大大”或或“小小”），可用作），可用作 (填代号）填代号）a、助燃、助燃剂 b、、“绿色色”溶溶剂c、复合材料、复合材料 d、、绝热材料材料(4））X*中所有中所有电子正好充子正好充满K、、L、、M三个三个电子子层，它，它与与N3-形成形成 的晶体的晶体结构如构如图所示X的元素符号是的元素符号是 ，与同一个，与同一个N3-相相连的的X*有有 个（（08全国全国Ⅱ卷）卷）Q、、R、、X、、Y、、Z为前前20号元素中的五种，号元素中的五种，Q的低价氧化物与的低价氧化物与X单质分子的分子的电子子总数相等，数相等，R与与Q同同族，族，Y和和Z的离子与的离子与Ar原子的电子结构相同且原子的电子结构相同且Y原子序数原子序数小于小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于的最高价氧化物，其固体属于___晶体，俗名叫晶体，俗名叫__(2)R的的氢化物的分子的空化物的分子的空间构型是构型是_______，属于，属于_______分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)，它与，它与X形成的化合形成的化合物可作物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是一种重要陶瓷材料，其化学式是________3)X的常的常见氢化物的空化物的空间构型是构型是_______；它的另一种；它的另一种氢化物化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其是一种火箭燃料的成分，其电子式是子式是_____(4)Q分分别与与Y、、Z形成的共价化合物的化学式是形成的共价化合物的化学式是_______和和__；；Q与与Y形成的分子的形成的分子的电子式是子式是___，属于，属于__分子（（08四川卷）四川卷）D、、E、、X、、Y、、Z是周期表中的前是周期表中的前20号元号元素，且原子序数逐素，且原子序数逐渐增大，它增大，它们的最的最简单氢化物分子化物分子的空的空间结构依次是正四面体、三角构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、形、正四面体、角形角形(V形形)、直、直线型，回答下列型，回答下列问题：： (1)Y的最高价氧化物的化学式的最高价氧化物的化学式为______________。

(2)上述上述5种元素中，能形成酸性最种元素中，能形成酸性最强强的含氧酸的元素的含氧酸的元素是是_____，写出，写出该元素的任意元素的任意3种含氧酸的化学式：种含氧酸的化学式：___ (3)D和和Y形成的化合物，其分子的空形成的化合物，其分子的空间构型构型为_____ (4)D和和X形成的化合物，其化学形成的化合物，其化学键类型属型属_______，，其晶体其晶体类型属型属_________ (5)金属金属镁和和E的的单质在高温下反在高温下反应得到的得到的产物是物是_____，此，此产物与水反物与水反应生成两种碱，生成两种碱，该反反应的化学方的化学方程式是程式是_______________________6)试比比较D和和X的最高价氧化物熔点的高低并的最高价氧化物熔点的高低并说明理由明理由_________________________________（（08海南卷）海南卷）四种元素四种元素X、、Y、、Z、、W位于元素周期表位于元素周期表的前四周期，已知它的前四周期，已知它们的核的核电荷数依次增加，且核荷数依次增加，且核电荷荷数之和数之和为51；；Y原子的原子的L层p轨道中有道中有2个个电子；子；Z与与Y原原子的价子的价层电子数相同；子数相同；W原子的原子的L层电子数与最外子数与最外层电子数之比子数之比为4：：1，其，其d轨道中的道中的电子数与最外子数与最外层电子数子数之比之比为5：：1。

1)Y、、Z可分可分别与与X形成只含一个中心原子的共价化合形成只含一个中心原子的共价化合物物a、、b，它，它们的分子式分的分子式分别是是____、、_____; 杂化化轨道道分分别是是______、、______；；a分子的立体分子的立体结构是构是______2)Y的最高价氧化物和的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体的最高价氧化物的晶体类型分型分别是是______晶体、晶体、______晶体晶体(3)X的氧化物与的氧化物与Y的氧化物中，分子极性的氧化物中，分子极性较小的是小的是(填填分子式分子式)______；； (4)Y与与Z比比较，，电负性性较大的大的______, 其其+2价离子的核价离子的核外外电子排布式是子排布式是_____。