2023届内蒙古赤峰市、呼和浩特市化学高一下期末考试试题（含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．64g SO2中含有的原子数为3NAB．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC．常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO33、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白质 ④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④4、下列化学反应中，属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④6、在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molAC．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD7、化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快8、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－19、下列金属与水反应最剧烈的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷10、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动11、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有 ①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。

A．①②④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④12、下列说法正确的是(     )A．由H形成1 molH-H 键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．16g O3 单质中含有的分子个数为NAD．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13、下列说法正确的是(　　)A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率14、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A．lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热 B．lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C．lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中15、化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是：A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁16、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中错误的是(　　)A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:(1)元素A在周期表中的位置是___________。

2)五种元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_________(填化学式)3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键___________ (填“离子键“或“共价键”)4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式___________6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式___________，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为______19、某化学课外小组用下图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中 (1)写出A中反应的化学方程式：___________2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________3)C中盛放CCl4的作用是___________4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。

20、海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．21、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量ii. ①HCl的电子式是__________②反应A的热化学方程式是____________③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是__________②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____，O2的平衡转化率______2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、64g SO2的物质的量为,一个SO2分子中含有3个原子，所以1mol SO2中含有的原子个数为3NA正确；B、5.6g金属铁的物质的量为，0.1mol铁原子失去0.3NA电子变为三价铁离子，0.1mol铁原子失去0.2NA电子变为二价铁离子错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算错误；D、题干没有知名1mol/L NaOH溶液的体积，所以不能确定钠离子的数目错误；故选A点睛：本题主要考察阿伏伽德罗常数的应用尤其需要注意，在用气体摩尔体积计算时，必须是标准状况下，否则不能使用22.4L/mol2、D【答案解析】A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，A错误；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B错误；C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，C错误；D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确；答案选D。

答案点睛】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大3、B【答案解析】①在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；②在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；③在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；④在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错。